物质的量浓度课件(高一).ppt

1、定义：溶液组成的物理量用单位体积溶液中溶质b的物质量表示，称为溶质b的物质量浓度。 式：单位：mol/L或mol/m3，一、物质的量浓度、CB=、mol、g、l、g，体积相同，物质的量浓度相同的溶液所含有的溶质物质的量质量相同，溶质的质量百分率相同的溶液，所含有的溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同，总结： 2 .体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 3 .从某溶液中取出任意体积的溶液，该物质的量浓度均相同。 (溶液均匀且稳定)、1、判定问题、将1gNaCl溶于水中制成1L溶液时，C=1mol/L将1molNaCl溶于水中时，C=1mol/L由1L 1 mol/L的NaOH变为2，200 m

2、l、2.0 molL的Al2(SO4)3) Al3物质的量浓度、SO4 2-物质的量浓度、含有Al3的物质的量是质量，0.4、6 .0molL、6 .0molL、0.8 mol、21.6 g、3 .以下的溶液与0.5mol/lNa2so4溶液100ml中的na的物质的量相等是因为100mL1mol/LNa2CO3溶液c、100ml0.5mol/lna3的4下述溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中的Cl浓度相等的是() A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液c.155 l的KCl溶液d.75ml，形状：细颈，梨形，平

3、底玻璃瓶，结构：根，容积，温度，颈部有刻度，规格： 100mL，250，100 ml，1000mL； 2、容量瓶使用注意事项，(2)只能作为配制的量测仪器使用。 其中不能直接溶解固体或稀释浓溶液，不能加入热溶液，作为反应器也不能长期贮藏溶液。 移动容量瓶，手持刻度线以上的部分。 (3)请抬起读数，使溶液的凹液面正好与刻度相接。 (1)使用前检查是否漏水，放入水，倒立、观察、旋塞180o、倒立、观察、3、一定物质的量浓度溶液的制备、药匙、托盘天平或量筒、烧酒、玻璃棒、(规格)容量瓶、橡胶头点、研究、定容时俯视或定容刻度线俯视、俯视、俯视刻度线，仰视实际加水量未达到刻度线的使溶液物质的量浓度增大的

4、刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液物质的量浓度减少。 4、误差判断、C=n/V或(n=m/V )分析(在调制某浓度的NaOH溶液的例子中，请在表中记录c的结果)、减少、不变、减少、减少、不变、不变应该做什么？ 1 .计算校正运算所需的无水碳酸钠的质量m (na2co3)=n (na2co3) m (na2co3)=0.1mol/l0.5l 106 g/mol=5.3g、第三节物质的量浓度。 物质的量浓度有变化吗？ 如果有请求的话请进行订正。n(H2SO4)浓度n(H2SO4)稀c浓度v稀18.4mol/L1LC稀10L稀1.84mol/L，本质：稀释浓溶液后溶液的体积会发生变化，但溶质的量(

5、质量或物质的量。 称量：称为时固体时称为天平，称量时称为液体用量筒。 那个武器是一致的。n、二、n、n、m、v、c间的相互转换、三、阿波伽德罗定律：想调制200mL和p、v和n、1 mol/L的氢氧化纳金属钍溶液，在天平中取氢氧化纳金属钍固体克，将该氢氧化纳金属钍固体放入蒸馏水溶解，然后沿着转移到mL中的容器溶液、10.0、烧杯、少量、蒸发制冷、玻璃棒、250、随检1、用少量蒸馏水冲洗，冲洗液转移至_处，操作中不能失去点滴液。 否则，溶液的浓度会偏高(高或低)。 在容量瓶内加水至刻度线时，请慎重加水，直至溶液的凹液面与刻度线接触。 加入水的话，超过刻度线的话就会变成溶液浓度，请这样做。 最后盖上盖子，将调制好的溶液转移到上，贴上标签条。随堂检查1、低、23厘米、橡胶头滴液管、低、再调、摇摆、试剂瓶、2-3、容量瓶、溶液调制练习：用橡胶头滴液管滴下想调制a、浓度0.12 molL-1的NaOH溶液的蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度接触。 在调色盘天平中，先称清洁的干燥烧杯的质量，然后称() g NaOH .拧紧瓶塞，反复挥动。 在烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，恢复到室温。 将溶液沿着玻璃棒注入() mL的容量瓶中。356124、10