附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）

1、盐类水解（第一课时）,四川省石棉县中学,化学反应原理主题3 溶液中的离子平衡,教材分析,1,1、课标要求,教材分析,1,2、本节内容在教材中的地位和作用 （1）是化学平衡原理、离子反应、水的电离、溶液酸碱性等知识的综合应用，能提高学生思维水平。 （2）帮助学生完善认识水溶液中的离子反应的知识体系，构建认识水溶液中离子反应的整体框架。,教材分析,1,3、 教材中对该内容的处理：,实验探究盐溶液的酸碱性,1、体现“宏观性质微观解释符号表征”的学习方式,2、体现微粒观、动态作用观等观念建构,归纳盐的类型与其水溶液酸碱性的关系,分析盐溶液酸碱性的原因，阐述盐类水解反应的本质,讲解并练习书写盐类水解化学

2、（离子）方程式,阐述盐类水解和酸碱中和反应的关系,3、缺点在于这种呈现方式容易使师生被“牵着鼻子走”，对水解微观本质重视程度不够。,学情分析,2, 平衡移动原理、水的电离平衡、溶液酸碱性、离子反应等知识 一定的实验探究能力 基本的微粒观、动态作用观和定量观等认识方式。,已有的认识基础,学生认识发展空间,可能的困难和问题：（1）越学越乱，没有形成正确分析水溶液体系的思维方式；（2）分析问题不会抓主要矛盾；（3）微粒观、动态作用观等匮乏。,对反应的认识： 宏观微观,学会从微粒观、动态作用观、定量观等角度认识盐类水解实质是溶质微粒和水分子相互作用，从而对水的自电离产生影响。进一步完善分析水溶液中离子

3、反应的思路,提高用微粒观、动态作用观和定量观等认识方式认识水溶液的基本能力。,教学目标,3,教学目标,知识与技能,情感态度与价值观,过程与方法,认识盐类水解的原理,能在交流讨论过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要性。,能从微粒间相互作用的微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的宏观现象。 能在分析盐类水解的本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。,教学重点：盐类水解原理。 教学难点：盐溶液酸碱性的微观本质,教学思路和教学流程,4,1、教学思路：温故知新，引导学生将盐类水解知识 的学习纳入到整个水溶液离子平衡的体系中去，把盐作为客体研究对水的电离平衡产生的影响和结果。同时以问题

4、作为载体，帮助学生建立起一个水溶液体系的认识框架和分析思路。,2、教学流程：,溶液中的离子反应,水,加入弱酸或弱碱,化学平衡理论,认识溶质在水中的行为,自电离平衡,弱电解质 的电离平衡,加入盐,完全电离,不同平衡的 主次之分？,溶质离子与水 的相互作用,水解平衡,体系的叠加！,教学过程,5,环节一：创设问题情景，引导学生思考、回答：,1、复习引入： （1）水中存在氢离子、氢氧根离子吗？为什么水不呈酸性或碱性？ （2）在水中溶解少量酸或碱，水的电离发生改变了吗？怎么改变？为什么溶入少量酸或碱，溶液呈酸性或碱性？溶液中的氢离子、氢氧根离子是水还是溶入的酸或碱提供的？,2、提出问题： 预测下列盐加入

5、水中，水的电离发生改变了吗？怎么改变？溶液还会是中性吗？ NaCl、CH3COONa、NH4Cl,教学过程,4,环节二：学生实验,用pH试纸（pH计）分别测定NaCl、CH3COONa、NH4Cl溶液的pH，并记录数据。,教学过程,4,环节三：学生分组讨论 观察到的现象和预测是否一致？为什么水中溶入NaCl、CH3COONa、NH4Cl这些盐后，溶液分别呈现中性、碱性和酸性？为什么呈现的酸碱性比较弱？如何用离子方程式表示微观过程？,教学过程,4,环节四：理解盐类水解原理。,NaCl,= Na+ + Cl-,加NaCl :,中 性,不影响水的电离,1、先从NaCl(aq) 酸碱性原因分析起,Na

6、OH、HCl是强电解质,异电相吸,CH3COONa,=CH3COO- +Na+,加CH3COONa :,CH3COOH,碱 性,促进了水的电离,2、接着探寻CH3COONa(aq) 酸碱性的原因,CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH,NH4Cl,= NH4+ + Cl-,加NH4Cl :,NH3H2O,酸 性,促进了水的电离,3、让学生自行分析NH4Cl(aq) 酸碱性的原因,NH4+ +H2O NH3 H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3 H2O + HCl,4、师生归纳总结： （1）盐类水解的概念：在溶液中盐电离

7、产生的离子跟水电离产生的H+ 或OH 结合生成弱电解质 的反应。 （2）盐类水解的规律：,溶液的酸碱性,溶液中H+和OH-浓度的关系,动态的微粒观,（3）盐类水解的本质 溶质微粒对水的自电离产生了影响,教学过程,4,环节五：归纳盐的类型与其水溶液酸碱性的关系,1、设问：你能根据盐类水解原理预测下列盐溶入水中能否发生水解吗？若可以，溶液呈现弱酸性还是弱碱性？写出相应的离子方程式。 KNO3、NaClO、Al2(SO4)3 2、总结盐的类型与其水溶液酸碱性的关系,（1）有弱才水解，无弱不水解 （2）谁强显谁性，同强显中性,教学过程,4,环节六：分析盐类水解和酸碱中和反应的关系。,1、设问：（1）“盐的水解反应是中和反应的逆反应”的说法正确吗？ （2）我们过去一直认为“酸碱中和反应是能进行到底的”，现在又认为它有逆反应，矛盾吗？ 2、引导学生运用化学平衡常数，对比CH3COOH(aq)和NaOH(aq)、CH3COONa水解反应，从定量角度进行分析。,CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-,CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O,常温下0.1molL-1CH3COONa溶液中c(OH-)=?,如果有可能的话，更进一步,从而让学生从定量角度理解盐类水解反应和酸碱中和反应是可逆反应，只是正、