知识复习 请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些.ppt

1、电离能的第一次周期性变化，请回忆一下：我们所学元素的主要性质是什么？他们的渐进变化是什么？1。金属2。非金属3。元素的主价4。原子半径，同一个族在同一个周期中从左到右逐渐减弱，从上到下逐渐增强。知识回顾，同一个家族从上到下逐渐弱化，同一周期中最高的正价格是从1到7，负价格是从-4到价。同一个家庭在同一个周期中从上到下逐渐增加。符号单位，气体，气体，最小值，I1，KJmol-1，概念应用，1。如果M(g)-e- M (g)所需的最小能量是502千焦，那么M元素的I1=。2。如果钠元素的I1为496 kjmol-1，那么钠(g)-电子-钠第一电离能越小，越容易失去电子。金属性越强，失去电子就越困难

2、。金属性越弱。两种元素的第一电离能的变化规律是什么？在同一时期，第一电离能从左到右有逐渐增加、减少的趋势，并随着主族第一电离能从上到下逐渐增加。友好提示：通过比较最外层金属元素、非金属元素和稀有气体元素中的电子数，参考答案：最外层金属元素中的电子数较少，原子半径较大，一个电子更易挥发，所以第一电离能较小。非金属元素的最外层有更多的电子和更小的原子半径，所以很难失去一个电子，所以第一电离能更大。电子构型ns2np6是稀有气体的最外层，具有稳定的结构，不易失去电子，并且具有较高的第一电离能。为什么？2.具有相同周期的元素的第一电离能倾向于从左向右增加。为什么？建议从原子结构的变化来解释。参考答案：

3、从左到右，随着核荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐降低，第一电离能逐渐增大。3.同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐降低。为什么？有人建议从原子结构的变化来解释，参考答案：从上到下，随着核荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。在同一时期，最小的第一电离能是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考答案：碱金属元素核外的电子构型为ns1，同时期原子半径最大(稀有气体除外)，所以很容易失去一个电子而形成稳定的结构，所以第一电离能在同一时期最小。稀有气体的最外层电子构型是

4、ns2np6，它已达到稳定的结构，不易失去电子，因此第一电离能在同一时期最大。提示：从原子周围的电子排列和原子结构的特征来思考。课堂练习，1。下列说法是正确的： (一)甲族元素的原子半径在同一时期最大。甲族元素的原子更容易得到电子。在室温下，零族元素的简单物质是气体。在同一时期，碱金属元素的第一电离能最大。总的来说：金属元素的第一电离能都是非金属的。在同一个循环中，第一电离能最小，最大的是元素，即碱金属、稀有气体和较大的元素。2.确定下列元素之间的第一电离能：钠、钾、磷、氟、氯、硫、镁、铝、氧、氮，课堂练习、3。按第一电离能由大到小的顺序排列下列元素：李娜钾硼碳硼氮氦氖氩钠铝硫磷、锂钠钾、氮碳硼、氦氖氩、磷硫铝钠，影响第一电离能的因素，1 .原子核对核外电子的吸引力。原子趋向于达到一个稳定的结构，并拓宽他们的视野：根据第一电离能的定义，你可以说出什么是第二电离能。讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成一价气态阳离子所需的最低能量称为第一电离能，用I1表示。通