胶体的性质及制备

1、2.分散系统及其分类。1.概念分散系统：通过将一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中而获得的系统。2.复合分散质：前者属于分散物质，称为分散质；分散剂：后者起包含分散质的作用，称为分散剂。3。分类(1)根据分散质和分散剂的分类标准，分散体有9种，(2)根据分散质粒度的分类标准，完成教科书第29页问题5的表格、4。胶体的制备和性质，p26科学探究1，(1)三氯化铁胶体的制备，三氯化铁=铁。继续煮沸，直到溶液呈红棕色，然后停止加热。性质、胶体混浊液和溶液的亚稳态与三种分散体系相比，溶液最稳定，而混浊液非常不稳定，而胶体介于两者之间，在一定条件下可以稳定存在，属于亚稳态体系。当可见光束通过胶

2、体时，在入射光的一侧可以观察到明亮的“路径”，这就是所谓的廷德尔效应。森林中的丁达尔效应，电影放映中的丁达尔效应，科学探究2，以验证胶体中的分散质颗粒对可见光(波长400700纳米)进行散射而形成的三价铁胶体和硫酸铜溶液中是否会出现丁达尔效应。廷德尔现象的原因：P27，我们可以通过廷德尔现象科学探究3来区分溶液和胶体物理方法，过滤铁(OH)3胶体和泥水，现象：结论：铁(OH)3胶体完全渗透滤纸，没有滤渣，过滤后的液体仍为红棕色；将泥水过滤后，滤纸上有沉淀物，过滤后的液体清澈透明。胶体颗粒可以通过滤纸间隙，但混浊液体分散质颗粒不能。(半透膜：只允许某些分子或离子通过的膜)用半透膜将混合在胶体中的

3、离子或分子从胶体溶液中分离出来的操作称为透析。原理是胶体颗粒不能穿过半透膜，但溶液中的分子和离子可以穿过半透膜。因为胶体颗粒的直径在1纳米到100纳米之间，它们可以通过滤纸，但不能通过半透膜。经过一段时间后，在烧杯中可以检测到的是，含有淀粉胶体和盐溶液的半透膜浸没在蒸馏水中，用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，纯化和精制胶体的操作称为透析。经过一段时间后，烧杯中能检测到的是：氯化钠不能检测到的是：淀粉，一种通过将含有淀粉胶体和盐溶液的半透膜浸泡在蒸馏水、1n m、1100n m、100n m、分子或离子、分子聚集体或聚合物、小液滴或固体颗粒中进行分离和纯化的方法，这些物质是均匀、稳定、透明、不

4、均匀、不稳定和不透明的。你能在没有光路的情况下形成一条光路，在透光率差的情况下，糖水、盐水、蛋白质溶液、淀粉溶液、石灰乳、油水混合物、胶体在电场作用下的性能是什么？阴极附近的颜色逐渐变暗，阳极附近的颜色逐渐变暗。在外加电场的作用下，胶体粒子定向移动到分散剂中的电极(阴极或阳极)，这就是所谓的电泳。电泳：原因：当胶体粒子带正电时，具有相同电荷的胶体粒子向阴极移动，当胶体粒子带负电时，向阳极移动。那么为什么胶体粒子带电呢？因为胶体颗粒有很大的表面积，它们可以吸附离子并带电荷。在电泳实验中，由于电场的作用，胶束被分离在吸附层和扩散层的界面之间，带正电的胶体粒子向阴极移动，带负电的离子向阳极移动。因此

5、，胶体粒子是带电的，但是整个胶体分散系统是电中性的。物理方法：将肥皂、淀粉和蛋白质溶于水中，可直接得到胶体；机械方法：直接将固体颗粒研磨成胶体颗粒大小；将它们溶解在溶剂中，得到胶体；制备胶体；化学方法：水解；制备氢氧化铁胶体：三氯化铁3H2O=三氯化铁(胶体)3HCl双重分解反应。例如，碘化银胶体： AgNO3 KI AgI(胶体)KNO3的制备，胶体聚集，定义：胶体颗粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀并从分散剂中分离出来的过程称为聚集。思考：带有不同电荷的胶体粒子相互吸引，并被电中和，因此当胶体粒子碰撞时会凝聚并形成沉淀物。应用实例：明矾、氯化铁等净水。加入带相反电荷的胶体粒子，加热，思路：加速

6、胶体粒子的碰撞，削弱胶体粒子的吸附能力，使胶体粒子在碰撞过程中容易结合成大粒子并形成沉淀。应用实例：淀粉溶液加热后凝结成糊状凝胶；蛋清加热后凝结成白色果冻。练习：1 .用特殊方法将固体材料加工成纳米尺寸(1纳米，100纳米)的超细粉末颗粒，然后制备纳米材料。下列直径相同数量级的分散质颗粒是：(1)溶液(2)悬浮液(3)胶体(4)乳液(2)。下列分散体属于胶体：(一)淀粉溶液，(二)盐水，(三)牛奶，(四)碘3。据央视报道，近年来，中国一些沿海或沿江城市多次出现雾天，导致高速公路关闭和航班停飞。雾属于下列分散系统(A .溶液B .胶体C .悬浮液d .乳液，C，A，C，B，4)。下列分散体是胶体的：(1)肥皂水、豆浆、盐水、蔗糖