质量守恒定律的运用

1、东川区高级中学 颜春敏,质量守恒定律的分析,（初中化学第五单元 课题1）,我们要做什么?,2. 质量守恒定律的微观分析,3. 质量守恒定律的应用,1. 质量守恒定律的实验探究,成语点石成金是古代术的一种法术。即能使石头变成黄金，现在比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石（主要成分是CaCO3）变成黄金，同学们，你们相信吗？为什么?,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,实验5-1：,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等？,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳,原因：在开放容器中生成的二氧化碳气体

2、逸散到空气中了,【实验探究】,实验5-2：,理论上生成的氧化镁的质量应比镁条的质量更大，但称量留下固体的质量却比反应前镁带的质量还要小，违背了质量守恒定律吗？,原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁,实验51小结：,实验52小结：,=,=,在密闭容器中,小结：一切化学反应都遵守质量守恒定律，在用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在 中进行,才能判断参加化学反应的反应物的总质量与生成物的总质量是否相等。,密闭容器,化学反应的微观实例：水电解示意图,氧分子,氢分子,水分子,化分,化学变化的实质是：,分为,分子,原子,新分子,重组,新物质,聚集

3、,一、质量守恒定律的微观解释（教材93页） 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，物质在发生化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子的数目,化合价的数值,化学反应前后,理解和应用该定律时应注意：,1、一切化学反应都遵守质量守恒定律，物理变化不能用此定律来解释 2、质量守恒定律揭示的是质量守恒，而不是体积等其他方面的守恒 3、“参加”是指真正参加化学反应的各物质（反应物中可能有一部分没有参与反应），“生成物的质量”包括沉淀、气体等全部 生成物的质量

4、。,3、50克酒精和50克水混合在一起后，质量等于100克，符合质量守恒定律。 （ ）,【快速抢答】判断下列对错,2、根据质量守恒定律1L氧气和1L氢气反应，能生成2L水。 （ ）,1、纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 （ ）,4、反应物的质量等于生成物的质量。 （ ）,学了该定律，对我们有什么用？,3.进行有关计算,2. 推测一些物质的组成,1.解释一些实验事实,可运用定律：,【例题1】(1)铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁的质量比铁丝的大，这一反应不符合质量守恒定律，对吗？,二、质量守恒定律的应用,1、应用质量守恒定律解释现象,(2)有人说他能把石灰石（主要成分是CaC

5、O3） 变成黄金，此种说法对吗？为什么？,不对。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变,2、推断反应物或生成物的组成元素 （依据：化学反应前后元素的种类不变）,【例题2 】动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出动物脂肪中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C 、H,O,【例题3】 将25 g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14 g，则产生氧气_g。,3、计算反应物或生成物的质量,12,依据：质量守恒定律,【分组讨论一】在做白磷燃烧前后质量测定的实验时，成功的关键有哪些？为什么？,（1）锥形瓶底要放细沙

6、 （2）瓶塞一定要塞紧 （3）玻璃管上一定要拴一个气球 （4）待锥形瓶冷却后才能称量,1、锥形瓶底部为何要铺 一层细砂？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？ 为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃 棒，一端不系气球？,5、为什么要等白烟消失、锥形瓶冷 却后才能称量？,6 、实验时，用加热后的玻璃管点燃白磷，你 还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？,气球先鼓起后变瘪，气体热胀冷缩,不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出,1、锥形瓶底部为何要铺一层细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何变化？为何有此现象？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一 端不拴气球？,5、为什么要等白烟消失、锥形瓶冷却后才能称量？,因为气球膨胀受到浮力，使锥形瓶的质量变轻,6 、实验时，用加热后的玻璃管点燃白磷，你 还能找出其他方法点燃瓶内的白磷吗？,用聚光镜、加热锥形瓶等方法使白磷燃烧,防止锥形瓶底炸裂,引燃白磷，,【分组讨论二】 大理石与稀盐酸反应前后质量比较（提示:大理石与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成）反应后指针的变化情况，