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文档简介

1、4.6酸碱滴定，滴定分析概述酸碱指示剂滴定分析曲线酸碱滴定的应用，4.3.6溶液酸度测试，通过溶液颜色变化来指示溶液酸碱度的物质称为酸碱指示剂。酸碱指示剂通常是有机弱酸或弱碱。当溶液的酸碱度改变时，它自身的结构也会改变，颜色也会改变。(1)酸碱指示剂的原理，(1)酸碱指示剂，甲基橙双色有机碱，偶氮结构，用于酸滴碱时。酚酞，单色有机酸，三苯甲烷，用于碱滴酸时。(2)酸碱指示剂的颜色变化范围，酸碱指示剂的颜色变化由H决定.人眼辨别颜色的能力是有限的，表现在酸性、碱性、过渡色、过渡色、酸性、碱性、通常使用单一的酸碱指示剂(请记住)，、钼、聚丙烯、3成分1指示剂惰性染料示例：甲基橙靛蓝(紫-绿)2两种

2、指示剂混合：溴甲酚绿甲基红(葡萄酒红-绿)，颜色变化间隔(范围)窄，颜色变化剧烈。5.0-5.1-5.2深红灰绿色，(3)酸碱混合指示剂，酸碱指示剂的理论变色范围为a .人眼对颜色的敏感度不同b .温度、溶液和一些强电解质的存在c .指示剂的用量d .混合指示剂(变化范围越窄越好)，小结：酸碱滴定中需要解决的主要问题，4.6.1酸碱滴定曲线，强酸强碱滴定(氢氧化钠滴定盐酸)，滴定开始前：等氢氧化钠的完全反应，过量的盐酸，盐酸和氢氧化钠的等量反应，盐酸的完全中和，过量的氢氧化钠，强酸和强碱的滴定(盐酸用氢氧化钠滴定)，h=chcl，ph=7，(1)强酸用强碱滴定，滴定前：钒(氢氧化钠)=0.00毫升，0.1000摩尔/升盐酸溶液的pH=4.30，滴定曲线从滴定开始到测量点(速度)之前：氢=碳(盐酸)(未中和)，钒(氢氧化钠)=(1)强酸强碱滴定，滴定曲线的计算和绘制，钒(氢氧化钠)=20.02毫升，酸碱度=9.70，测点()。当酸碱度=7.00，0.1%后计量点(SP):OH-=c(氢氧化钠)(过量)，突然跃变，化学计量点前后0.1%的变化引起酸碱度突然变化，滴定百分

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