化学必修1专题1复习课.ppt

1、S10g分类标准，物质的状态，物质的性能，固体，液体，气体，导电，可溶性，可燃性，毒性。根据物质的组成，2物质的组成对物质进行分类，包括空气、氧、铜、石墨、物质、分子、混合物、纯物、元素、元素、元素、化合物、金属元素、非金属元素、有机化合物、(2)以下的话是正确的：(a)酸性氧化物必须是非金属氧化物(b)非金属氧化物必须是酸性氧化物(c)金属氧化物必须是碱性氧化物(d)碱性氧化物必须是金属氧化物，(3)下一个与氧酸相对应的三山区(酸性氧化物)碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。CaO、Fe2O3等，CaO 2 HCl=CAC L2 h 2 ofe2 o 3 3h2 so 4=FE2(SO

2、4)3 3H2O，酸性氧化物：能够与碱反应以生成盐和水的氧化物，酸性氧化物通常是非金属氧化物，以及一些金属氧化物碱性氧化物一般是金属氧化物，金属氧化物必须是碱性氧化物吗？碱性氧化物全部是金属氧化物，金属氧化物必须是碱性氧化物(例如AL2O3)，al2o 3 6 HCL=2 ALCL 3 3 H2 oal 2 o 2 NAOH=2 NAA LO2 H2O是与酸和碱反应，生成盐和水的氧化物。例如，Al2O3，两性氧化物不是盐酸，不能与酸或碱反应，产生盐和水的氧化物。例如：鼻、炉等，(2)酸的分类，取决于酸根是否含有氧：酸，根据一个酸分子中最电离的H数，根据沸点的高低，一元酸二元酸，挥发性酸，氧酸，

3、无氧酸，无氧酸在无氧物中的溶解、(1)根据反应物和产物的种类和种类，有多少分类：(1)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系，化合反应不一定是氧化还原反应。分解反应不一定是氧化还原反应。替代反应必须是氧化还原反应；复合分解反应不应是氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本类型反应的关系，实践。以下反应中属于氧化还原反应的是()A CaCO 3 2 HCl CaCl 2 CO2 H2O b . Na2O H2O 2 NaOH c . 2k MnO 4 k2 MnO 4 MnO 2 o2d . MnO 2 4 HCl MNC L2 2h2o cl2e . 3fe 2 O2 fe3o 4 cuso 45

4、H2O cuso 4 5 H5获得电子，降低化合价，还原，还原反应，失去电子，提高化合价，氧化，发生氧化反应，氧化能力：氧化剂还原产物还原能力：还原剂还原剂，氧化剂还原剂，氧化剂还原剂氧化剂，下一反应中，Cl2，brr，d，氧化还原反应可分解为两个“反反应”。2FeCl3 Cu=2FeCl2 CuCl2拆解还原反应为2Fe3 2e=2Fe2时，氧化反应为：3 NO2 H2O=2h2 NO3 no分解氧化反应为2NO22e 2H2O=4 H 2NO3时，还原反应为：有失去电子的反应，有获得电子的反应，有电子传输(电子得失或共享电子带偏移)反应。氧化反应是氧化反应。是氧化还原反应。Cu 2e=Cu

5、2，NO2 2e 2H=NO H2O，(1)部分氧化还原反应是氧化还原反应。这是部分氧化还原反应。示例MnO2 4HCl(浓度)MnCl2 Cl2 2H2O问题(1)氧化剂和还原剂物质的比例： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)436.5 ghcl反应时，条件下的Cl2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应中的HCl表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _示例Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O氧化剂和还原剂的物质量比率： (2)在参与反应的盐酸中，用作还原剂(氧化)的HCl和具有酸性作用的HCl的质量比。(3)标出双线桥上电子传输的方向

6、和数量。1，2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O氧化剂和还原剂在以下反应中的物质比例；氧化产物和还原产物物质量的比率。1，水作为氧化剂()；水不制造氧化剂或还原剂的是()水用作氧化剂和还原剂的是()，2Na2H2O2NaOHH2，SO3H2OH2SO4，H2O C=H2 CO D，CaO H2O=Ca(OH)2 E盐酸用作还原剂的是()，在水溶液和溶解状态下不能导电的化合物，电解质：非导电，江珊，江珊，大部分盐，弱酸，NH3H2O，H2O，6，物质的量计算：1，物质的量是国际单位制中的7个，符号是：摩尔是的单位，符号是。2，avogardo常数表示符号、单位和近

7、似值。3，摩尔的质量意味着符号，单位，数值相等。4，气体摩尔体积是指符号、单位、标准情况的近似值。固体和液体物质的体积主要决定气体的体积。当温度和压力恒定时，所有气体粒子之间的距离，包含相同粒子数的气体的体积。5，物质的正浓度是指符号、单位、物质的正浓度计算公式。6物质的量N=。7气体的情况：在相同温度下按相同体积的所有气体包含在相同温度下受相同压力的分子数：85.1g NH3包含mol原子、mol电子、质子、标准状态下的NH3体积和标准状态下的NH3密度。如果9n mol H2SO4包含X个氧原子，则阿伏伽德罗常数为.AN/4 xmol 1 bx/4 nmol 1 cn/xmol 1 dx/

8、nmol 110同温压可表示原子数量，从大到小。(A)Cl2 (B)N2 (C)H2 (D)CO2 (E)O2 11已知任何Fe2(SO4)3固体含有a g SO42的物质量：含有k的物质量。13同温动态压力，一瓶质量为50g，整个O2质量为82g，充满未知气体的总质量为52g。球体：未知气体的相对分子质量。14 H2和CO混合气体在相同温度下相对于H2的密度已知为11.4，并求出混合气体中包含H2和CO的物质量的比例。15 KCl，K2SO4，ZnSO4，ZnCl2的电离方程式。无土栽培要配有一定构成的植物营养液。据悉，父植物营养液的配方为0.3molKCl，0.2mol K2SO4，0.1

9、molZnSO4，1L数。以KCl、K2SO4、ZnCl2、1L水为原料配制相同配置的营养液，三种溶质各需要多少？16 .以下溶液中Cl-物质浓度最大的是()(A)100mL 0.5mol L-1 MgCl2溶液(b) 50m l 1 mol-1 MGC L2溶液(c)200ml 0.25mol 17。实验室需要480毫升0.1毫升-1毫升-1的硫酸铜溶液，如下工作正常的是()A加入7.68克硫酸铜，480毫升水B，制成12.0克淡，480毫升溶液C，加入8.0克硫酸铜，500毫升水D，加入12.5克淡。求溶液增加的质量。20，某些盐溶液中含有Na，Mg2，Cl，SO42四种离子。如果Na的物质杨怡为0.4mol，Cl的物质杨怡为0.6mol，SO4的物质杨怡为0.2mol，则Mg2的物质量为，21，21为9，C的计算公式和准备阶段以及相关仪器，C浓度V浓度=C稀释V稀释，物质浓度，分离纯化，物质检验然后，用白金线拍摄试剂，点燃酒精灯火焰的外部火焰，观察火焰的颜色。(莎士比亚，坦普林，现译) (注：通过蓝色钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以过滤黄光，防止钾盐中的钠杂质受到干扰。火焰色反应是物理变化。钠(黄色