离子反应及其发生条件 (2)ppt课件

1、离子反应及其发生的条件,1,离子反应：电解质在溶液中发生的反应,即在溶液中有离子参加的反应。,【定义】,2,现象：,实验1：没有发生反应,实验2：有白色沉淀生成,我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因,结论：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 -离子方程式,【定义】,怎样正确书写离子方程式？,？,5,离子方程式的书写,以NaCl和AgNO3反应为例, 正确书写化学方程式, 将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删去方程式两边未参加反应的离子, 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,小结：离子方程式的书写步骤,1.写化学方程式,2.把易

2、溶于水、易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。,3.删去两边没有参加反应的离子,4.检查方程式两边各元素原子个数 和电荷总数是否守恒,【写】,【拆】,【删】,【查】,7,可拆物质（易溶易电离）,强酸：盐酸、硫酸、硝酸等；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,8,不可拆的物质,单质、气体、氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等,弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等,弱电解质：,难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等,H2O,9,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠铵硝溶； 硫酸除钡铅； 盐酸除银汞；

3、 碳酸只有钾钠铵溶,10,（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4- = H+ SO42-,（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意,11,(3)：微溶物,生成物，都不可拆 反应物,若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH- 若为石灰乳或悬浊液，不拆,练习,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+

4、=3Cl2+3H2O,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,14,酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O,不同的反应物，虽然化学反应方程式是不同的， 但是它们的离子方程式却是相同的，所以化学 反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。 那

5、么有什么不同呢？,15,化学反应方程表示一个具体的化学反应,离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离子反应的本质,16,用离子方程式表示下列反应：,结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,17,离子反应 (电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3

6、+2HCl2NaCl+H2O +CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,18,离子反应发生的条件： 1、生成沉淀 2、生成水 3、生成气体,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,19,学习离子反应有很大的用途,1.检验某些离子的存在,2.用于混合物的分离,3.清除水中的污染物,4.离子共存问题,5.有关除杂质的问题,20,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,21,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu

7、2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,22,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个

8、条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,23,b.附加隐含条件的应用规律：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,24,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存