jcja02稀溶液的依数性.ppt

1、佐原健二稀释溶液的数值性，第三节溶液的渗透压力，第二节溶液沸点升高和凝固点减少，第一节溶液的蒸气压下降，Colligative Properties，2，在一定温度和压力下，将非挥发性溶质溶解在溶剂中，使溶液生成，稀溶液的蒸气压下降，凝固点降低，凝固点降低，第一节溶液的蒸汽压下降，2，溶液的蒸汽压下降的Raoult定律，1，蒸汽压，4是指系统的物理性质和化学性质完全均匀的部分。1，蒸汽压，2 .蒸发(evaporation)，在溶液液面高动能的分子克服液体分子间的重力，从水面逸出，然后扩散到水面上，形成气象分子的过程称为蒸发。液相、气相、1 .相：5，气相的水分子继续运动，被液体分子吸引的过程

2、称为凝结。气相、液体、3 .冷凝，在一定温度下液体蒸发速度等于气体凝结的速度时，液体气相平衡，此时蒸汽所具有的压力称为该温度的饱和蒸汽压，即蒸汽压。4 .饱和蒸汽压(简称蒸汽压)，符号：P单位：帕斯卡(Pa或kPa)，6，1。蒸汽压与液体的性质有关，在一定温度下，纯物质有一定的蒸汽压，其他物质有，2 .蒸气压与温度相关。温度升高，蒸汽压就会变大。3 .固体也有一定的蒸气压，温度越高，固体的蒸气压就越大。4 .蒸气压大的叫挥发性物质，蒸气压小的叫挥发性物质。说明：7，表21徐璐在不同温度下污水的蒸气压，8，图21徐璐在不同温度下液体的蒸气压，9，表22徐璐在不同温度下冰的蒸气压，10，2，溶液的

3、蒸气压下降的Raoult定律，实验3360，图22纯溶剂这种溶液的现象溶液中挥发性溶质浓度越高，溶剂的摩尔分数越小，蒸气压就越低。13，在一定温度下难以挥发的非稀释溶液的蒸汽压等于纯溶剂的饱和蒸汽压乘以溶液中溶剂物质的养分率。作为公式，1887年法国化学家Raoult F.M大量的实验结果表明，对于难以挥发的非稀释溶液，有以下规律：在表达式中，P是溶液的蒸汽压，P0是纯溶剂的蒸汽压，xA是溶液中溶剂物质的养分。P=P0 xA，(2.2)，14，对于只有一种溶质的稀释溶液，将xB设置为溶质的物质量，xA xB=1，(2.2)可写式，P=P0 (1-XB)，16，1。在一定温度下难以挥发的稀溶液的

4、蒸气压下降值与溶质物质的量分数成正比，与溶质的性质无关。2 .在一定温度下，挥发性非稀释溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度(bB)成正比，与溶质的性质无关。适用条件：难挥发郑智薰电解质的稀溶液。因此，Raoult法则还有两种叙述方法。17，已知293K时水的饱和蒸汽压为2.338kPa，6.840g甘蔗(C12H22O11)溶于100.0g水，计算蔗糖，解决方法是蔗糖的摩尔质量为342.0G。蔗糖溶液的蒸汽压为P=P0XA=2.338 KPA 0.9964=2.330(KPA)，例2-1，水的物质分离率为3，电解质稀溶液的数值行为，2，溶液的凝固点减少，1未特别说明压力条件的沸点为，液体的沸

5、点是液体的蒸汽压等于外部压力时的温度。液体的正常沸点是指外压力为101.3KPa时的沸点。液体的沸点随外部压力的变化而变化。p外部沸点。1，溶液的沸点升高，20，(2)溶液的沸点升高，挥发性非稀释溶液的沸点升高的原因是溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压。溶液的沸点升高(Tb)=溶液的沸点(Tb)纯溶剂的沸点(Tb0)，非纯溶剂的沸点总是高于纯溶剂的沸点。这种现象是溶液沸点升高，即：tb=tb TB0，21，它们之间的定量关系是Tb=Tb Tb0=KbbB，(2.5)，在表达式中，TB是溶液沸点升高，23，1。纯溶剂的沸点是常数，溶液的沸点不是常数。2 .溶液的沸点是指溶液刚开始沸腾时的温度。3 .

6、溶剂沸点上升常数KB只存在于溶剂的性质，其值可以通过实验确认。食(2.5)的意思是难挥发的非解质溶解的稀溶液沸点升高与溶液的质量摩尔浓度成正比。溶液浓度越大，蒸汽压下降得越多，沸点上升的值就越大。注：24，2，溶液的凝固点降低，凝固点是物质的固体，液体两相蒸汽压相等时的温度。(2)溶液的凝固点降低，溶液的凝固点是指膜溶剂固体沉淀时的温度。注：溶液的凝固开始析出溶剂的固体(不含溶质，水为溶剂时析出冰)。(a)纯液体的凝固点，纯水的凝固点(273K)也称为冰点。也就是说，在这个温度下，水和冰的蒸汽压是一样的。25，Tf=Tf0- Tf=KfbB，对于非易挥发的溶液，如沸点升高，凝固点减少也与溶液的

7、质量摩尔浓度成正比，与溶质的性质无关。在表达式中，Tf是溶液的凝固点减少值，Tf0是溶剂的凝固点，Tf是溶液的凝固点，Kf是溶剂的凝固点减少常数，仅与溶剂性质相关。食(2.6)的意思：非变稀溶液凝固点的减少与溶液的质量摩尔浓度成正比。(2.6)，26，图2-4纯溶剂和溶液凝固点还原曲线，27，表26可以测量一般溶剂的Tb0，Kb和Tf0，Kf值，28，a .溶质的相对分子量。b .利用凝固点减少的性质，将盐和冰的混合物用作冷却剂。例如，使用NaCl和冰会导致温度下降到22oC，使用CaCl22H2O和冰会导致温度下降到55oC。两种用途：将29，0.638g尿素溶于250g水，以0.079K测

8、定该溶液的凝固点减少值，试验尿素的相对分子质量。分析：因为水的KF=1.86 kg mol-1，示例2-2，表达式中的mA和MB分别是溶剂和溶质的质量，mB是溶质的摩尔质量(kg mol-1)。高考水是30，3，电解质稀溶液的数值行为，电解质溶液具有蒸汽压降、沸点升高、凝固点减少等性质，就像非稀释溶液一样。但是电解质在溶液中分解，所以电解质溶液的理性必须引入修正系数I。I值也称为Vant Hoff系数。溶液越稀，I值越大。在极稀释溶液中，徐璐其他类型电解质的I值接近2，3，4等数值。31，AB型电解质(如KCl，KNO3，CaSO4等)的I值接近2。AB2或A2B型电解质(例如MgCl2、Ca

9、Cl2、NaSO4等)的I值接近3。因此，对于电解质溶液：Tb=i KbbB，(2.7)，Tf=i KfbB，(2.8)，1，渗透现象和渗透压力，三节溶液的渗透压力，3，渗透压力的医学意义，可用作半透膜的物质：34，渗透(osmosis):溶剂分子通过半透膜从纯溶剂到溶液(或从稀溶液到浓溶液)顺动。理想的半透膜：只有溶剂分子能通过，溶质分子不能通过的薄膜。渗透的目标：降低溶液的浓度差异。(1)半透膜的存在，(2)膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。溶质分子不能通过半透膜，溶剂分子可以通过半透膜扩散。渗透现象引起的条件：35，图2-6渗透现象，36，渗透平衡：单位时间内溶剂分子进出等于半透膜数的状

10、态。渗透压力(osmotic pressure):将纯溶剂和溶液分离为半透膜时，添加到溶液中以保持渗透平衡的附加压力。符号：单位：常用Pa或kPa，渗透压力是溶液的另一个数值。37，(1)浓度不同的溶液分为半透膜，为了保持膜两侧的液面恒定，必须施加在浓溶液液面上的压力是两种溶液渗透压力的差值。(2)渗透方向：溶剂分子总是通过浓度小的溶液(或纯溶剂)，通过反渗透膜渗透浓度大的溶液。结果是浓度趋于平均。38，2，注意溶液渗透压力与浓度和温度的关系。实验表明，当：为T常数时，c，c为常数时，T，1886年荷兰物理化学家Vant Hoff通过实验得出稀溶液的渗透压力和溶液浓度，绝对温度的关系：V=nB

11、 RT，=cB RT，(2.9)，(2.10)，(2.10)也就是说，bBRT，在特定温度下溶液的渗透压力与溶质的本质无关，渗透压力与单位体积溶液中溶质粒子的数量成正比。因此，格式(2.10)可以将、(2.11)、V=nRT、(类似理想气体方程式)、注意：40、2.00g每字(C12H22O11)溶于水，从而配制50。例如2-，解释：NaCl在稀溶液中完全分解，I几乎是2，例2-4，I根据bBRT:42，稀溶液的数值性，可以测定溶质的相对分子质量。测量大分子物质的相对分子质量通常是测量渗透压力的方法。测定小分子物质的相对分子质量一般使用凝固点减少法。43，在适量纯净水中溶解1.00克血红蛋白，

12、配制100毫升溶液，20oC测定溶液的渗透压力为0.366kPa，得出血红蛋白的相对分子质量。解释：Vant Hoff公式，示例2-5，格式中MB是血红蛋白的摩尔质量(g.mol-1)，mB是血红蛋白质量(G)，V是溶液体积(L)的对应值，4但是该溶液的渗透压力相当于37.4 mmH2O，可以完全准确地测量。45，3，渗透压力的医学意义，(1)渗透作用和生理现象，渗透活性物质：在溶液中产生渗透效果的溶质粒子(分子，离子)，统称为渗透活性物质。根据Vant Hoff定律，在特定温度下任何稀溶液都与C成正比。1 .渗透浓度(osmolarity):因此，活性物质的量浓度可以测定溶液的渗透压力大小。

13、46，渗透浓度(osmolarity):所谓的渗透浓度是通过活性物质的物质量除以溶液的体积。符号：cos单位：mol-1或mmol L-1，表25列出了正常血浆、组织间液、细胞内液体中各种渗透活性物质的渗透浓度。47，48，计算医院补充用50.0gL-1葡萄糖溶液和9.00g L-1 NaCI溶液(生理盐水)的渗透浓度(以mmolL-1表示)。解决方案：葡萄糖(C6H12O6)的摩尔质量为180GMOL-1，50GL-1C6H12O6溶液的渗透浓度(例如2-6，NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1，NaCl溶液渗透)，低渗透溶液：低渗透溶液，称为低渗透溶液。医学上以血浆渗透压为标准，规定280 320mmolL-1溶液为等效值溶液。高于这个范围的人是高渗溶液。相反，是低渗透溶液。例如：50。OgL-1的葡萄糖溶液、生理盐水(9.0gL-1)、12.5gL-1的NaHCO3溶液等是等渗溶液。50，徐璐将红细胞放在不同浓度的NaCl溶液中，通过显微镜观察，A是生理盐水，B是相对进安镇的NaCl溶液，C是相对稀薄的NaCl溶液，红细胞逐渐皱缩，皱缩的红细胞徐璐凝结。这是因为红细胞内液的渗透压力比农安县NaCl溶液低，红细胞内的水向外渗透。红细胞的形态没有多大变化。因为生理盐水和红细胞内液的渗透压力相同，细胞内外