九年级化学教材PPT精选文档

1、1.教材图片，2。图2-3测量空气中的氧含量。1.现象：2 .为什么实验后进入集气瓶的水少于1/5: 3。化学反应方程式：4。实验结论：5 .反应后残余气体的性质。图2-4中的空气成分示意图。(按体积计算)，4图2-17:实验室制氧；图2-19:检查装置的气密性；如何检查设备的气密性；7，1，现象2，反应的化学方程式3，催化剂的特性；8、氧气的工业生产方法：液气分离法(改)；9，图2-22:铁丝在空气中燃烧生成四氧化三铁。1.现象2。化学反应方程式3。为什么要在集气瓶底部放少量的水。图2-11。硫磺在氧气中燃烧。10，1。现象2。化学反应方程式3。为什么要在集气瓶底部放一些湿沙？11.图3-1

2、。水的电解实验。1.现象：2 .化学方程式：3。气体检测4。实验结论图3-8。烧杯甲和烧杯乙中的解决方案会改变吗？1.现象：2 .结论：13 .图3-12。水分子分解示意图。从上图你能得出什么结论：1，2，3，14。图3-15。水厂净水工艺示意图。1.活性炭的功能2。哪一步是化学变化：15 1。过滤要点：2 .过滤后滤液仍混浊的原因：3 .玻璃棒的功能：4。保持漏斗下端靠近烧杯内壁的目的；16.活性炭净水器示意图；1.活性炭的功能：2 .为什么水应该进入下面：17。图3-19区分软水(左)和硬水(右)2。实验室降低水硬度的方法是。18，图3-23简易净水器，1。鹅卵石、石英砂和绒毛棉的效果。活

3、性炭的作用，19，1。爱护水资源，我们必须做到(1)。.2.水污染主要包括、和。20，图3-35氢-空气混合物的氢燃烧和爆炸，21，常见元素的原子结构图，22，失去一个电子，得到一个电子，钠原子，钠离子，氯原子，氯离子，23，原子，阳离子，失去三个电子，得到两个电子，原子，阴离子，结节(。原子，阳离子，失去了三个电子，Al3，这意味着每个铝离子携带三个正电荷和两个铝离子，2，25，图4-4地壳中各种元素的含量(质量分数)，1。地壳中的前四种元素(质量分数):2.生物细胞的前三个元素：和。26，图4-11，化学式的含义，图5-1，燃烧前后白磷的质量测量，图5-2，与硫酸铜溶液反应前后指甲的质量测

4、量，1，化学方程式：2，现象：29，1，化学方程式：2，现象：30，碳酸钠和稀盐酸的反应，现象。33330.233233232305质量守恒的微观解释：原子是“三不变的”，原子是不变的，种，原子是不变的，数，原子是不变的，质量，水-氢和氧，电，32，原子数，原子质量，原子种类，元素质量，元素种类，它们都是由元素组成的简单物质，但由于它们的不同而不同。34，35，图6-6古画，36，图6-7用木炭还原氧化铜，1。现象；2.化学方程式：3。解释碳4的性质。实验后如何处理？(08江西)(6分)用木炭还原氧化铜的实验如下。(1)给酒精灯增加灯罩的目的；(2)预热开始时，试管中立即产生气泡，但石灰水保持

5、混浊。最初的原因是：(3)加热后，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质。请写出带有几个点的化学方程式：(4)停止加热时，应将导管从试管中抽出，并用弹簧夹夹住橡胶管。试管冷却后，应将试管中的粉末倒出。这次行动的原因是。，38，图6-10，实验室制备二氧化碳的装置，1。实验室制备二氧化碳的化学方程式：2。使用上述装置还可以制备哪些气体：3 .为什么长颈漏斗要插在液面以下，39。图6-11，在实验室制备二氧化碳时，不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸，因为存在浓盐酸，制备的二氧化碳气体中混合了更多的气体；稀硫酸与大理石反应，在反应物表面形成微溶物质，阻止反应进行。40，图6-12，二氧化碳产量，

6、41，(08无锡，江苏)，用下列仪器进行气体产量和性质实验。请完成下列问题。(1)工具b和工具I的名称分别为：(2)实验室使用氯酸钾和二氧化锰制备氧气。仪器的设备组合为(填写字母)，反应的化学方程式为：(3)在实验室制备二氧化碳时，所用的药物为：(填写字母)，检查二氧化碳全部收集的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)收集乙中的二氧化碳，倒入含氢水中，一段时间后，乙中的液位为_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“上升”或“不变”)；如果B充满下列_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种气体，将会出现类似的现象。H2B。盐酸D.CO(

7、提示：3NO2 H2O=2HNO3一氧化氮，一氧化氮气体不溶于水；在相同的温度和压力下，任何气体体积的比值等于分子数的比值。)，42，图6-13倾倒CO2，1，现象2，结论，43，(1)物理性质，实验探究1，1。方案和步骤：如图所示，将CO2倒入烧杯中。最低的蜡烛先熄灭，然后最高的蜡烛熄灭，二氧化碳不能支持燃烧，不能燃烧，它的密度比空气高。44.图6-14二氧化碳溶解度实验显示塑料瓶被压扁，瓶内压力降低，证明二氧化碳可溶于水。45.图6-15显示了二氧化碳和水之间的反应。1.现象2。结论。46.紫色变成红色。CO2 H2O=H2CO3(碳酸)。当二氧化碳溶解在水中时，会有任何化学变化吗？观察实

8、验并完成下表。红色变成紫色。3.碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。H2CO3=CO2 H2O，47。使用装置A制备CO2。反应的化学方程式是：(2)如果你想用装置B测试CO2，在装置B中要填充的试剂的名称是，在装置B中看到的实验现象是反应的化学方程式。并验证实验CO2的性质，回答以下问题：ca (oh) 2co2co3co2h2o，CaCO 2 HCl=CaCl 2co 2 H2O，澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，48。(3)用装置c证明CO2能与水反应生成碳酸，除了c中的少量水外，还应加入的试剂是c中所见的实验现象所涉及的化学方程式：(4)将它放入烧杯d中燃烧，紫石蕊试液，溶液由紫色变为红色

9、，H2OCO2H2CO3，下蜡烛先熄灭，上蜡烛后熄灭，它不能燃烧，不支持燃烧，49，图6-17，二氧化碳的使用，50，(5)对生命和环境的影响积极影响使用、性质、决定、使用、体现、不能燃烧和不支持燃烧。它可用作制冷剂、人工降雨和食品保鲜，CO2可促进光合作用，可用作温室肥料(气体肥料)，可溶于水，可用于制作汽水(碳酸饮料)。CO2可以与各种物质作为化学原料发生反应，如纯碱生产，尿素，51，图6-16干冰升华，52，图6-19一氧化碳燃烧，1，现象2。图6-20煤炉煤层上方蓝色火焰，化学方程式1，上层2，中层3，底层54，图6-21一氧化碳还原氧化铜，1，2，3，1，现象2，化学方程式55，6。

10、(08山东菏泽)(8分)一位同学设计了右图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试着回答：(1)这个装置的一个主要问题是你的改进方法是：(2)当实验开始时，应该先加热氧化铜，还是应该先引入一氧化碳？(3)在实验过程中，可以在图中的A处观察到的实验现象是。反应的化学方程式是。在b点观察到的实验现象是。(4)在实验过程中，一氧化碳和氧化铜之间的反应不仅可以生成铜，还可以生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果我们想探究反应后A点的残余固体成分，残余固体成分的可能性有多大？56，图7-4燃烧条件，57，图7-6燃烧条件示意图，58，图7-8为什么蜡烛燃烧现象不同，59，60，61，图7-20甲

11、烷燃烧，1，现象2，化学方程式，62，图7-15煤燃烧，图7-16原油金属活性顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，镁锌铁钴，66，金属活性顺序为，钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银1.在金属活性顺序中，金属位置越高，其活性越强。2.在金属活性序列中，氢前的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢。3.在金属活动序列中，前面的金属可以从它们的化合物溶液中取代后面的金属。4当元素铁参与置换反应时，生成二价铁化合物。5当简单的铜参与置换反应时，它产生二价铜化合物。67，图8-22一氧化碳还原氧化铁的实验，1，2，3，1，现象2，化学方程式，68，图8-23钉子腐蚀条件的调查，69，图8-24