铝与氢氧化钠的反应.ppt

1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,思考：,取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,实验3-4：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么是不是都能与碱反应呢？,现象不明显 开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多 试管很热 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声,氧化膜与酸、碱发生反应 铝与酸、碱反应产生气体 反应放热 生成氢气,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,Al与强碱溶液反应：,Al与盐酸溶液反应：,2Al + 6HC

2、l2AlCl3 + 3H2,2Al + 6H+2Al3+ 3H2,2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,偏铝酸钠,思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？ 2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？,11,13,不相等因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。,3

3、（选做）.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。,铝和氧化铝(铝的保护膜，也能与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸

4、甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,小结,活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈燃烧。 较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝、镁、锌等。 还有一些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金、银、铂等。,镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。 活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠、钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。 铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。,物质的量在化学方程式计算中的应用,【学习重点、难点】： 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。,物质的量n,物质

5、质量m,微粒数N,物质的量浓度CB,标况下气体体积V,X NA, NA,X M, M,X V, V,X 22.4L/mol,22.4L/mol,以物质的量为核心的换算关系,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。,物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据：,2Na + 2H2O= 2NaOH+ H2,化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1,扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023,物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol,结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质

6、的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。,计算的依据：,2CO + O2= 2CO2,化学计量数之比 2 : 1 : 2,物质的量之比： 2mol : 1mol: 2mol,物质的量在化学方程式计算中的应用,粒子数之比： 2 : 1 : 2,气体的体积之比： 2 : 1 : 2,质量之比： 56g : 32g : 88g,（相同条件下）,点燃,把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：,例题1：,2、参加反应的HCl的物质的量；,1、 6.5gZn的物质的量；,3、生成H2的体积（标准状况）。,1、已知条件是什么；,解题思路：,2、要求的是什么？,3、应该找什么关系？,解,n(

7、Zn),0.1mol,（1）Zn的摩尔质量是65g/mol,(2),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1mol,0.1mol n(HCl),2mol,方程式计算“三段式”,(3),Zn + 2HCl =ZnCl2+H2,1 mol,0.1mol V(H2),1mol,=2.24L,22.4L,方程式计算“三段式”,上下一致 左右相当,例2：把5.4g铝放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成的氢气的体积（标准状况）。 例3：一块表面已被部分氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到0.02gH2，求： 1）未被氧化的钠的质量； 2）被氧化的金属钠的质量是多

8、少？,将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。,例3：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-,54g 2mol 322.4L 6mol,8.1g xmol yL zmol,X=0.3mol,Y=10.08L,Z=0.9mol,生成氢气10.08L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。,规范解题步骤：,1.写出有关反应方程式 2.找出相关物质的计量数之比 3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量 4.列出比例式，根据比例求解 5.简明地写出答案,能力培养:,1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。,解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)， 再根据化学方程式列比例式进行计算。,注意： 1、列方程式、列比例式计算； 2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类； 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位：上下一致，左右相当。 5、判断过量问题,物质的量在化学方程式计算中的应用,小结： 1、熟练掌握以物质的量为核心的转化网络 2、掌握根据方程式进行计算的基本题型 3、掌握计算的基本步骤和规范书写格