PPT盐类水解复习.ppt

1、,芝草无根，丰泉无源，人贵自立,第三节：盐类水解复习课,张维青,考查：1盐类水解及外界条件（温度、同离子）对水解平衡的影响 2溶液中离子浓度大小判断 。,1. 对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是( ). A. 升高温度，溶液的pH降低 B. c(Na)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3) C. c(Na) + c(H) 2c(SO32)+ 2c(HSO3) + c(OH) D. 加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大（2011广东高考） 答案：DDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDDD,考察：指示剂的变色，加热等外界条件

2、对盐类水解的影响，同离子效应对电离平衡的影响、,2 （2011重庆高考）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 答案：BBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBBB,Al3+ 3H2O Al(OH)3+ 3H，加热时酸性会增强，A不正确； CH3COONa水解显碱性，方程式为CH3COO+ H2O CH3COOH + OH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B正确； 氨水显碱性，溶液中存在下列电离平衡NH3H2O NH4 + OH，加入少量NH4Cl固

3、体，会增大NH4的浓度，抑制氨水的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C不正确； NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=NaHCO3，HCO3同时电离和水解平衡，方程式为 HCO3 H+ CO32，HCO3+ H2O H2CO3 + OH。 由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量NaCl固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D不正确。,复习要点,1.盐类水解的原理与规律 2.水解平衡的移动 3.盐类水解的运用 一、盐类水解的规律 1盐电离出的离子，与 H2O 解离出的 H+ 或 OH 结合成弱电解质的过程，叫做盐类的水解。水解可以看成中和反应的

4、逆反应。一般来说，单一水解度10%。 2规律：,有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱双水解。 谁强显谁性，都强显中性。 练习3.浓度均为0.1mol/L的下列溶液PH由小到大的顺序为： （NH4) 2SO4NH4NO3NH4HSO4 CH3COONaNa3BO3Na2CO3 前 三者均为酸性， 酸性越强，pH越小 酸性 ,pH CH3COONaNa3BO3Na2CO3 已知酸性：醋酸 碳酸硼酸 故碱性 ， 综合得： ,练习4书写水解方程式,AI2(SO4)3，Na2CO3 NaAIO2、FeCl3 （NH4）2Fe（SO4）2 NaHCO3溶液与AI2(SO4)3溶液 ,第二课时,水解后

5、生成的弱酸和弱碱，其电离平衡常数 Ka 和 Kb 越小，则盐类的水解平衡常数 Kh 越 大，在其他条件相同时，其水解程度越大。,二、影响水解的因素,1内因：本身性质及浓度-平衡常数的影响 :,例如同样条件，NaAc比 NaF的水解程度大，生成的溶液的碱性更强。这是由于Ka(HAc)=1.8105比 Ka(HF)=6.3104小.,2外因：温度、浓度、酸碱盐。,越稀越水解，越热越水解，同离子抑制。 3.正确处理酸式盐 NaHSO4看做一元强酸 既有电离，又有水解，电离大于水解的溶液显酸性：NaHSO3，NaH2PO4 既有电离，又有水解，水解电离的溶液 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4,练

6、习,II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 （Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。,三、盐类水解的广泛应用（促进、抑制、分析）,、泡沫灭火器工作原理（硫酸铝与碳酸氢钠溶液） 、明矾净水、（ AlCl3、 FeCl3、高铁酸钠Na2FeO4 。）利用盐类的水解反应制取胶体。如用FeCl3的饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；利用明矾水解生成Al(OH)3胶体来净水等。 、热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 、NH4Cl 和 ZnCl2属于强酸弱

7、碱盐，经常用于除去金属表面的氧化膜，常作为焊药 。,高铁酸盐被科学家们公认为绿色消毒剂。,完善认知：高铁酸盐（钠、钾）是六价铁盐，具有很强的氧化性，溶于水中能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒。 与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂。能高效地除去水中的微细悬浮物。实验证明，由于其强烈的氧化和絮凝共同作用，高铁酸盐的消毒和除污效果，全面优于含氯消毒剂和高锰酸盐。更为重要的是它在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。,、草木灰（主要成分K2CO3）不能和铵态氮肥混 合使用，为什么？ 、锅炉水垢的主要成分为CaCO3、CaSO

8、4、Mg(OH)2，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，为什么？ 向氢氧化镁浊液中加入饱和氯化铵溶液会有什么现象？是什么原因导致此现象呢？,说明盛放Na2S 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SiO3的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？ 在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时为防止水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须 不断通入HCL气体 才能得到其固体。,K2

9、CO3,BaCO3,KAl(SO4)212H2O,Na2SO4,CuSO4 5H2O,归纳：判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分,【练习】下列物质的水溶液加热蒸干分别得到什么物质? （1)K2CO3 ; (2)Ba(HCO3)2 ; (3)明矾 ; (4)FeCl3 ; （5)Na2SO3 ; (6)CuSO4 ;,Fe(OH)3,11、除杂 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）. A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,12、中和滴定指示剂的选择 应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶

10、液显碱性，所以选择在碱性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。 13、判断离子共存问题时应考虑盐类水解 14、比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：如Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？,。,15、比较盐溶液中各种离子浓度大小时，要考虑盐的水解。,知识归纳：,盐类水解的应用,利用水解：,锅炉水垢去除；氯化铵溶液能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；等。,抑制水解：,考虑水解：,盐碱地治理；FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgC

11、l2 6H2O脱水制无水MgCl2。,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。,资料,= 5.56 1010,各种盐的水解,（1）. Ac,Ac +H2O HAc + OH 水解平衡常数用 Kh表示,（2）. 强酸弱碱盐,= 5.6 1010,知识归纳：,盐类水解的应用,利用水解：,锅炉水垢去除；氯化铵溶液能除锈；泡沫灭火器原理；明矾净水；纯碱溶液能去污；等。,抑制水解：,考虑水解：,盐碱地治理；FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使MgCl2 6H2O脱水制无水MgCl2。,分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。,下面的

12、推导，其目标是将式（1）中的 H+ 用已知的数据表示出。, H+ = MOH HB （1）,这些数据包括盐的起始浓度 c，解离平衡常数 Ka，Kb，Kw，水解平衡常数 Kh，+ 和 Kh， 等。,先将式（1）中的 MOH 用已知数据表示出：, H+ 是否可以出现在表达式内？ 为什么？,式（2）还有不满足要求的数据。它就是 M+ ,再将式（1）中的 HB 用已知的数据表示出来。,H+ = MOH HB （1）,=,式（3）由解离平衡推导，极为简单：,注意式（3） 中仍有非已知数据，待后面近似处理。,以上关于式(2)和(3)的推导，说明处理水溶液中的平衡关系时，使用解离平衡或使用水解平衡，其结果是一