1.1.1《原子核 核素》.ppt

1、,【典例1】核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的 n g氧化物中所含质子的物质的量是 A. B. C.(A-N+Z) mol D. 【思路点拨】解决本题的关键在于理解摩尔质量与 质量数的关系；明确核外电子数与核内质子数的关 系。,【自主解答】选A。R2+是R原子失去2个电子形成的，R 原子与R2+的质子数，中子数，质量数均相同，故R原 子的质量数也为A，中子数也为N，质子数为（A-N)， 它的氧化物为RO,其摩尔质量为（A+16) gmol-1， n g RO的物质的量为 。1 mol RO中含质子为 (A-N+8) mol，故n g RO中含质子的物质的量为 。,【典例2】下列说法不正

2、确的是 A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 B.同一元素的核素种数由中子数决定 C.同位素的化学性质几乎相同 D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 【思路点拨】解决本题关键在于弄清概念的内涵及外延。,【自主解答】选A。元素的定义中有两个要点：一是质子数相同，二是必须为原子，如HF与Ne质子数均为10,但二者不是同一种元素，故A错；同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定核素种数，故B正确；同位素化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，故C正确；一种分子和一种离子，若质子数相等，它们的电子数一定不等，故D正确。,知识点一：原子结构 1.某粒

3、子含有6个电子，7个中子，净电荷为0，则它的化学符号可能是( ) A.13Al B.13Al C.13C D.13C 【解析】选C。解答本题时首先要结合构成原子的各微粒间的关系，判断出元素及质量数，再结合微粒的表示方法判断表示符号的对错。净电荷为0，6个电子，故应有6个质子，应为C元素，而中子为7个，则质量数为13，所以符号为136C。,2.下列关于原子结构的说法正确的是( ) A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B.所有的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等 C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子三种微粒不可能进一

4、步分成更小的微粒,【解析】选C。由于原子呈电中性，故原子核内质子数等于核外电子数，但中子数与质子数不一定相等，如146C质子数为6,中子数为8,也并非所有原子都有中子，如11H，所以A、B错；原子核中中子不带电，质子和电子带相反电荷，所以C正确；原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒，如科学家们已经发现了质子和中子里面还有更小的微粒夸克，故D错误。,3.某元素Rn-核外有x个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子里的中子数为( ) A.A-x-n B.A+x+n C.A-x+n D.A+x-n 【解析】选C。Rn-是R原子得到n个电子后形成的，故R原子的电子数为(x-n)，

5、对于原子有质子数核外电子数，所以该原子的质子数为（x-n），则其中子数为A-(x-n)=A-x+n。,知识点二：核素 4.11H、21H、31H、H+、H2是( ) A.氢元素的五种核素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同微粒 【解析】选D。11H、21H、31H是氢元素的三种不同氢原子，它们各为氢元素的一种核素，彼此互为同位素。H+是氢元素形成的阳离子。H2是氢元素形成的单质。,5.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述正确的是（ ） A.32He和31H互为同位素 B.32He原子核内中子数为2 C.32He原子核外电子数为2 D.32He代表原子

6、核内有2个质子和3个中子的氦原子 【解析】选C。32He与31H表示两种不同元素的核素，不互为同位素；32He表示核内有2个质子，1个中子的原子，由质子数原子核外电子数可知，C正确。,6.科学家们发现氢元素有三种同位素原子 （1）分别写出它们的名称：、。 写出用作制造氢弹原料的同位素原子。 （2）已知氯有两种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有种。 （3）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为，中子数之比为，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为，质量之比为。,【解题提示】（1）注意氯化氢分子中氢原子和氯原子不同，但相对分子质量可能相同。 （2）

7、同温同压下体积比等于物质的量之比。 【解析】（1）熟记氢的三种同位素的符号、名称及俗称。 （2）氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。,（3）设质量都为1 g，H216O与D216O的质子数之比为 =109，中子数之比为 =89; 电解产生的氢气同温同压下的体积比即为物质的量之 比为 =109，质量比为 =59。 答案：（1）氕 氘 氚 21H、31H（或D、T） （2）5 （3）109 89 109 59,一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分） 1.简单原子的原子结构

8、可用下图形象地表示 其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关的叙述正确的是（ ）,A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数 【解析】选A。该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。,2.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子数相同，则下列关系正确的是( ) A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 【解析】选A。aX失去m个电子变成aXm+，aXm+的核外电子数

9、为a-m；bY得到n个电子后变成bYn-，bYn-的核外电子数为b+n。由题意得a-m=b+n，则a=b+n+m。,3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.与氢元素的质子数相同 D.该粒子质量比氢原子大,【解析】选C。中子是电中性的，所以该粒子不显电性，选项A正确；由于这种粒子是由“四个中子”构成的，而没有质子，故选项B正确，选项C错误；而且我们知道氢原子是由一个质子构成的，质量数为1,则选项D正确。,4.下列各组具有相同的质子数和电子数

10、的是( ) A.OH-、H2O、F- B.NH3、NH4+、NH2- C.H3O+、NH4+、NH2- D.F2、HCl、H2S,【解析】选D。以OH-为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，OH-中的质子数为：8+19个，因为OH-带1个单位负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9+110,同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：,5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.16O2和18O2互为同素异形体 B.16O和18O核外电子数不同 C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D.标准状况下，1.12 L 16O2和

11、1.12 L 18O2均含0.1 NA个氧原子,【解析】选D。16O2和18O2都是氧气单质，属同种物质，A错；16O和18O质子数、核外电子数均相同，中子数不同，B错；在化学变化中元素原子的个数和种类均不会改变，C错；标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2物质的量均为0.05 mol,故含氧原子0.1 NA个，D正确。,二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.A、B、C、D均为10电子微粒 （1）若A为中性微粒。若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是；若A的酸溶液能用来刻蚀玻璃，则A是；若A是一种常用的燃料的主要成分，则A是。 （2）B为带电微粒。如果B为阳离子，

12、且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是；如果B为阴离子，且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是。,（3）C粒子中含有5个原子，带正电荷，则C是_,在实验室中如何检验C粒子的存在_。 （4）D粒子与过量阴离子B反应，先生成沉淀，后沉淀溶解。则D是_,D与过量阴离子B反应的离子方程式为_。 【解析】先找出所有的10电子微粒：原子：Ne;分子：CH4、NH3、H2O、HF；阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。再将所有10电子微粒逐个与题述对照，可得答案。,答案：（1）NH3 HF CH4 （2）H3O+ OH- （3）NH4+ 取适

13、量待测液，加入浓的NaOH溶液加热，如果能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明原溶液中含NH4+ （4）Al3+ Al3+4OH- = Al(OH)4-,1.（5分）设某元素的一种原子原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是( ) A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n C.若碳原子的质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g D.核内中子的总质量小于质子的总质量,【解析】选A。元素相对原子质量的全称是元素的平均相对原子质量，由Ar=（同位素相对原子质量原子百分比）求得，(m+n)只能说是该原子的质量数，由此可知A对，B错。任一原子的质量

14、不可能是碳原子质量与此原子质子数与中子数之和的乘积，而且碳原子有多种同位素，选项C中的w是没有被指定的数值，所以C也错误；D选项，由于没有指明是哪种元素，所以无法比较核内质子数与中子数的相对多少，一般而言，核内中子数质子数，但也有例外，如11H中，中子数质子数，故D也不成立。,2.（15分）已知A、B、C、D是中学化学常见的四种不同粒子。它们之间存在着如图所示关系： （1）如果图中A、B、C、D均是10电子 的粒子，则A的化学式为，D的 化学式为。 （2）如果A和C是18电子粒子，B和D是 10电子粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式:。,根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（均用化学式或离子符号表示）。 【解析】（1）如果A、B、C、D均为10电子的微粒，由框图信息：A+BC+D，联系10电子微粒间转化关系想到NH4+OH- NH3+H2O，又由C+H+A,B+H+D， 则A为NH4+,B为OH-,C为NH3,D为H2O；也可联想到HF+OH- = F-+H2O，则A为HF，B为OH-,C为F-,D为H2O。,（2）如果A、C为18电子微粒，B、D为10电子微粒，根据框图信息：A+BC+D，联想10e-、18e-微粒的性质，结合C+H+A,B+H+D,则反应可以