不同类型的晶体

1、食盐晶体,雪花,金刚石,3-2 不同类型的晶体,1、定义,一、离子晶体,离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。,2、存在形式：离子化合物在室温下的形式,a、组成微粒：阴、阳离子,b、微粒间的作用力：离子键,NaCl的晶体结构示意图,下一页,NaCl晶体中：,每个Na+离子周围吸引6个Cl-离子,每个Cl- 离子周围吸引6个Na+离子,Na+与Cl-的个数之比为11，所以氯化钠的 化学式为NaCl，实为最简式，并不是真正 的分子式。,CsCl的晶体结构示意图,返回,氯化铯晶体：,每个Cs+周围吸引着8个Cl-,每个Cl-周围吸引着8个Cs+,Cs+与Cl-的个数比为11，所以最简式为CsC

2、l,3、离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子， 表示的化学式实为最简式，无分子式。,具有较高的熔沸点，硬度较大，在熔融状态或 水溶液中能导电，有些离子晶体溶于水，有些 难溶于水。,4、物理性质：,5、实例：,离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及部分强碱,NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等,二、分子晶体,1、定义：,分子间通过分子间作用力相结合的晶体， 做分子晶体。,2、存在形式：部分共价化合物、部分非金属单质、 稀有气体的固态,a、组成微粒：分子,b、微粒间作用力：分子间作用力,3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其 真实组成。只有分子晶体才有真正的分

3、子式。,H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等,4、物理性质：,熔、沸点低，硬度小，在水中的溶解度存在很大的差异。,5、实例：,6、判断依据：,（1）根据熔沸点较高，熔融状态能导电的性质 可判断是离子晶体。,（2）根据熔沸点较低，液态不导电而水溶液能导电或能 溶于CCl4、CS2等溶剂或由有限个原子组成的分子 或具有分子式的晶体可判断是分子晶体。如： P4、C60、N60等。,范德华力,共价键,干冰的晶体结构示意图,返回,讨论,CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示， 通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 熔 点 沸 点 干 冰（CO2） -56.2 -78.4 SiO

4、2 1723 2230,三、原子晶体,1、定义：,相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体。,2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。,3、原子晶体不存在独立的分子。无真正的 分子式，只有最简式。,a、组成微粒：原子,b、微粒间作用力：共价键,规律：原子晶体的熔沸点与共价键的强弱有关,并随共价键的增强而增高。一般来说,形成共价键的原子半径越小,共价键越强。,4、原子晶体的物理性质：,熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂， 固态和熔融态都不导电。,5、实例：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、 金刚砂（SiC）等,10928,金刚石的晶体结构示意图,返回,共价键,金刚石结

5、构,每个碳原子以非极性键与4个碳原子结合， 形成正四面体结构，构成一种坚实的。 彼此联结的空间网状结构。形成的最小环 为六元环。,石墨结构,层状结构，同一层内，每个碳原子与3个碳原子以 共价键结合成正六边形平面网状结构，其中最小的 碳环为六元环，结合牢固。而层与层之间每个碳原 子提供1个自由电子，以较弱的分子间作用力结合， 因此层与层之间容易滑动，质软，存在自由电子， 能导电。石墨是过渡型晶体。,比较：,熔点：金刚石石墨,稳定性：金刚石石墨,180,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,下一页,共价键,二氧化硅结构,每个硅原子与4个氧原子形成正四面体结构， 每个氧原子与2个硅原子结合

6、成空间网状结构， SiO原子数比12，所以最简式为SiO2。 形成的最小环为十二元环，其中含6个硅原子、 6个氧原子。,本节总结：,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,较 高,较 低,很 高,较 大,较 小,很大,离子化合物,多数共价化合物和非金属单质,金刚石、晶体硅 、 二氧化硅,1、三种晶体的比较,2、化学键和分子间作用力的比较：,3、影响晶体物理性质的因素：,离子键强弱,分子间作用力大小,共价键强弱,大,小,化学性质,物理性质,练习1、 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺

7、序是（ ） （A） （B） （C） （D） ,A,练习2、 按要求回答下列问题（1）石墨晶体中层间每个碳原子与_个碳原子以 _键结合,形成 结构。（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C原子环上有 个C原子。（3）二氧化硅是一种 晶体；晶体中每个Si 原子与 个O原子以共价键结合，每个O原子又与 个Si 原子以共价键结合;晶体中最小的环由 个Si 原子和 个O原子组成。,3,共价键,平面正六边形,平面正六边形,6,原子,4,6,6,练习3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同， 晶体类型也相同的是 ( ) （A）SO2 和 SiO2 （B） CO2 和 H2O （C）NaCl

8、和 HCl （D）CCl4 和 KCl,SO2,B,SiO2,CO2,H2O,NaCl,HCl,CCl4,KCl,共价键,分子晶体,共价键,共价键,共价键,共价键,共价键,离子键,离子键,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,练习4、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B） 二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和碘的升华 （D）冰的融化和四氯化碳的蒸发,A D,分析：构成物质的微粒间作用（力）相同，其实质就 是物质的晶体类型相同。,均为分子晶体,均为分子晶体,原子晶体，离子晶体,离子晶体，分子晶体,练习5、最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球