酸的性质 (3)

1、常见的酸和碱 第一课时,学习目标,知道浓盐酸浓硫酸的物理性质. 认识强酸的腐蚀性. 了解稀释浓硫酸的正确操作方法. 初步学会用实验探究法认识盐酸稀硫酸的主要化学性质 能初步判断什么样的物质属于盐,1,2,3,5,4,疯狂实验,02,03,04,01,浓硫酸到底有多恐怖你知道吗？,愤怒的可乐,将一小杯浓硫酸倒入一瓶可乐中,愤怒的可乐,愤怒的可乐,生产生活中常见的酸 （教材3940页） 写出你知道的生产生活中常见的酸的名称和化学式及用途,知道浓硫酸浓盐酸的有关物理性质和特性,自主学习,自学检测,1.浓硫酸有关物理性质： 2.浓盐酸有关物理性质： 3.浓硫酸具有强烈的性，使用时要小心，若不慎沾到皮肤

2、和衣服上要立刻。浓硫酸还具有，常作干燥剂。 4.浓硫酸与水混合时会产生大量的热，因此稀释浓硫酸时要掌握正确的方法,稀释浓硫酸时，应把缓慢注入中，同时用玻璃棒。,无色无味粘稠油状液体，密度大于水，溶于水放热,无色有刺激性气味的液体，密度大于水，具有很强的挥发性,腐蚀,大量水冲洗,吸水性,浓硫酸,水,不断搅拌,我是大侦探,教师演示实验，学生推断物质成分说出名称 打开瓶盖有白雾的是？ 在棕色瓶子里的是？ 使纸张变黑的是？,浓盐酸，因为其挥发性,浓硝酸，因为见光易变质,浓硫酸，因为其脱水腐蚀性,浓硫酸腐蚀性：使纸张蔗糖皮肤炭化，又叫脱水性 浓硫酸稀释：（酸入水，倒入缓，玻璃棒来搅拌）,A中的液体应该是

3、酸还是水？,对于酸你还了解多少？,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,迅速产大量气泡， 放出热量,产生大量气泡， 放出热量,产生大量气泡， 溶液由无色变成浅绿色,产生大量气泡,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,镁条放入稀硫酸 锌粒放入稀硫酸 铁丝放入稀盐酸 稀盐酸与石灰石反应,铁可以与酸反应，那铁若生锈了还可以反应吗？,氧化铜与稀盐酸反应 黑色粉末逐渐溶解 溶液由无色变成蓝色 CuO+H2SO4=CuSO4+H2o,生锈的铁订放入稀盐酸 铁锈逐渐溶解， 溶液由无色变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+

4、3H2O,碳酸钠和碳酸钙化学性质相似，你能写出碳酸钠和酸反应的化学方程式吗？,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,与碳酸盐反应,与金属氧化物反应,酸+金属 盐+氢气 （置换反应）,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碳酸盐 盐+ 水+二氧化碳,与金属单质反应,盐：由金属（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物。 如：碳酸钠，氯化钙，硫酸镁等,归纳整理,与金属氧化物反应,03,付出总有收获,练习检测： 1.浓盐酸敞口放置一段时间之后，其容质质量分数会（ ） A变大 B变小 C不变 D无法确定 举一反三：浓硫酸敞口放置一段时间之后，其容质

5、质量分数呢 2.下列有关硫酸的说法正确的是（ ） A在常温下铜能够与稀硫酸反应 B打开浓硫酸瓶盖有白雾 C实验室常用浓硫酸和碳酸钙反应制取二氧化碳 D浓硫酸不慎弄到皮肤和衣服上立刻用大量水冲洗，再涂上35的氢氧化钠溶液 3.酸雨对下列危害最小的是（ ） A大理石围栏 B铝制门窗 C钢铁大桥 D铜质雕塑,B,D,D,4.回答下列有关酸的问题： （1）胃酸中帮助人消化的酸（填化学式） （2）酸中可做干燥剂的是（填化学式） （3）为什么说酸可以除锈 5.将几枚表面不满锈迹的铁订放入试管里，然后倒入足量的稀硫酸。 (1)首先观察到 有关化学方程式 (2)稍后又观察到铁订表面，有关化学方程式 6.农业上配置农药波尔多液的原料是硫酸铜溶液和石灰浆，通常都不会用铁桶为什么 （写化学方程式） 7.将足量的稀盐酸加入一定量的铁，铜混合物中，写出其中化学方程式：。下图是实验过程中生成气体（或剩余固体）的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 A B C,m(H2)/g,0,O,O,m（剩余固体）/g,m（剩余固体）/g,t/s,t/s,t/s,HCl,H2SO4,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,气泡,Fe+H2SO4=FeSO4+