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1、第1讲钠及其化合物,第三章金属及其化合物,考点一钠的性质及用途,【知识梳理】,1物理性质 (1)色态： 。 (2)钠与水、煤油密度大小关系： 。 (3)熔点： 100 (填“”、“”或“”),银白色固体,水Na煤油,2化学性质,(1)主要化学反应,4Na O2 =2Na2O,2Na O2 =Na2O2,2Na Cl2 =2NaCl,2Na 2H2O=2NaOHH2,2Na CuSO4 2H2O=2Cu(OH)2Na2SO4H2,(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：,密度比水小,反应放热，钠的熔点低,产生气体,反应剧烈,生成了碱NaOH,3制取与保存,石蜡油或煤油中,【思考与探究】,(1

2、)金属钠露置在空气中会发生什么样的变化？ 最终生成什么物质？(用示意图表示),银白色Na,(2)将一小块钠投入CuSO4溶液中，产生的现象 如何？分步写出反应的离子方程式及总的离子 方程式。,(3)金属钠着火能不能用水或干冰灭火？通常用什 么灭火？,答：均不能；干燥沙子。,【题型建模】,题型一 钠的化学性质,B,2将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺 序为_。解释反应速率不同的原因： _ _ _ _。,cab,钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的 置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快 慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大 小顺序为cab，因而反应速率为cab,【名师归纳】,(1)钠的着火点大于其熔点。,(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。,(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H。,题型二 钠与碱溶液、盐溶液反应的实质,3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既 有气体，又有沉淀产生的是_。 MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水

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