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文档简介

1、化学反应的利用 -为人类提供能量,实验探索,实验探索,在原电池中，电子从负极流到正极。,问 题 探 索,1在原电池中，电子和离子流动方向是怎样的？,2、如何判断原电池的正负两极呢？,（1）较活泼的作负极，较不活泼的作正极,阳离子移向正极，阴离子移向负极,（2）发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极,（3）电子流出的是负极，电子流入的是正极,（4）溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极,H+,（1）Zn是（ ）极，,Cu是（ ）极。,（2）活泼性Zn,负,正,（3）硫酸在溶液中能电离出（ ）和（ ），这样可 使整个装置形成闭合回路。,SO42-,Cu,铜-锌原电池的结构,分析下图各装置能否形成

2、原电池？,(C),考虑：形成原电池需要哪些条件？,F,原电池的形成条件,1有两种活泼性不同的金属（或碳棒）作电极,2电极材料均插入电解质溶液中,3形成闭合回路,盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O能否将这个反应设计成原电池？,原电池的形成条件,1有两种活泼性不同的金属（或碳棒）作电极,2电极材料均插入电解质溶液中,3形成闭合回路,4能自发的发生氧化还原反应,实验探索,问题探索,1往盛有锌粒的试管内加入稀硫酸 现象：,2再加入少量硫酸铜溶液 现象：,产生气泡,气泡产生速度加快,稀硫酸,Zn,示意图,CuSO4溶液,Cu,Zn,实 验 设 计,原料：铁片、锌片、碳棒、导线、 稀硫酸,总反应： Fe +2H+= Fe2+H2,总反应： Zn+2H+= Zn2+H2,总反应： Zn+2H+= Zn2+H2,练 习,C,X、Y、 Z均为金属，X与Z组成原电池时， Z是原电池的正极， X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。则X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为（ ） A、X Y Z B、X Z Y C、Y X Z D、Y Z X,问 题 思 考,利用氧化还原反应Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 ，选择合适的电极材料，设计一套原电池装置，并写出电极反应式。,负极： Fe F

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