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文档简介

1、氧化还原反应的计算需要抓下列守恒:,原子守恒:反应前后各元素的原子的物质的量相等 2.电荷守恒:反应后电解质溶液显电中性.,3.得失电子总数或化合价升降总数相等: 失去电子总物质的量 = 一个原子失去的电子数（即化合价升高价数）实际失去电子的该元素的“原子”的物质的量。 得到电子总物质的量 = 一个原子得到的电子数（即化合价降低价数）实际失去电子的该元素的“原子”的物质的量。,氧化还原反应方程式的配平,单一性原则法,一、配平系数基础物 化学计量数（系数）首先被确定下来的反应物或生成物。 途径：依化合价升降总数相等最小公倍数 达到最小公倍数所需乘的倍数为对应的化学计量数。,二、怎样的物质（包括反

2、应物和生成物）具有单一性？,1.物质所含的变价元素化合价只升高或只降低（全为升高而来或全为降低而来），则这种物质具有单一性。 注意：若物质中所含有的变价元素化合价一部分升高，而一部分不变，则肯定不具有单一性。,2、若物质所含有的所有元素的化合价都升高或都降低（都升高而来或都降低而来），则这种物质具有单一性。,指出下列反应中哪些物质具有单一性？,（1） Cu + HNO3 - Cu（NO3）2 + NO + H2O,（2） FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2,三、单一性原则进行配平,1、确定配平系数基础物：反应物或生成物化合价变化具有单一性，则作为配平系数基础物，其对应的化学计量数首先被确定下来。,2、关于“下标”问题,反应物或生成物化合价变化具有单一性，则在确定最小公倍数之前，要考虑先乘以“下标”。,HCl + KMnO4 - KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O,（1） Cu + HNO3 - Cu（NO3）2 + NO + H2O,（2） FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2,（NH4）2SO4 SO2 + H2O + N2 + NH3,Na2Cr2O7 + KI + HCl - CrCl3 + NaCl + KCl + I2 +

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