北京市高一化学竞赛试卷

1、20062006年北京市高一化学竞赛试卷年北京市高一化学竞赛试卷 （2006 年 5 月 21 日9001100共计 2 小时） 题号 满分 得分 评卷人 10 8 8 8 6 14 12 8 16 10 总计 100 竞赛时间竞赛时间 2 2 小时。迟到超过小时。迟到超过 3030 分钟者不能进考场。开始考试后分钟者不能进考场。开始考试后 1 1 小时内不得离场。时间到，把试卷小时内不得离场。时间到，把试卷 放在桌面上，立即起立撤离考场。放在桌面上，立即起立撤离考场。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在

2、其他地方者按废卷论。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 HHe 相对原子质量 1.0084.003 LiBeBCNOFNe 6.941 9.01210.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 NaMgAlSiPSClAr 22.99 24.3126.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69

3、.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 98 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn 132.9 137.3Lu178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 210 2

4、10 222 FrRaAc RfDbSgBhHsMt 223 226Lr 得分评卷人 第题（10分） A、B、C、D是短周期元素，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零。 B原子的 最外层电子排布式为nsnnp 2n 。C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材 料。试写出： 1画出B原子的轨道排布式； 2A、B元素形成的酸酐的化学式； 3D元素的单质与水反应的化学方程式； 4写出B、C元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式； 5A、C元素气态氢化物的稳定性大小(用分子式表示)。 得分评卷人 第题（8分） 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、

5、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮 在 1 300 下反应制得。 1根据性质，推测氮化硅的用途是。 （填序号） A制汽轮机叶片B制有色玻璃C制光导纤维D作润滑材料 2根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式。 3氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其它无机酸反应。试写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的 化学方程式。 4现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，写出反应的 化学方程式。 得分评卷人 第题（8 分） 按下列要求写出相应反应的化学方程式。 1久置的油画，白色部分（ PbSO4）常会变黑（PbS） ，用双氧水搓擦后又恢复原貌。写出油画恢复原 貌的化学方程

6、式。 。 2氯气通入淀粉碘化钾中，会看到淀粉变蓝，但通入过量氯气蓝色会消失，原因是氯气将生成的碘 单质又氧化，若反应的Cl2和 I2物质的量之比为 5:1,且生成两种酸，写出蓝色消失反应的化学方程式。 。 3浓硫酸与铜片共热时，反应后的溶液呈蓝色，同时有黑色沉淀物出现。有人认为黑色沉淀物是生 成了氧化铜，实际上这种黑色沉淀并不是氧化铜。写出生成黑色沉淀物的化学方程式。 。 4某学生在做化学实验时，不慎被双氧水烧伤，皮肤颜色变白，疼痛难忍，教师用少量稀高锰酸钾 溶液涂抹在烧伤处，结果有黑色固体生成，疼痛感觉立即消失，用水清洗皮肤后，皮肤颜色复原。写出有 关反应的化学方程式。 。 得分评卷人 第题

7、（8 分） 请应用原子核外电子的排布规律和元素周期律的有关知识回答下列问题。 1最近在稳定岛理论的驱动下，合成了第 114、116、118 号元素。请写出 116 号元素的价电子构 型：；它在元素周期表中的位置是。 2电子构型为Xe4f145d56s2的元素是。 A稀有气体B过渡元素C主族元素D稀土元素 3某元素的基态原子最外层为 5s2，最高氧化态为 +4，它位于周期表的区，其+2 氧化态离 子的电子构型为，其最高氧化态氧化物的化学式为。 4我们已经知道描述核外电子运动状态的一些电子亚层符号，如s、p、d、f 等，如果接下来的亚层 符号为 g，则第一个包含 g 亚层电子的元素的原子序数为。

8、5假设我们的世界从三维变为二维，则改变后的元素周期表第2 周期有种元素。 得分评卷人 第题（6 分） 下图中每一字母表示一种反应物或生成物（反应时所需要的水或生成的水均已略去） 。已知 D 是一种 盐，焰色反应呈紫色，E 在常温下是黄绿色气体，F 是一种能使品红溶液褪色的无色气体。 A B D + G A 催化剂 请回答下列问题： C E + F B C 1写出 D 的化学式。 H 2写出反应的离子方程式。 3在反应中每生成 1molE，转移电子数为mol。 得分 按要求回答下列各题。 1写出下列物质的路易斯结构式。 POCl3：HOCN： 2用价层电子对互斥模型预测SO2Cl2、ICl4的立

9、体结构，并给出中心原子的氧化数和杂化轨道类型。 粒子 SO2Cl2 ICl4 立体结构 中心原子 氧化数 中心原子 杂化轨道类型 评卷人 第题（14 分） 4）3写出下列粒子中的键类型。 （例如 CO2：2 3 O3：SO3： 得分评卷人 第题（12 分） 在无氧的条件下以干燥的钠汞齐（以NaHg 表示）和干燥的二氧化硫一起振荡，只制得固态化合物 A。已知 A 中钠元素的质量分数为 26.41%，氧元素的质量分数为 36.76%，其余为 S 元素。 1试确定 A 的化学式并命名 A。写出生成 A 的化学反应方程式。 2若在有氧的条件下，进行上述反应，会有什么样的结果？说明A 具有什么样的化学性

10、质？ 3若将 A 加热到 402K 时，质量减轻了 18.39%。分析得到的固体残渣，发现是两种物质（记为B 和 C）组成的混合物。试写出A 分解的化学反应方程式。 得分评卷人 第题（8 分） 将固体 CaC2O4H2O 放在一个可称量的容器中加热灼烧，固体质量随温度的升高而变化，测得数据 如下： 温度/ 固体质量/g 根据计算推理，完成下列填空： 1写出 325 和 700时固体产物的化学式：、。 2写出 325 700时发生的化学反应方程式：。 3计算出 1160时，反应所得产物的摩尔质量：。 得分评卷人 第题（16 分） 25 1.000 325 0.877 700 0.685 1160

11、 0.384 某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况） 。 实验原理：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。 实验步骤： 称取过氧化钠固体 2.00 g ； 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置 向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液 中； 面在 110 mL处恰与水槽内液面相平； 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL 液体； 将烧瓶内的液体转移到250 mL 的容量瓶内， 并加水 请回答下列问题： 1有 1 000 mL、 500 mL 、250 mL 的量筒备 用，

12、则应 选用mL 的量筒， 理由 是。 2生成气体体积是mL, 为保证生成气体体积的准确性读取量筒刻度时应注意的问题 是。 3据研究，与上述反应同时发生的反应还有 ： Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2，H2O2的生成会使测 定结果（偏高或偏小） 。 4为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL 容量瓶中的液体，放入锥形瓶 中，用 0.0100 mol/L 的 KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO4溶液。反应式：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4+ 5O

13、2 + 8H2O，该实验应选用 定容。 式滴定管。 5通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为。 6如何避免因为生成H2O2造成的误差？。 得分评卷人 第题（10 分） 某科研小组欲测定一种溶液中某微量的IO3的浓度，采用“化学放大”的方法。取1L 含 IO3的该溶 液和足量的 KI 溶液混合，加入一定量的H2SO4，使 IO3均转化为 I2。用 CCl4萃取 I2（萃取率为 100%） ， 然后再用肼的水溶液将 I2反萃取至水相（N2H4 + 2I 2 = 4I + N2 + 4H+） ，再用过量的 Br2氧化，除去剩余的 Br2后加入过量的 KI，加 H2SO4酸化，此时被 Br2氧化后所得的

14、 IO3又与 I 结合生成 I2。用淀粉做指示剂， 用 Na2S2O3标准溶液（c = 0.100 molL1）滴定，消耗 Na2S2O3 20.06 mL。试计算原溶液中 IO3的浓度。 参考答案参考答案 第题（每空2分，共10分） 1 32Li+2H2O =2LiOH +H2 5SiH4yz Bxzy Cyxz Dzxy。 答案：B 12一定温度时有摩尔质量为 Mg/mol 的某溶质 R 的溶液，当加入 Ag 不含结晶水的 R 或蒸发掉 Bg 水， 恢复到原温度时溶液均达饱和，下列说法不正确的是：答案：B A该温度下 R 的饱和溶液质量分数是 100A/(A+B)% B该温度下若 R 的饱

15、和溶液物质的量浓度为Cmol/L，则溶液密度为(A+B)CM/1000B g/mL CR 在该温度下的溶解度为100A/BgD若原溶液质量分数为 50A/(A+B)%，则原溶液质量为 2Bg。 13对下列四种情况：崇明岛的形成 用黄豆制豆腐 向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见 现象 钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是： A B C D。答案：D 14某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混和物，经测定其中含百分率为21.2%，则试样中两种物质的物质的量 比为：A1：1 B4：1 C1：4 D任意比。答案：D 16 在 t1时反应 2A(g)B(g)+Q 达到平衡时混和气体平

16、均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物 质的量)为 M1，t2时该反应平衡混和气体的平均分子量为 M2，当平衡从 t1升温至 t2时，下列说法 正确的是： A若 M1M2，平衡向右移动，Q0 B若 M1M2，平衡向左移动，QM2，平衡向左移动，Q0 D若 M10。答案：C 17用惰性电极以1A 的电流电解 0.5mol/L 的 KCl 溶液 200mL，当溶液的 pH=12 时，电解通电的时间是： A3 分 13 秒 B3 分 23 秒 C3 分 32 秒 D3 分 39 秒。答案：A 18下列反应中，有黄色物质生成的是： A鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热B磷酸溶液与硝酸银溶液混和 CH2

17、S 气体通过灼热的玻璃管D苯酚溶液与 FeCl3 溶液作用。答案：AC 19绿矾在强热的条件下分解，生成硫酸、SO2 气体、氧化铁和水，每生成 1mol 硫酸，被分解的绿矾的 物质的量是：A1mol B2mol C3mol D1.5mol.。答案：B 20某氨水质量分数为 w%，物质的量浓度为 cmol/L，密度为 dg/mL，1Kg 这种氨水中含有的氨是： A1000dw g Bc mol Cc/d mol D34w/7 g。答案：C 21 在一定条件下， 4L 气体 x 在 3L 气体 y 中恰好完全反应生成 2LN2 和 6L 水蒸气。 X、 y 是：A NO2， H2BNH3，O2CN

18、2H4，NO2DN2O3，H2。答案：B 22某饱和一元醛和酮(RCOR)的混和物共 0.5mol，质量为26.2g，该混和物与足量银氨溶液作用，最多析 出 43.2g 银。则混和物中的醛可能是： A乙醛 B丁醛 C戊醛 D已醛。答案：A 23第七周期为不完全周期，若将来发现把这一周期元素全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能 错误的是： A第七周期排满时有32 种元素，全部是放射性元素 B第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C第七周期第A 族元素的原子序数为 117，是一种金属 D第七周期第A 族元素的氢氧化物与Al(OH)3 具有相似的化学性质。答案：BD 24对于过渡

19、元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层 电子数有关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下 几种等形式，其中具有碱性或两性的是： AMnO BMnO2 CMn2O7 DMn(OH)3。答案：AD 25工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与 盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸，通SO2 于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是： A硒酸的氧化性强于氯气B亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C二氧化硒还原性强于二氧化硫D析出 1mol 硒，需亚硒酸、SO2 和水各 1mo

20、l。答案：AB 26氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反 应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl- CuCl42-(溶液)+4H2O 其中 Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。 下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：加蒸馏水，加AgNO3 溶液，加入NaCl 溶液，加入NaOH 溶液。A只有 B只有 C和 D和。答案：C 27下列四个反应中，与其余三个特征不同的是： ANa2O2+H2O BNO2+H2O CCl2+H2O DF2+H2O。答案：D 28某温度时，下列气体和氧气混和气体 7L，充分燃烧后，通过浓硫酸，恢复

21、到原来温度时，体积变成 4L，原来气体不可能的是：A丁炔 B丙烷 C乙烯 D甲烷。答案：A 29 在反应器中充入二氧化硫V1L 和硫化氢 V2L(标况)， 充分反应后测知所得氧化产物比还原产物多1.6g， 以下推断错误的是：AV11.12，V22.24BV1+V23.36C若 V1=1.12，则 V22.24 D若 V11.12，则 V2=2.24。答案：A 30加热含有NH4HCO3 杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产 生，则该小苏打试样的纯度为： A50.00% B57.35% C63.10% D79.25%。答案：D 31有一可逆反应，2A(g)+3B

22、(g) xC(g)+4D(g)若将按下列两种配比的物质： (1)0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD (2)1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD。 放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后，C 的百分含量相等，则方程式中的x 值为： A1 B2 C3 D4。答案：B 32甲基环己烷的一溴代物同分异构体有_种：A3 B4 C5 D6。答案：C 33往 X 盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X 可能为： ANa2SO3 BFeSO4 CCaCl2 DNa2CO3。答案：AB 34在 15时，30%的

23、饱和氯化钠溶液 200g 里加入食盐 5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为： A15% B30% C31、7% D32.5%。答案：B 35若用相同量的碱 MOH 与同物质的量浓度的两种含氧酸 HmROx 和 HnROy 溶液完全中和生成正盐， 则 HmROx 溶液与 HnROy 溶液的体积比为： An：m Bn：1 C1/m：1/n Dm：n。 答案：AC 36已知 pH 值为 1 的某溶液中，含有较多量的Ag+和 Na+，则溶液中可能大量存在的离子是： ANO3- BCO32- CF- DCl-。答案：A 37下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH 值最大的是： AHF BHCl CH

24、Br DHI E、HClO。 答案：A 38在反应 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2中，当有 4molKI 被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为_mol： A2 B2/3 C3 D4/3。答案：D 39在 01.01105Pa 时，下列混和气体的平均相对分子质量有可能为52.2 的是： AH2S 和 SO2 BNO 和 O2 CSO3 和 CO2 DHI 和 Cl2。答案：BD 40某氧化物的相对分子质量为 a，其相同价态的硫酸盐的相对分子质量为 b，则该元素的化合价的数值 为：A(b-a)/20 B(b-a)/40 C(b-a)/80 D(a-b)/20。答案：BC。 41X 元素的

25、最高正价与负价的代数和为 6，Y 离子和 X 离子相同的电子层结构，且能按 1：2 组成化合 物 Z，则 Z 可能为：ACaCl2 BMgF2 CNa2O DK2S。答案：A 42某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为： AK+，NH4+，Cl-，NO3-BNa+，K+，HCO3-，SO42- CK+，Na+，NO3-，MnO4-DNa+，S2-，SO32-，Cl-。答案：BD 43在同温同压下，合成氨反应N2+3H22NH3 进行到某时刻达到平衡.起始时 N2 和 H2 共 120 体积，平 衡时总体积为 70 体积，则原混合气体中N2 和 H2 的体积比可能为： A1：3 B9：15

26、 C5：19 D1：1。答案：A 44某元素 X 形成的气态 X2 分子共有 3 种，其相对分子质量依次为 70、72、74 此三种分子的物质的量 之比为 9：6：1，则： AX 有三种同位素B质量数为 35 的同位数其原子百分含量为75% C其中一种同位素的原子的质量数为36DX2 的平均相对分子质量为 72。答案：B 45在水中加入等物质的量的硝酸银、硝酸铅、碘化钾和硫酸钠，充分搅拌后，在该混合液中插入惰性电 极进行电解，通电片刻后，气体产物和还原产物的质量比为： A127：108 B16：207 C108：35.5 D8：1。答案：D 4613.6g 含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液反应

27、，生成白色沉淀的质量为28.7g，则其中杂质可能为： ABaCl2 BZnCl2 CMgCl2 DAlCl3。答案：A 47含有 a g HNO3 的稀硝酸溶液和 bg 铁粉恰好完全反应，生成NO 及硝酸盐，则 a：b 不可能是： A2：1 B3：1 C4：1 D9：2。答案：A 48C8H18 的烷烃在一定条件下受热裂解可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8 五者的混和气体，此 混和气体的平均相对分子质量为： A14B57C38D无定值。答案：C 49把铝粉和Fe3O4 粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，将生成物与足量的盐酸 充分反应 后一份直接加入足量的

28、NaOH 溶液中也使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之 比为：A1：1B9：8C3：4D4：3。答案：C 5025时，NH4Cl 和 Na2CO3 溶液的 pH 值分别为 5 和 10，则这两种溶液中水电离出来的CH+之比为： A1：10B2：1C105：1D5：1。答案：A 51在常温常压下，用惰性电极电解饱和Na2CO3 溶液，下列说法中不正确的是： ANa2CO3 的水解程度不变B溶液中 Na2CO3 的物质的量不变 CNa2CO3 溶液的浓度不变D溶液的 pH 不变。答案：B 52常温下，0.01mol/L 的碱溶液的 pH 值为： A2 B12 C12 D无法确定。答案：

29、D 53周期表中有些元素有隔类相似现象(即对角线相似)，如 Mg、Li Si、B Be、Al 等性质相似。现电解熔 融 LiCl 可得 Li 和 Cl2。若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂， 还有一种无色无气味的气体，其主要理由是： A电解出的锂与水反应放出H B电解前 LiCl 加热时已发生水解，电解时产生H2 电解时产生的无色气体是O2 D在高温时阳极放出的Cl2 与水作用会放出 O2。答案：C 54为研究生命起源，1953 年美国科学家米勒等人在模拟原始大气无氧条件下，把甲烷、氨、氢气和水在 密封瓶中通过加热放电，第一次获得了少量含氮的化何物，它

30、们是生命必需的营养物质。与这类物质可构 成同分异构体的有机物可能是： A有机酸类 B糖类化合物 C亚硝酸酯 D硝基化合物。答案：CD 55以下判断中正确的是： A因锡、铅的同一主族，且铅位于锡下方，故铅比锡更易与酸中H+发生置换反应 B将砹化钾与碘化钾溶液分别置于空气中，碘化钾溶液更容易变质 C因铊与铝同主族，故氢氧化铊与氢氧化铝一样都有明显的两性 D锗单质是重要的半导体材料。答案：D 56用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是： A1mol C20H42 分子中共含 NA 个共价键B25时，1mL 纯水中含水 10-10NA 个 OH-离子 C含 4mol Si-O 键的石英晶体中，

31、氧原子为2NA 个 D当 NO2 溶于水产生 1molNO 时，反应转移的电子数为NA。答案：D 57下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是： A反应混合物的浓度改变B反应混合物中各组分的含量改变 C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变。答案：BD 58取 pH 均为 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入0.03gZn 粉，在相同条件下充分反 应，有关叙述正确的是： A醋酸与锌反应放出的H2 多B盐酸与醋酸分别与锌反应放出的H2 一样多 C醋酸与锌的反应速率大D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大。答案：BC 59速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”，其结

32、构简式为 CH3CONH-C6H4-OH，有关它的叙述 不正确的是： A能溶于热水B在人体内能水解 C1mol 对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24molD与对硝基甲苯互为同分异构体。 答案：C 60一定条件下，反应 2NO2 N2O4，H=-57kJ 达到平衡后，要使混合气体颜色变深，可采取的措施是： A增大体积 B降低温度C增大压强 D移走一部分 N2O4 气体。答案：C 61下列仪器：容量瓶 蒸馏烧瓶 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 坩埚 滴定管，常用于物质分离 的是：A B C D。答案：B 62金属镁与某浓度的硝酸溶液恰好完全反应，且参加反应的镁与硝酸的物质的量之比为 2：5。则硝酸 的

33、还原产物的相对分子质量为：A46 B30 C44 D80。答案：CD 63常温下 pH 值相等的 H2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中，水电离出的 c(H+)分别为 1.010-amol/L 和 1.010-bmol/L，水的电离度分别为和，下列关系式正确的是： A1=2 Ba+b=14 Cab Da7，b7。答案：BD 64有一铁的氧化物样品，用5mol/L 盐酸 100mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下的氯气1.12L， Fe2+全部被氧化为 Fe3+，则该氧化物的化学式可表示为： AFe2O3BFe3O4CFe4O5 D Fe2O7。 答案：C 65一定条件下，可逆反应

34、X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为 0)，平衡 时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是： Ac1：c2=1：3B平衡时，Y 与 Z 的生成速率之比为 3：2 CX、Y 的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0c10.14mol?L-1。答案：C 66X、Y 为短周期元素，X 原子各电子层的电子数比为 1：4：1，它比 Y 原子多 3 个电子。下列叙述正 确的是： AX 离子半径大于 Y 离子半径BX 单质在空气中燃烧可生成两种化合物 CX、Y 形成的化合物与浓硫

35、酸共热可在烧瓶中进行 D电解 X、Y 形成的化合物的水溶液可得Y 的单质。答案：B 67萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被 8 个 F-所包围，则每个 F-周围最近距离的 Ca2+数 目为：A2B4C6D8。答案：B 请根据下列选项回 6870 小题： Aw/(w+18a)100%Bw/(w+36a)100%C71w/161(w+36a)100%D71w/161(w+18a)100%。 68在 25时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出 amol 气体，同时有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量

36、分数。答案：D 69在 25时，将两个石墨电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阴极逸出 amol 气体，同时有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。答案：C 70在 25时，将两个铜电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解， 通电一段时间后， 在阴极逸出 amol 气体，同时有 wg 的 Na2SO4.10H2O 晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数。答案：A 71 鉴别盐酸、 石灰水和氯化钙 3 瓶无色溶液， 有下列试剂： (1).NaHCO3 溶液， (2).AgNO3 溶液， (3).Na2CO3 溶液，(4).酚酞溶液。

37、真正可选用的是： A只有(1) B只有(2)C只有(3) D(1)或(4)。答案：D 72某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤， 滤液中加入过量 Na2CO3 溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是： AAg+、Fe2+、Ca2+BAl3+、Mg2+、Ba2+ CCa2+、Fe2+、Ba2+DAg+、Mg2+、Ba2答案：AD 73铝和镓的性质相似，如 M(OH)3 都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如 Al2O3 中。用 NaOH 溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成 NaAlO2、NaGaO2 而后通入适量 CO

38、2，得 Al(OH)3 沉淀，而 NaGaO2 留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为： A镓酸酸性强于铝酸B铝酸酸性强于镓酸 C镓浓度小，所以不沉淀DAl(OH)3 是难溶物。答案：A 7412 克的样品在天平上称量时由于砝码和样品错放位置(5g 以下用游码)，则该学生称得的读数为： A8 克 B10 克 C18 克 D15 克。答案：C 75在反应： Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡后，加入少量下列固体物质，该平衡几乎不 发生移动的是：A、KSCN BK2SO4 CNaOH DFeCl3。答案：B 76向 NaAlO2 溶液中

39、持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是： ANO2 BCO2 CNH3 DCO。答案：A 77将 SO2 和 Cl2 等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是： A由橙变黄 B由橙变红C褪色 D先变红，后褪色。答案：B 78下列事实不能用勒沙特列原理解释的是： A向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。答案：B。 - 高中化学专题练习推断题高中化学专题练习推断题 一、从物质 A(某正盐)的水溶液出发有下图

40、所示的一系列变化。写出 A、B、C、D、E、F 的化学式。 ABCDE F 2 A、B、C、D、E 有图中所示物质间的相互转化关系，试推断： （1）若 A 为气体时（常温下） ，则 A 是，B 是， C 是，D 是，E 是； （2） 若 A 是固体时（常温下） ，则 A 是，B 是， C 是， 是，E 是浓； 3 某元素 X 它的气态氢化物中共有 10 个电子，该元素最高正价和负价绝对对值之差为 2 ， X 的最高价氧化物溶于水生成 Y， Y 可与烧碱反应生成 Z， 则元素 X 的名称为； X Y 的 化 学 方 程 式 为； Y Z 的 化 学 方 程 式； 写出 Y 受热分解的方程式 4

41、下面各物质之间的转化关系如图所示，对 A、B、C、D、E、 F 六种物质可能有两组不同的答案： （A 的单质） 第一组：A，B，C，D，E， F； 第二组： A， B， C， D， E， F； 5 有 AB 两种可可溶性无机物，溶于水后，将它们混合进行如下实验： 写出下列物质的化学式： A ， B， C，D，E，F，G，H，I； 6 有 A、B、C、D、E、F、G、W 八种气体，进行如下实验：分别将八种气体通入水中发 现 E、F 难溶于水，其它气体可溶，其中A、D 极易溶于水，W 溶于水时有 F 气体生成。A 经催化氧化得 F，C 在空气中充分燃烧可得 G。C、D 遇酸化的硝酸银分别有黑色沉淀

42、和白 色沉淀生成 。B 与 E 化合得 D，D 与 A 相遇有大量白烟生成 ；则：A，B， C，D，E，F，G，W； 7 根据下列实验分别指出 A、B、C、D、E 各是什么物质 A，B，C，D，E 8 下图中每一方格表示一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体，填写空白： 物 质 M 可 能 是 或，C 是 ，F 是 写出下列反应的化 学方程式： 。 9 现有 A、B、C、D、E 五种溶液，由下列阴、阳离子组成， （每种溶液中所含阴、阳离子各 不相同） 。阳离子可能是：Ag+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、Al3+；阴离子可能是 Cl 、HCO3 、NO3、SO32、SO42、P

43、O43；试根据下列实验事实推断 A、B、C、D、E 各是什么物质。 （1） 加入氨水，A、C、E 都生成沉淀，其中C 的沉淀溶于过量的氨水；加入NaOH 溶液于 上述 A、E 沉淀中，A 的沉淀溶解，E 沉淀不溶解。 （2） 将 D 溶液分别加入 A、B、C、E 中，只有E 无沉淀生成；在沉淀中分别加入盐酸，A、 C 的沉淀不变，B 的沉淀溶解。 （3） 在 B、E 中分别加盐酸，都产生使澄清石灰水变浑浊的气体；若将B、E 分别与 NaOH 溶液共热，B 有气体放出。 物质ABCDE 化学式 10 某待测液中可能含有 Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子。进行了下列

44、实验（所 加酸、碱、氨水、溴水都是过量的） 根据实验结果： （1） 判定待测液中有无 Ba2+、Ca2+，并写出理由 （2） 写出 D 的化学式 （3） 写出从溶液 D 生成沉淀 E 反应的离子方程式： 11、有机物A 是一种具有芳香气味的液体，其分子式：C4H 8O2，它在硫酸存在下水解生成B和D化合物，B和 D可发生下列转化： 浓H2SO 4 +O2催化剂 O2 E B C D 170 +H 2催化剂 催化剂 试回答：A的结构式 完成化学反应（要求写结构简式并配平，注明反应条件）指出反应的类型 BC，反应类型 BE，反应类型 12有A、B两种酯，其组成含碳均为545%，含氢91%，其蒸气密

45、度为394g/L （标准状况） ，A与B能发 生如下所示的反应，经测定其B、E、G、H、L、I均能与银氨溶液发生反应，且分子中不含支链。 试写了出下列物质的结构简式：A，B，C D，E，F。 试写出A水解的化学方程式。 13 分子式为 C7H14O2 有机物 A 和稀 NaOH 溶液共煮生成 B 和 C。 B 的无水物和碱石灰共热 可得到含氢为 25%的气态烃。C 的分子中含 5 个碳原子，能与金属钠反应放出气体，不能脱 水生成含相同碳原子数的烯烃。D 和 C 互为同分异构体。D 分子中有一个支链且可以脱水生 成两种不同的烯烃。则A、B、C 三种有机物的结构简式依次是：AB CD 的一种符合题

46、意的结构简式是。 14 有 A、B、C、D 四种元素，它们均为短周期元素。A 和 B 两种元素的原子各有两个电子 层；C 和 D 两种元素的原子各有三个电子层。A 和 B 能化合成无色、无味的气体 AB2；C 和 D 能形成 CD 型化合物。B 和 D 同族。B 的离子和 C 的离子的核外电子数相等。则这四种元 素的符合分别是： ABCD 15 有 A、B、C、D、E、F、G 七种常见物质，它们 满足右图所示的转化关系。已知：A、B、C、D、 E、F、G 都不是氧化物，D G 是钠盐A、B、 C、D 含同一种元素，且 F 为单质，E 在常温下 为气体。请回答： 写出 A、F 的化学式 AF 写

47、出下列反应的离子方程式DC 16有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的质子数依 次递增，且都小于 18。A 元素原子核外只有 1 个电 子； B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2， B 元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的 2 倍；B、C、D 三种元素可以形成化学式为 D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色；05 摩 E 的单质与足量的酸反应有 9031023个电 子发生转移，在 E 和 C 形成的化合物中 E 的质量分数约为 53%；又知 E 的原子核中有 14 个 中子。 画出 D 原子、E 阳离子的结构示意图： ，。 写出 D2C 与 A2C 反应的化学方程式：； E 的最高价

48、氧化物对应的水化物和 D 的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 为。 1717 A、B、C、D 都是含钠元素的化合物，它们分别跟硫酸或氢氧化钠溶液反应的情况如下： A H2SO4D+XB+ H2SO4D+Y+ H2O A+B+ H2SO4D+Z+ H2O C+NaOHD+ H2O ABCDXYZ 18A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下的相互反应如图所示，已知 A 为固体单质，判 断这五种物质的化学式。 AO2O2DABCDE。 H2催化剂H2O C加热 B BO O2 2CuCuE E 19下图每一方框中的字母代表一种反 应物或生成物：产物 J 是含 A 金属元素 的胶状白色沉

49、淀，I 为 NaCl 溶液，D 是 淡黄色固体单质。试填写下列空白： （l）L 的化学式为：。 （2） F的化学式为：。 （3）写出 J 受热分解反应的化学方程 式：。 （4）H 和 G 之间反应的化学方程式 为：。 2020 下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系图示，其中未注明用量的物质间的反应均按 恰好充分反应处理，其它有关信息已在框图中说明： 加少量 BaCl2溶液 溶液 加白色粉末 H SO固体 C 加 无色气体 难溶于稀 溶 液 HNO3的 白色固体 可燃气体 D pH=7 （含Na） 白色固体 A 碱性气体 E 加浓H 2SO4 气体 固 加白色固体 B 固体 F 加 G 溶液

50、 微热 水 （1）写出下列物质的化学式： A：B：D：E：F：C： （2）写出下列反应的化学方程式：AD （3）白色固体 B 的化学式是否能确定（填是或否） ， 理由是。 21A、B 两种盐均为无色晶体，其中 A 的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） ，A 的水溶液 pH 值大于 7。下面是A、B 两种盐所进行的实验记录（见下图） ，其中H、G 均为不溶于酸的 白色沉淀。 24 （1）写出 A、B 两种盐的化学式 A_B_。 （2）写出 A、B 反应的离子方程式_。 （3）写出 F+E+H2O 反应的化学方程式 。 （4）电解 C 的无色溶液，阴、阳两极所得气体的体积比理论值为 11，而实际收集

51、到的气 体的体积比却大于 11，简单解释原因_。 22、有 A、B、C、D、E 五种物质，它们的变化关系如图所示。 已知 A 是一种金属单质，B 是一种红棕色粉末，试推出它们各 是什么物质。(填化学式) A_ B_ C_ D_ E_ S E HCl A HCl C O2CO Cl2 Fe HCl BD 答案：1 (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C SO2D NH3E K2SO3K2SO42 ； （1）N2、NH3、NO、NO2、HNO3； （2） S 、 H2S、 SO2、 H2SO43氮元素、 N2O5+H2O=2HNO3、HNO3+NaOH=NaNO3+H2O， 4HNO3=2H2

52、O+4NO2+O24 N2、NH3、NO、NO2、HNO3、Fe(NO3)3 ; S 、H2S、SO2、 SO3、H2SO4、Fe2(SO4)355 NH3、Cl2、H2S、HCl、H2、NO、SO2、NO2；6A ：FeCl2； B (NH4)2S (或 A: (NH4)2SB FeCl2)C FeS，D H2SE SF Fe(OH)2G Fe(OH)3H AgCl I NH37 Fe、 FeCl2、KCl、Fe（OH）3 、 、 FeCl38 NH4HCO3、 （NH4）C3；NH3； NO2； 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O24NH3+5O2=4NO+6H2O 3Cu+8HN

53、O3=3Cu(NO3)2+2NO 4H2O9Al2(SO4)3(NH4)2SO4AgNO3BaCl2 Mg(HCO3)210 含有 Ba2+或 Ca2+的一种或两种，因 BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 Fe(OH)32AlO2 +CO2 +3H2O=2Al(OH)3 +CO3213CH3COOCH2(CH3)3 CH3COONa(CH3)3CCH2OH(CH3)2C(OH)CH2CH314COMgS - 选修选修 4 4 高中化学第二章化学反应速率和化学平衡（高中化学第二章化学反应速率和化学平衡（A A 卷）卷） 第第 I I 卷卷（选择题部分，共（选择题部分，共 7676 分）分）

54、 一、单项选择题（每题一、单项选择题（每题 3 3 分，共分，共 1212 小题，小题，3636 分）分） 1、将两种气体单质 A2、B2(浓度均为 1 mol/L)在密闭容器中反应生成气体 C，平衡时测得各物质的浓度： C(A2)=0.86 mol/L，C(B2)=0.58mol/L，C(C2)=0.28 mol/L，则 C 的分子式为： A、AB3B、A2B3C、A2BD、AB2 2、在四个相同的容器中，在不同的温度下 (其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得 的结果判断，该反应所处的温度最高的是： A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin)B、v (H2)=0.6

55、 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin)D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin) 3、在一定条件下，将 3 mol N2 和 3 mol H2 充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应： N2(气) + 3H22NH3(气)。当反应达到平衡时NH3 为 n mol。在与上述完全相同的容器中，保持温度不 变，若平衡时 NH3 仍为 n mol，则下列组合中不正确的是： 起始状态( mol ) N2H2NH3 A202 B2.51.51 C8/322/3 D002 4、在体积为 v L 的密闭容器进行如下反应：mAnBpCqD，用 A 物质表示的平均速率为：

56、am/p mol/(Lmin)，则 t min 时，D 物质增加的物质的量为： A、patm/qB、atm/qC、aqvt/pD、avm/p 5、把下列四种X 溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X 和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是： A、20 mL 2 mol/L的 X 溶液B、20 mL 3 mol/L的 X 溶液 C、10 mL 4 mol/L的 X 溶液D、10 mL 2 mol/L的 X 溶液 6、在一密闭烧瓶中注入 NO2，在 25时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应） ，若把烧瓶 置于 100的沸水中

57、，下列情况： 颜色，平均相对分子质量， 质量， 压强， 密度。其中不 变的是：A、B、C、D、 7、 将1 mol气体A和 1 mol气体B通入一体积不变的密闭容器中， 在一定条件下发生如下反应： 2A(g) + B(g) 2C(g) ，反应达到平衡时，气体C 的物质的量为 0.3 mol。此时，若再加入0.5 mol A和 0.5 mol B，则反 应达到新平衡时，C 的物质的量为： A、0.3 molB、0.45 molC、0.3mol 0.45 molD、0.45 mol 1.5 mol 8、容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (H0)，若随着温度升高，气体平均

58、相对 分子质量减小，则下列判断正确的是： A、B 和 C 可能都是液体B、B 和 C 肯定都是气体 C、B 和 C 可能都是固体D、若 C 为固体，则 B 一定是气体。 9、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2 的同时生成 n mol HI；一个HH 键断裂的同时有两个HI 键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率 (H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化； 温 度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温 度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。 A、B、C、D、 10、对于反应 2X(g) + Y(g)2Z(g)不同温度(T1 和 T2)及压强(p1 和 p2)下，产物 Z 的物质的量 n(Z)和反应 时间 t 的关系如右图所示