2016-2017学年度上学期期末考试九年级化学重点题型复习

1、2016-2017 学年度上学期期末考试 重点知识复习,一、物质的分类,1.,现有、五个容器，分别盛有下列不同物质：氧气和液氧、氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、冰水混合物、过氧化氢溶液和水。其中所盛物质为：,混合物的是 （填序号，下同）；,为纯净物的是 ；,属于单质的是 ；,属于氧化物的是 ；, , ,2. 氯化钠 五氧化二磷 氯酸钾二氧化锰自来水二氧化碳空气氧气碳中，,（填写序号）,属于混合物的是 ； 属于纯净物的是 ； 属于单质的是 ； 属于化合物的是 ； 属于氧化物的是 ； 含有氧分子的是 。, , , , , , ,二、物质的推断,1. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、 C组

2、成 元素相同，B在反应前后质量不变，它们之间有如 所示的转化关系：, 写出反应的化学方程式 ； 属于基本反应类型中的 反应； B在反应中的作用是 ，E的化学式为 。,分解反应,催化,H2,H2O2,H2O,O2,O2,H2,MnO2,2. A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。 其中B、C、D为单质，C为钢铁的要成分。试回答：,（1）A、D的化学式是：A ；D ,（2）请写出CB、和C+DE的化学方程式：,CB： ；,C+DE： 。,H2O,O2,Fe+2HCl=FeCl2+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,H2O,Fe,H2,O2,Fe3O4,3已知在常温下A为液体，B

3、、C、F是气体；其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回答下列问题：,（1）写出有关物质的化学式：A是 C是 ； F是 G是 ；,H2O,H2,CO2,C,H2O,H2,O2,CO2,C,CaCO3,C,Cu,CuO,Cu,3已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如下图，请回答下列问题：,（2）写出反应的化学方程式 ；,该反应基本反应类型为 ；,（3）写出反应的化学方程式,化合反应,H2O,H2,O2,CO

4、2,C,C,Cu,CuO,CaCO3,有一无色液体A，在通电条件下，可以产生B和H两种单质气 体。其它关系如图所示，请完成下列问题：,H2O,H2,O2,H2O,Cu,Cu,CuO,C,C,CO2,（1）写出反应的基本反应类型 （2）写出有关物质的化学式：A是 G是 ； （3）写出反应的化学方程式 。,H2O,H2,O2,H2O,Cu,Cu,CuO,C,C,CO2,化合反应,H2O,C,下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：,（1）写出物质A的化学式 ； （2）写出上述物之间转化时发生化合反应的

5、化学方程式：,C,CuO,C,CO2,CO,Fe2O3,Fe,Cu,下图中A H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：,（3）转化过程可用化学方程式表示为： （4）已知转化过程在常温下就能进行，该化学反应的基本类 型为 反应。,置换,CuO,C,CO2,Fe2O3,Fe,Cu,三、结构理论知识,1.下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。,请根据有关信息完成以下填空：,（1）氧元素的原子序数是 ； （2） （填元素符号）的相对原于质量是40.08 （3）氧

6、元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素；,8,Ca,非金属,x,三、结构理论知识,1.下图中，A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中 的信息，C、D分别是两种粒子的结相示意图。,请根据有关信息完成以下填空：,（4）C代表的粒子在化学反应中易 （填“得到”或 “失去”）电子；,（5）如果D代表的粒子化学符号是Cl-，则x= 。,失去,8,x,8,2. 某粒子的结构示意图为： 请回答下列问题： (1)若m11，则该粒子所对应元素的符号为 _； (2)若该粒子带两个单位负电荷，且n8，则 该粒子的符号为_； (3)若mn10，则该粒子是一个_(填 “原子”、“阳离子”或“阴离子”)。,Na,S2

7、-,阴离子,等为原子；不等离， 质大为阳；电大阴。,3.根据下列粒子的结构示意图，回答问题：,（1）达到稳定结构的粒子是 （填序号，下同） （2）表示同一种元素的粒子是 ； （3）在化学反应中容易失去电子的粒子是 ； （4）表示阴离子的是 ；,（5）B微粒变为稳定结构后，质子数为_，核外 有_个电子层； （6）C、E形成的化合物的化学式为 。,A、C、E,D和E,B,E,11,2,MgCl2,我要走了,四、化学用语认识与书写,见油印资料,五、计算题,1.某化学小组到钢铁厂做社会调查，将不同质量的生铁 样品（假定其中只含有铁和碳两种单质）分别放入5 只烧杯中，各加入189.2g质量分数相同的稀硫

8、酸进行 实验，实验数据见下表：,试计算：,（1）表中m的值为 ；,分析： m 0.1g = 0.3g m m = 0.2g ,m = 0.2g,0.2,四、计算题,（2）烧杯中完全反应后，生铁中铁的质量分数是多少？（写 出计算过程）,解：设参加反应的铁的质量为x，,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,x 0.3g,56 2,生铁中铁的质量分数为：,答：（略）,2.某同学对生铁的组成进行研究称取生铁样品40g， 把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据见 下表：（生铁中的杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应）,试回答：,（1）第4次剩余固体的质量 m = _ g。,解：（1）由表中的数据对比分析

9、可知，第4次剩余固体的 质量m=1.2g；,1.2,40g,11.2g,11.2g,11.2g,？,5.2g,试回答：,（2）生铁样品中铁的质量分数为多少？,即：该生铁样品中铁的质量分数为：,答：（略）,?,3.为了分析某生铁中铁了含量，学习小组了同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%了盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量了关系如下表（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）,（1）上述表格中m的值为 ； （2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，精确到0.1%）,0.2,解：设：参加反应铁的质量为X,Fe2HClFeCl2H2,56 2x 0.2g,生铁中铁的质量分数为：,答：

10、（略）,4.某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现 取铜铁合金样品20g，将80g稀硫酸平均分成4份，分4次 逐渐加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量 见下表：,试求： （1）20g铜铁合金中，铜的质量为 g； （2）第 次后，合金中的铁全部消耗完全； （3）该合金中铁的质量分数是多少?,11.6g,3,20g,2.8g,2.8g,2.8g,8.4g,（3）该合金中铁的质量分数是多少?,该合金中铁的质量分数为：,5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分 别进行实验。测得数据如下：,分析实验数据，回答以下问题：,（1）样品

11、中铜的质量分数是多少？,该混合物中铜的质量分数为：,5. 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分 别进行实验。测得数据如下：,（2）根据上表数据分析，当所取固体和稀硫酸的质量比为_时，表示混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好 完全反应？,1:10,（3）混合物中的铁粉与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应时， 生成氢气的质量。,解：设参加反应的铁的质量为x，,Fe+H2SO4 FeSO4+H2,5.6g x,56 2,答：（略）,m(Fe) = 10g - 4.4g = 5.6g,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质

12、的实验装置图。,请回答下列问题：,（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管a与E装置的导 管 （选填“b”或“c”）相连接。,c,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。,检验E装置中二氧化碳已收集满的方法是： ；,用一根燃着的木条靠近E瓶b导管口，木条火焰熄灭,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。,（2）将A、B装置连接，观察到的现象是： 可验证二氧化碳的性质是 ；,紫色石蕊试液变为红色,二氧化碳能与水反应生成碳酸,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的

13、实验装置图。,（3）将A、C装置连接，可验证二氧化碳与氢氧化钙反 应，该反应的化学方程式为：,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。,（4）用E装置收集一瓶二氧化碳气体，取下双孔橡皮塞，将瓶中的气体沿D装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，观察到的 现象是时 ；,燃着的蜡烛由下至上依次熄灭,六、实验装置认识与应用,如图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验证 其性质的实验装置图。,这些现象说明二氧化碳具有的物理性质 ； 化学性质 。,密度比空气的大,不能燃烧，,也不支持燃烧,2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。,（1）仪器a的名称是 ；仪器b的

14、名称是 ；,试管,集气瓶,（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是 ； （填字母序号，下同），收集装置是 ；,B,C,实验室制取二氧化碳的化学方程式是：,2. 实验室常用下列装置制备气体，请回答下列问题。,实验室收集氧气可以选用的装置有 。,C、E,（3）若用高锰酸钾加热制氧气，则应选择的发生装置 是 ；,A,炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。,（1）A处玻璃管内所发生反应的化学方程式是：,炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。,（2）B处可观察到的现象是 ；,C处

15、酒精灯的作用是：,澄清石灰水变浑浊,点燃多余的一氧化碳，避免污染空气。,炼铁原理是在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来, 在实验室里，可以利用如下图所示的装置进行实验。,（3）待A处玻璃管内的物质完全反应后，停止加热该玻璃管。 在断开A和B连接处之前仍应继续通入一氧化碳，直到玻璃管 内的物质完全冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后 果是：,生成的灼热的铁被氧化。,再见,理解题意写方程，方程两边要配平； 已知未知要分清，再将纯量代方程； 关系式对关系量，计算单位不能忘； 关系量间成比例，解设比答要牢记。,2016-2017根据化学方程式计算,根据化学方程式计算的类型 1、已知一个量直接求

16、另一个量； 2、根据质量守恒定律求出纯净物的质量，再根据化学方程式求出未知量； 3、已知混合物的质量和纯度，求出纯物质的质量，再根据化学方程式求出未知量； 4、化学方程式与溶液稀释的综合计算； 5、图表式计算,1.（2011巢湖市）（6分）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。 （1）反应的化学方程式为2N2H4N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。,（1）N2 （2）解：设需要助燃物N2O4的质量为x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64

17、 92 9.6g x X=13.8g 答：需要助燃物N2O4 的质量为13.8kg,2.（2011泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备： 若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4),的质量是多少千克,（1）4.4 （2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g,x=13.8 g,答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。,18.（2011鄂州市）（5分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全

18、反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （1） 3.3g （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 样品中碳酸钙的质量分数：7.5/10 100%=75% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数75%,8.（2011.孝感市）（6分）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量； （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）,解：(1) 11g+50g56.6g=4.4g （2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 44 x 4.4g,x = 10.6 g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：,100%96.4 %,答：该纯碱样品中碳酸钠的质