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1、-电化学基础单元检测试卷-年 作者： 日期：2 第四章 电化学基础单元检测试卷班级 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是2世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是A光伏电池是将太阳能转变为电能B光伏电池是将化学能转变为电能C电流从a流向bD图中N型半导体为正极，P型半导体为负极3下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A铜离子在铜片表面被还原B盐桥中的K移向ZnSO4溶液C电流从锌片经导线流向铜片D铜

2、是阳极，铜片上有气泡产生4某原电池的电池反应为：Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符的原电池是A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池5如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上作了如下记录，其中合理的是卡片：No.10 Date：2012311,实验记录：导线中电流方向：锌铜。铜极上有气泡产生。锌片变薄。,实验结论：Zn为正极，Cu为负极。铜比锌活泼。H向铜片移动。ABCD6芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获20

3、09年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH7某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动8等质量的两份锌粉a、

4、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的CuSO4溶液，如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，正确的是9分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H210氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L

5、Cl2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I26OH = IO3 5I3H2O。下列说法不正确的是() A右侧发生的电极方程式：2H2O2e = H22OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C电解槽内发生反应的总化学方程式：KI3H2O = KIO33H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12电解原理在化学工业中有广泛应用。图甲表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。下列

6、说法错误的是() A若此装置用于电镀铜，则Y为铜电极，电解质溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1 mol的氧化铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为0.4 molD若X、Y为铂电极，a溶液为250 mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6 L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1 molL1选择题答题栏题号1234567

7、89101112选项二、非选择题(本题共6个小题，共52分)13(21分)如下图，三个烧杯中盛足量的CuCl2溶液。(1)A中Zn是_极，发生_反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式_；Cu是_极，发生_反应，电极反应式_，总反应方程式_。(2)B中C是_极，发生_反应，电极反应式_，Pt是_极，发生_反应，电极反应式_；总反应方程式_。(3)C中Zn是_极，发生_反应，电极反应式_，Cu是_极，发生_反应，电极反应式_；反应过程中c(Cu2)_(填“变大”、“变小”或“不变”)。14(4分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总

8、反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。15(9分)依据氧化还原反应Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)铜电极为电池的_极，发生的电极反应为_，X极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_极流向_极。(4)盐桥中的Cl向_极移动，如将

9、盐桥撤掉，电流计的指针将_偏转。16(7分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。请回答：(1)写出甲池中正极的电极反应式：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极_，总反应的离子方程式为_。(3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？_(填写字

10、母序号)。a利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b镁的金属性不一定比铝的金属性强c该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法_ (填“可靠”或“不可靠”)。17(7分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJmol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g

11、)H566 kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_。(2)如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是_；电镀结束后，装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中Cu2的物质的量浓度_；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。18(4分)下列说法正确的是 (1)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3()(2)若把CuH2SO4=CuSO4H2设计成电解池，应用Cu作阳极()(3)电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料()(4)在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的正极()(5)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料()(6)阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例)，只允许阳离子(Na)通过，而阻止阴离子(Cl、OH)和分子(Cl2)通过()(7)干燥环境下金属不被腐蚀()(8)Al、Fe、