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1、2011届化学高考热点复习选择题部分,考点一：离子共存问题和离子方程式正误判断,离子共存问题考点分析：(1)不能在酸性溶液中大量共存的离子： OH-、S2O32- 、弱酸根(2)不能在碱性溶液中大量共存的离子：H+、弱碱阳离子(3)相互间反应生成沉淀或微溶物的离子不能大量共存： CO32-、SiO32-、PO43-、HPO42-、SO32- 、S2-常见离子中除K+、Na+、NH4+外都难溶，Ag2SO4、MgCO3、CaSO4、Ca(OH)2微溶(4)因氧化还原反应不能大量共存的离子： 在酸性条件下ClO-、NO3-与I-、Fe2+、S2-、SO32-， ClO-、 MnO4-与I-、Fe2

2、+、S2-、SO32-，Fe3+与I-、S2-、SO32-,考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断,离子共存问题考点分析：(5)能相互结合形成络合物的不能大量共存的离子：SCN-、与Fe3+、Ag+与NH3H2O(6)因双水解不能大量共存的离子： Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-，AlO2-、SiO32-与能水解的阳离子，NH4+与AlO2-、SiO32-,考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断,离子共存问题考点中题干所给的限制条件：(1) 颜色限制： (2)溶液的酸碱性限制：下列3种说法暗示溶液既可能是酸性也可能是碱性。25时由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于10-7mo

3、lL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性(溶液由某种酸或碱)，因为酸或碱的溶解都能抑制水的电离。25时由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于10-7molL-1，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，由盐类水解造成。,考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断,离子共存问题考点中题干所给的限制条件：(2)溶液的酸碱性限制：下列3种说法暗示溶液既可能是酸性也可能是碱性。 常温下与铝粉作用产生H2，溶液可能呈酸性也可能呈碱性。呈酸性时不能同时存在NO3-，否则与铝粉作用产生的就不是H2,例题,下列条件下，可能大量共存的离子组是( ) A.常温下水电离出来的H+浓度为110-10molL-1的 溶液中：AlO2-

4、、CO32-、K+ B.加入足量Na2O2后的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、SO32- C.在含有Fe3+、Cl-的溶液中：CO32-、I-、NH4+、Mg2+ D.在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、 Cl-、Br-,A,练习1,下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B.使酚酞试液变红的溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32 C.在c(H+)=1013molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、 SO42、NO3 D.在与铝反应能够产生氢气的溶液中：K+、Fe2+、 Cl、NO3,B,考点二：离

5、子共存问题和离子方程式正误判断,离子方程式正误判断考点分析：(1)在离子方程式中该写成离子形式的物质必须同时具备两个性质：强电解质；易溶于水。因此单质、非电解质、弱电解质(如弱酸、弱碱、极少数可溶性盐和水)、沉淀、气体都写成分子式。(2)判断离子方程式的正误时，可从易查易判的方面查起，如配平(原子平、电荷平等)，形式(分子式或离子式)、生成物价态是否符合事实等，然后再查比较复杂的方面，或者按题目提示自己写出正确的离子方程式再对比原式。,考点二：离子共存问题和离子方程式正误判断,离子方程式正误判断考点分析：(3)有的离子反应与加入的反应物间相对物质的量比例有关，要注意“足量”、“少量”、“过量”

6、等条件。有的离子反应有先后顺序，如还原性强的还原剂先被氧化、氧化性强的氧化剂先被还原、生成物溶解度最小的沉淀反应优先发生等，遇到这些情况时若反应物不足量则要注意按反应顺序计算该反应物在各步反应的实际用量。(4)注意“ ”、“”、“”等符号的应用。如单独一种离子的水解反应一般可逆，不用气体或沉淀符号；但某些双水解则不可逆，生成物要用“”或“”,例题,下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3- +Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH4+OH- NH3H2O C.在溴化亚铁溶液中加入少量氯水： 2Fe2+Cl2=2C

7、l-+2Fe3+ D.单质铜与浓硝酸反应： Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+H2O,C,下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH稀溶液： NH4+OH- =NH3+H2O B. Na2S溶液水解： S2 + 2H2O H2S+2OH C.用FeCl3溶液制氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) +3H+ D.用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2OH-+Cu2+ O2+Cu+H2O,练习1,C,下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢镁溶液中加入足量NaOH稀溶液： Mg2+HCO3- +OH-=MgCO3+H2O B.在澄清的石灰水中通入足

8、量的CO2： CO2+OH-=HCO3- C.在水中加入过氧化钠： H2O+O22- =O2+2OH- D. 乙醛与银氨溶液反应： CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O,练习2,B,考点二：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,阿伏加德罗常数考点分析：(1)物质的聚集状态：SO3、H2O、CCl4、5碳以上烃(2)分子组成和结构：原子数、化学键数、分子数(3)同位素：中子数、电子数、质子数、摩尔质量(4)氧化还原反应及电化学：电子转移数目(5)水解和电离：分子数、离子数(6)标准状况：常温常压下(7)物质的存在形式：离子化合物、胶体中的微粒数,例题,

9、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，18g重水(D2O)所含的电子数约为10NA B.室温下，1molCO2中含有的共用电子对数为2NA C.标准状况下，22.4L甲苯所含有的分子数为NA D.标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数 约为aNA/22.4,D,练习1,下列说法正确的是（ ） A1mol C10H20分子中共价键总数一定为29NA B标准状况下，22.4L三氧化硫含分子数为NA C常温下100mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NA D0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移 电子数0.1NA,D,练习2,NA为阿伏加德

10、罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） AAl2(SO4)3溶液中Al3+与SO42-的浓度比等于2：3 B13.6g KHSO4晶体中含有SO42-数约为0.1NA C在常温下，3.2gO2和O3混合气体中含有0.2NA个原子 D在常温下，2 .24LN2和H2混合气体中含有的分子数 大于0.1NA,C,考点二：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律考点分析：(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(对混合气体也适用，如相同状况下1升空气和1升氧气所含分子数相同)。(2)同温同压下任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即(3)恒温、定容时，任何

11、气体的压强比等于气体的物质的量之比，即(4)同温同压下，任何气体的密度比(1升气体质量比)等于它们的式量比，即,例题,一定温度下，气体的体积、物质的量、压强之间有 一定的关系。下列有关结论正确的是( ) A.同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比 B.同温同体积的两种气体，密度之比等于摩尔质量之比 C.标况下，把1molNO和1molO2混合后体积为44.8L D.恒温、恒容下，N2、H2(体积比为1：3)混合气充分反 应，反应前后气体密度不变，压强为2：1,B,练习1,(2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别 充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都 相同时，这三

12、种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2),D,考点三：化学平衡,化学平衡考点分析：(1)速率计算、表示方法(注意体积)影响因素理论解释(碰撞理论、过渡态理论)速率控制的应用,(2)化学平衡平衡状态的判断化学平衡的影响因素化学平衡移动原理化学平衡计算,(3)化学反应速率及化学平衡图象(4)化学平衡常数表达式书写影响因素，变化判断平衡常数计算平衡常数应用,考点四：离子浓度大小比较,离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类(1)不等式关

13、系电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考察多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题：其一，水解或次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子(酸式根)浓度要小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势(常见例外有HSO3-和H2PO4-)，使c(OH-)c(H+)。,考点五：离子浓度大小比较,离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类(1)不等式关系弱酸和它的盐等浓度共存时，酸根离子的浓度是变大还是变小要根据的电离和盐的水解何者程度大才能判断(通常是以电离为主)。,考点五：

14、离子浓度大小比较,离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) 等式关系从电荷平衡、物料平衡和质子守恒三方面考虑。电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如NaHCO3溶液中，推出：c(Na+)+c(H+)=C(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),考点五：离子浓度大小比较,离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) 等式关系物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化转化成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的，所以会存在选定关系。(这种元素不可

15、能是氧或氢元素)如NaHCO3溶液中，n(Na+):n(C)=1:1,推出：c(Na+) =C(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。,考点五：离子浓度大小比较,离子浓度大小比较考点分析：通常有不等式关系和等式的正误判断两类(2) 等式关系质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。如NaHCO3溶液中，H3O+和H2CO3为得到质子后的产物，CO32-和OH-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+ C(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)。,例题,下列表述正确的是( ) A0.1molL1NaNO2溶液中： c(Na)c(NO2)c

16、(OH-) B0.1molL1Na2CO3溶液中： c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3) C浓度均为0.1molL1的CH3COONa、NaOH和 Na2CO3三种溶液的pH大小顺序： pH(NaOH)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa) D0.1molL1Na2CO3溶液中： 2c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),C,考点三：氧化还原反应,氧化还原反应考点分析：(1)概念间联系：,还原剂-失电子-化合价升高-被氧化-转化成氧化产物；,氧化剂-得电子-化合价降低-被还原-转化成还原产物。,考点三：氧化还原反应,氧化还原反应考点分析：(2)判断

17、物质氧化性或还原性强弱的方法,I.根据所含元素所处的化合价及与稳定化合价之间的关系， 或根据各种规律、信息判断,II.氧化性、还原性强弱判断的常用方法 根据化学反应方程式判断； 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 根据元素周期表中的位置判断： 同主族、同周期、对角线 根据元素金属活动顺序性判断 KNaMgAlZnFe (H)CuHgAgPtAu 根据与同一种反应物反应产生同种产物的反应条件判断：,考点三：氧化还原反应,氧化还原反应考点分析：(2)判断物质氧化性或还原性强弱的方法,II.氧化性、还原性强弱判断的常用方法 根据金属性和非金属性强弱判断 根据原电池原理和电解原理判断 原电

18、池：还原性：负极正极；电解池：阳离子先得析出者氧化性强，阴离子先失者还原性强 根据原子得失电子的能量变化判断 吸热多者还原性弱，放热多者氧化性强 根据同元素所处化合价高低判断 根据与同物质反应后元素的化合价高低判断,考点三：氧化还原反应,氧化还原反应考点分析：(3)氧化还原反应规律氧化还原反应强弱律氧化还原反应先后律同元素氧化还原反应不交叉规律,(4)氧化还原反应方程式的配平： 电子得失法，化合价升降法。,(5)氧化还原反应的计算技巧：电子得失守恒,例题,(2004年北京理综12题) 从矿物学资料查得，一定 条件 下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5F

19、eSO4+12H2SO4. 下列说法正确的是（ ） ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂,C,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律原子结构：质子数+中子数=质量数原子、离子中电子数与质子数的关系同位素核外电子排布元素周期律的含义、本质原因,练习1,(2007年高考上海化学卷，24)氧化还原反应中实际上 包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反 应式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu

20、2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种 物质(甲)能使上述还原过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： _。 (2)反应中硝酸体现了 、 性质。 (3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量 是 mol。 (4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质 的量增加，原因是： 。,14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O,酸性； 氧化性,0.6,用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮,练习2,C,1.92g Cu完全溶于一定量的浓HNO3中，生成的气体中 含有NO、NO2和N2O4，刚好充满500mL的烧瓶，然后 将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入

21、一定量的氧气后容器 内刚好充满水，则通入氧气为( ) A0.24g B0.36g C0.48g D0.72g,（2005江苏7）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列 反应在水溶液中不可能发生的是( ) A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2,练习3,A,现有下列三个氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+2I

22、-=I2+2Fe2+ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2=3H2O。 (1)若某溶液中存在Fe2+、I-、Cl-，要除去I-而不减少 其它离子，合适试剂是 。 A.FeCl2 B.FeCl3 C.Cl2 D.KClO3 E.HCl,练习4,B,现有下列三个氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ClO3-+6H+5Cl-=3Cl2=3H2O。 (2)在强酸性溶液中，将ClO3-、Fe2+、Fe3+、I-等四种 离子混合，充分反应后： 若溶液中有I-剩余，则溶液中还有上述四种离子中 的 ，一定无 ； 若Fe3+剩余，则溶液中还有上述四种离子中 的 ，

23、一定无 ； 若ClO3-剩余，则溶液中还有上述四种离子中 的 ，一定无 ；,练习4,Fe2+,Fe3+、ClO3-,Fe3+,I-,Fe2+或ClO3-,Fe2+、I-,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：1.化学反应中的反应热(焓变)(1)反应放热、吸热的判断及常见放热、吸热反应(2)热化学方程式的书写准确注明物质状态：s、l、g、aq反应热与反应系数的关系及正逆反应反应热之间的关系反应热的正确书写：“+”“-”号、单位(3)盖斯定律的应用及反在应热的计算热化学方程式的合理叠加H在进行运算时，一定要注意数值与符号的双重运算。,例题1,（09年四川理综9改编）25 ，1

24、01 k Pa时，强酸与强碱 的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷 的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确 的是( ) A.2H+(aq)+SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH-(aq) =BaSO4(s)+2H2O(aq) H=-57.3 kJ/mol B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol C.C8H18(I)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O H=-2759 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=-5518

25、kJ/mol,B,例题2,(09年山东理综28)已知： O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJmol-1 PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJmol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJmol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的 H=_ kJmol-1。,-77.6,练习1,（09年上海化学19改编）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反 应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 H2(g)Br2(g)=2HBr(g) H=-Q2 有关上

26、述反应的叙述正确的是( ) A.Q1Q2 B.生成物总能量均高于反应物总能量 C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 D.1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr（l）具有的能量,A,练习2,（09年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应 过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ， E的大小对该反应的反应热有 无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加V2O5会 使图中B点升高还是降低？ ， 理由是 ；,无,反应物能量 生成物能量,降低,因为催化

27、剂改变了反应 的历程使活化能E降低,练习2,（09年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应 过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （2）图中H= kJmol-1； （3）V2O5的催化循环机理可 能为：V2O5氧化SO2时，自身 被还原为四价钒化合物；四价 钒化合物再被氧气氧化。写出 该催化循环机理的化学方程式 ；,-198,SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5,练习2,（09年宁夏理综28）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应 过程的能量变化如图所示

28、。已知1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题： （5）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1， 计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （要求计算过程）,S(s)+O2(g) =SO2(g) H1=-296 kJmol-1 ， SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) H2=-99 kJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=-1185 kJmol-1,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳

29、极判断原电池由组成电极的材料判断：一般是金属活泼性较强的金属为负极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为正极；根据电流方向或电子流向或电子流向判断，电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。根据原电池内离子的移动判断，在原电池的电解质溶液中，一般阳离子移向正极，阴离子移向负极。,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断原电池根据原电池两极发生的变化判断，负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。根据现象判断，溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极一般是正极。若两极都是惰性电极

30、(如燃料电池)，则可以通过反应类型来分析：如碱性甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则甲醇一极为负极。,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断电解池根据电源的正、负极判断根据电子流向或电流流向判断根据电解池内离子的移动方向判断根据电解池两极发生的变化判断根据反应现象判断,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写原电池

31、判断正负极 (可利用方程式判断) 写出电极反应变价反应物和相应产物 根据电荷守恒，结合电解质(溶液)判断添加微 粒种类及数目 根据原子守恒，确定其余物质。电解池判断阳极是否活泼金属电极排列离子放电顺序,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写(4)电解规律(及放电顺序)放电顺序电解规律无氧酸及其不活泼金属盐含氧酸、含氧酸的活泼金属盐、强碱无氧酸的活泼金属盐含氧酸的不活泼金属盐溶液pH、离子浓度变化,考点四:化学反应中的能量变化,化学反应中的能量变化考点分析：2.电化学(

32、1)原电池和电解池的构成条件及原电池、电解池的设计(2)正负极、阴阳极判断(3)电极反应式书写(4)电解规律(及放电顺序)(5)有关计算：电子得失守恒与物质的量结合产物的物质的量、体积、质量等溶液的pH计算(6)电化学腐蚀影响因素:成因、浓度(电解质)、温度快慢判断：电解引发原电池引发化学腐蚀有保护(7)电化学工业应用精炼铜、电解饱和食盐水、工业冶炼铝、电镀,例题1,（09山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶 液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子 流向（填“正极”或“负极”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加

33、 速某电极的腐蚀其主要原因是。欲除去Cu2+,最 好选用下列试剂中的（填代号）。 aNaOH bZncFe dNH3H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化 的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是： 。 若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。,b,Zn(或锌),正极,锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀,2H+2e-=H2,87g,例题2,(09江苏)以葡萄糖为燃料的微生物 燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的( ) A该电池能够在高温下工作 B电池的负极反应为： C6H12O66H2O24e6CO224H C放电过程中，H+从正极区向

34、负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生 成标准状况下气体22.4/6 L,B,Cu2OH2。下列说法正确的 是( ) A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应 C铜电极直接流电源的负极 D当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成,练习1,A,Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计 的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为： 2CuH2O,Li B充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C该电池不能用水溶液作为电解质 D放电过程中Li向负极移动,2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是 A放电时，负极的电极反应式：Lie,

35、市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子 电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳 作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高 分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：( ) Li2Li0.35NiO2,练习2,D,图中X、Y分别是_、_（填化学式），分 析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;,氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组 合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计 中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电 极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。,练习3,a%小于b%,Cl2 H2,氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组

36、 合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计 中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电 极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。,练习3,分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应 正极： ; 负极： ;,O2+4e-+2H2O4OH- H22e-+2OH-2H2O,氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组 合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计 中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电 极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。,练习3,燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液 的浓度；降低能耗（其他合理答案也可）,这样设计的主要节（电）能

37、之处在于（写出2处） 、 。,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法金属性与酸性或水反应产生氢气的难易程度最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱非金属性与氢气反应的难易程度和氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径同周期、同主族、同电子层结构微粒半径(4)氢化物酸性、稳定性、还原性同主族、同周期(5)最高价氧化物对应水化

38、物的酸碱性同主族、同周期,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构族、周期，族序数与纵行数的半径、周期序数与横行数的关系(7)位、构、性关系根据结构确定在元素周期表中的位置根据在元素周期表中的位置推测元素性质,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构(7)位、构、性关系(8)化学键化学键

39、(离子键、共价键)概念电子式、结构式与性质的关系,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(6)元素周期表结构(7)位、构、性关系(8)化学键(9)氢键、分子间作用力影响因素、与性质的关系(10)晶体结构与性质,考点七：物质结构和元素周期表,物质结构和元素周期表考点分析：(1)原子结构、核外电子排布及元素周期律(2)金属性与非金属性及其判断方法(3)原子、离子半径，同电子层结构微粒半径(10)晶体结构与性质晶体类型的判断熔点大小的判断,例题,（山东卷11）元素

40、在周期表中的位置，反映了元素的 原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子 稳定结构 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学 性质完全相同,B,例题,（09全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，且在 自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原 子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子,D,例题,（09北京卷7）

41、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最 外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主 族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A金属性：YZ B 氢化物的沸点：XW C离子的还原性：XW D 原子及离子半径：ZYX,B,练习1,（09江苏卷8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其 原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处 于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子 数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法 正确的是( ) A元素Y、Z、W具有相同电

42、子层结构的离子，其半径 依次增大 B元素X不能与元素Y形成化合物 C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,C,练习2,（09广东化学11） 元素X、Y、Z原子序数之和为36， X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层 结构。下列推测不正确的是( ) A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,B,练习3,(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组 成，是良好的耐热冲击材料。 (1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， X的原子结构示意图为 。 (2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 。,Al3+ +4OH-=AlO2- +2H2O,练习3,(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组 成，是良好的耐热冲击材料。 (3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z， Z分子含有10个电子。 Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的 电子式为 ；Z分子的结构呈 ； A的化学式是 。 （4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合， 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是 新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反 应的化学方程式是 。,三角锥形,