北京市东城区2013届高三综合练习(一)理综化学 Word版含答案

1、。东城区2012-2013学年第一学期高三统一实践(一)化学考生注意：本文分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。第1至3页是第一部分，第4至7页是第二部分。在答题纸的相应位置填写问题的答案，考试结束后收回答题纸。试卷满分为100分，考试时间为100分钟。可以使用的相对原子质量是h1c12o16na23cl35.5fe56cu64zn65。第一部分(选择题42分)本部分有14个小项目，每个项目3分，共42分。从每个项目中列出的四个选项中，选择最符合项目要求的一个。1.以下陈述不正确A.金属保护可以利用电化学原理进行B.氢氧化铝、碳酸钙和醋酸铅都可以用作抗酸剂C.使用太阳能代替化石燃料可以

2、减少温室气体排放D.“酸雨”主要是由大气中高浓度的硫和氮氧化物造成的2.以下化学表达不正确A.过氧化氢结构式为氢氧氢B.2，2-二甲基丁烷的实验公式：C3H7C.质子数和中子数相等的氢原子符号：d. cl-示意图：3.以下说法是正确的A.1摩尔羟基包含的电子数是96.021B.1l 1mol-1 FeCl 3溶液中含有的铁离子数为6.021023C.在标准条件下，22.4升氢氧混合气体中的分子总数为6.021020D.1摩尔铜与足够稀的硝酸反应生成一氧化氮气体，转移的电子数为36.0224.以下说法是正确的A.天然油脂的分子含有酯基，属于酯类B.煤被加工成气体燃料的过程是一种物理变化C.Al2

3、O3可以与水反应得到相应的氢氧化铝D.可以通过加热使蛋白质变性来分离和纯化蛋白质5.以下顺序不正确A.热稳定性：氟化氢氯化氢高B.粒子半径：cl-nam2al3C.电离度(在相同温度和浓度的溶液中):盐酸CH3COOH碳酸氢钠D.分散质颗粒直径：三氯化铁悬浮液6.以下说法是正确的A.含有离子键和共价键的化合物必须是离子化合物B.元素原子的最外层电子数等于元素的最高价C.目前，发现的元素数量与原子数量相同D.在多电子原子中，在更靠近原子核的区域中运动的电子的能量更高7.溶液甲和溶液乙分别含有大量的Cu2+、K、H、Cl-、CO和OH-3离子。如果溶液A是蓝色的，溶液B中的离子是A.Cu2+、氢离

4、子、氯离子、氢氧根离子、一氧化碳C.钾离子、氢离子、氯离子、一氧化碳、氢氧根离子、氯离子8.下面的离子方程式是正确的A.向小苏打溶液中加入少量石灰水：hcoca2oh-=CaCO3 H2OB.向稀硝酸中加入过量铁粉：fe4h no=Fe3 no2h2o氧-二氧化碳H2OHCOC.向溴化亚铁溶液中通入足够的氯气：2fe 2 2br-2cl 2=2fe 3 br2cl-d .向酚钠溶液中引入少量二氧化碳；9.关于常温下酸碱度为12的氢氧化钠溶液，以下说法是正确的氢氧碳钠碳氢B.水力释放的一氧化碳=1.010-12摩尔-1C.与等体积的乙酸混合后得到的溶液是碱性的在通过与0.01摩尔/升相同体积的氯

5、化铵溶液混合获得的溶液中，c(钠)=c(铵)10.以下各组实验在室温下进行，其中观察点不能解释乙酸是弱电解质选择实验方案观察点A等浓度的乙酸与氢氧化钠溶液反应反应时的体积比B将乙酸钠固体加入乙酸溶液中溶液的酸碱度变化C等体积等浓度的盐酸和乙酸分别与等量的镁条反应H2生产的初始速度D将酸碱度为4的乙酸稀释成酸碱度为6的溶液H2O的数量增加了11.将SO2分别引入以下四种溶液中。相关声明是正确的A.在试管a中的实验可以证明SO2具有漂白特性B.试管B中的溶液褪色，表明二氧化硫具有强氧化性C.试管C中可产生白色沉淀，表明12.碘与氢反应的热化学方程式是I2(g)H2(g)2HI(g)DH=-9.48

6、 kJmol-1I2(s)H2(g)2HI(g)DH=26.48 kJmol-1以下说法是正确的A.的产品比的产品更稳定B.I2(s)=I2(g) DH=17.00 kJmol-1C.中反应物的总能量低于D.将1摩尔H2(克)引入到1摩尔碘(克)中，当反应发生时，放热为9.48千焦13.选项中的图中所示的电极、溶液和设备可用于形成一次电池。下列现象或结论表述正确选择电极a电极b解决方案b解决方案现象或结论A铜锌硫酸铜硫酸锌一段时间后，增加的质量等于减少的质量B铜锌稀释H2SO4硫酸锌盐桥中的阳离子向B极移动C铁C氯化钠氯化铁外部电路的电子传输方向：baDCC氯化铁碘化钾和淀粉的混合溶液如果一开

7、始只增加三氯化铁溶液的浓度，B极附近的溶液变蓝的速度会更快14.在恒定体积的封闭容器中，一定量的SO2与1.1摩尔O2反应：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) DH”或“ S2，则在T1和S2条件下，c(NO)在达到平衡过程中的变化曲线如图所示。19.(10分)亚氯酸钠是一种强氧化性漂白剂，广泛应用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定。一位同学查阅数据后，设计和生产氯化钠的主要过程如下。气体a气体b气体a氯化钠3Na2SO3解决方案二氧化氯气体氢氧化钠解决办法过氧化氢氯化钠2Na2SO4溶液离子隔膜电解池(1)在和中反应的还原剂分别是(填入化学式)。(2)中反应的离子方程为。(3

8、)化学式为A的化合物是在装置三的极性区域产生的。4)二氧化氯是一种高效的水处理剂，可由亚氯酸钠和稀盐酸制成：5氯化钠4盐酸=5氯化钠4氯气2H2O。(1)该反应中氧化剂和还原剂的量之比为。研究表明，反应开始时盐酸浓度越高，气体产物中Cl2含量越高。根据氧化还原反应规律分析了原因。(5)氯化钠可分解为氯化钠和氯化钠。将改性前后质量相等的二氧化氯样品配制成溶液，当它们与足量的硫酸亚铁溶液反应时，消耗Fe2的物质的量相同，这可以从电子守恒的角度来解释。20.(9分)HOOCCH2CH2CHCOONaNH2味精的主要成分是味精()，它可以通过淀粉发酵生产。(1)发酵法的第一步是水解淀粉。在实验室酸性条件下，淀粉水解为单糖的化学方程式为：能检验淀粉已水解的试剂组合为(填写序号)。A.氢氧化钠溶液、氨水、硝酸银溶液、硫酸溶液、碘水C.硫酸溶液和硫酸铜溶液L (2)味精中味精含量的测定：将一定量的味精样品溶于水中，向所得溶液中加入甲醛溶液(反应：-nh2hcho -n=ch2h2o)，然后用以酚酞为指示剂的NaOH溶液滴定。在上述测定过程中加入甲醛的目的是。L (3)味精通常含有盐，所以目前的设计方案是测定味精中氯化钠的含量(味