高中化学第二章化学反应与能量复习课件新人教版必修2.ppt

1、复习课，第二章化学反应和能量，第一节化学能和热能，1，任何化学反应都伴随着能量的变化，2，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 反应物总能量生成物总能量反应释放能量EA EB反应物总能量生成物总能量反应吸收能量、反应物生成物化学反应旧化学键断裂新化学键形成(吸收总能量E1 ) (释放总能量E2 )、E1 E2反应吸收能量为E1 E2反应释放能量， 3 .常见的发热反应： (化学放热的化学反应称为发热反应) (1)所有的燃烧反应(2)酸碱中和反应(3)多数的化合反应(4)金属和酸的反应4，常见的吸热反应： (化学吸收热的化学反应称为吸热反应) 2 8H2O 2NH4Cl=BaCl2

2、 2NH3 10H2O (2)将多个裂解反应(3)h2、CO、c作为还原剂的氧化还原反应、b、a、3、分解1molH-H键、1molNN键、释放、92， 解释： N2 3H2 2NH3生成2molNH3形成6molN-H键时，释放出6molX391KJ/mol=2346KJ的能量， 分解1molNN键和3molH-H键时吸收的总能量为946kj，整体过程为发热量为2346KJ-2254KJ=92KJ、c、d、c，是将第2节化学能和电能，定义：化学能转换为电能的装置，构成条件：两极一液一接线加快化学反应速率，判断溶液的pH变化。 一、修订原电池、(从活性比较、电子得失、氧化还原反应等多方面判断)

3、、简单的电池。 二、发展中的化学电源、干电池、碱性电池、1、干电池结构及电极反应原理、2、铅酸蓄电池、银亚金属铅电池、3、燃料电池、Zn、Cu、Zn、Cu、a、g、水果、C.D.G、2，已知锌-空气电池的电极反应为锌板： Zn 2oh2e=ZnO 判断为2O2 H2O 2e=2OH的a、b连接时，a是负极，c、d连接时，电流从d到c连接a、c，c极上产生大量气泡，b、d连接时，b上产生大量气泡，则这些个4种金属的活动顺序强3 .判断金属的活性，如acdb、5、图所示，在装置、电流校正g发生偏转的同时，a极逐渐变粗，b极逐渐变细，如果c是电解质溶液，则c为稀硫酸c，a为铁元素，b为银，c为AgN

4、O3溶液d，a为银，b为铁元素，c为AgNO3溶液a铜是负极，铜箔上产生气泡b是不需要稀硫酸的d，d，a，d，b，b，第3节化学反应的速度和界限，1，概念：3，单位：2，式：1，化学反应速率，每单位时间的反应物浓度的减少量或生成物，mol/(Lmin )或mol/(Ls )，注意一种物质的速度表示整个反应的速度。 2、同一反应、速度之比等于化学方程中对应系数之比。 等于对应的c，n之比。3、化学反应速率都取正值，表示平均速率而不是瞬时速度。 二、化学反应限度1、定义：一定条件下的可逆反应，正反应速度和逆反应速度相等，反应混合物中各成分浓度一定时，可达到化学平衡状态。 这是这个反应能够达成的限度

5、。 2、化学平衡的特征：逆等动定变，可逆反应： v正=v逆： v正=v逆0 :平衡时，各成分的浓度一定：条件变化，平衡转移，其中“等”和“定”表示化学反应判断有木有，3、化学平衡的标识牌：正逆反应混合物中各成分的浓度一定，a，比较反应的速度为同一物质统一单位可以表示密闭容器中反应X(g) 2Y(g)=2Z(g )必定达到化学平衡定状态的是，() A. X、y、z的物质的量之比为1:2:2 B. X、y、z的浓度不变化。 不同的物质，双向比例。 在c、练习： 4、2L的密闭容器中，发生反应：3A(g) B(g)=2C(g) D(g )。 如果最初添加的a和b都为4mol，前10sA的平均反应速度为0.12mol/Ls，则10s时，容器中的b的物质的量为。 5、在一定温度下，在容积2L的真空容器中加入氮瓦斯气体