北京市高三化学总复习测试(上册)第二部分 基本理论

1、第二部分第二部分基本理论基本理论 专题一专题一物质结构物质结构 【学习目标】【学习目标】 掌握下列内容： 1原子结构、原子组成、质量数质子数中子数，即：AZN。 核电荷数质子数核外电子数原子序数、原子组成符号。 2同位素与元素。 3原子半径、离子半径大小比较。 4核外电子排布规律。 5化学键。 6离子键与共价键。 【学习重点】【学习重点】 原子组成符号：A Z X 1同位素 同位素是指具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子； 元素是指具有相同质子 数的同一类原子的总称。同位素描述微观粒子；而元素描述的是宏观种类，元素只论种类， 23 没有个数。例如：1 1H ， 1 H和 1 H均是氢元

2、素的核素，即氢元素有三种氢原子，但都属于氢 元素。 2原子半径、离子半径大小比较 同周期，从左向右，原子半径越来越小 (稀有气体的原子半径不讨论)；同主族，从上 向下，原子半径越来越大。 核外电子层结构相同的不同微粒， 核电荷数(即质子数)越多，微粒半径反而越小。例 如：F 、Na 、Mg2、Al3半径是依次减小的。 3核外电子排布规律 核外电子是分层排布的，每层最多排布2n2个电子； 最外层最多排布 8 个，K 层为最外层时，最多排布 2 个；次外层最多排布 18 个，倒 数第三层不超过 32 个电子。这几条规律是相互制约，应综合考虑。 4化学键 使离子或原子相结合的作用力叫做化学键。 5离

3、子键与共价键 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 称为共价键。 【探究训练】【探究训练】 选择题选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1科学家发现 C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如 C50、C70、C120、C540等它 们互称为() A同系物B同分异构体C同素异形体D同位素 22007 年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深 202Pt和198 入研究。下列关于 7878 Pt的说法正确的是() 202Pt和198 A 7878 Pt的质子数相同，互称为同位素 202Pt

4、和198 B 7878 Pt的中子数相同，互称为同位素 202Pt和198 C 7878 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 202Pt和198 D 7878 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 3下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是() ANaOHBSiO2CFeDC3H8 4 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物， 下面关于氢化物的叙述正确的是() A一个 D2O 分子所含的中子数为 8 CHCl 的电子式为 BNH3的结构式为 D热稳定性：H2SHCl 5下列含有非极性键的共价化合物是() AHClBNa2O2CC2H2DCH4 6下列原子序数所对应的元素组中，

5、两者可形成离子键的是() A1 和 17B12 和 9C14 和 6D15 和 8 7下列叙述正确的是() A相同条件下，N2和 O2的混合气体与等体积的O3所含原子数相等 B等物质的量的甲基(CH3)与羟基(OH)所含电子数相等 C常温常压下 28 g CO 与 22.4 LO2所含分子数相等 D16 g CH4与 19 gNH 4 所含质子数相等 【诊断提高】【诊断提高】 选择题选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 1下列叙述正确的是() A1 个甘氨酸分子中存在9 对共用电子 BPCl3和 BF3分子中所有原子的最外层都达到8 电子稳定结构 C0.1 mol 81 35 Br原子中含

6、中子数为 3.56.021023 D30 g 甲醛中含共用电子对总数为46.021023 2 2SO2 4 和S2O8结构中，硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层 电子均满足 8 电子结构，下列说法正确的是() ASO2 4 的电子式为 2 BS2O8中没有非极性键 2 CS2O8比SO2 4 稳定 2 DS2O8有强氧化性 3下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是() AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低

7、4下列叙述不正确的是() A氯化氢溶于水需要破坏化学键 BCO2是含有极性键的非极性分子 2 C1 1H 、 1 H、H 、H2是氢的四种同位素 D阳离子N5中的氮原子间以共价键结合 专题二专题二元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律 【学习目标】【学习目标】 1掌握元素周期表的结构。 2熟练掌握元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间的关系。 3掌握元素周期律。 【学习重点】【学习重点】 1结构、性质、半径的递变规律。 2每个周期能够容纳的元素的种数。 3推断元素的名称和在周期表的位置，确定物质的组成。 4熟悉各族的氧化物、碱、酸盐的通式。 【探究训练】【探究训练】 一、选择题一、

8、选择题(每小题有 l2 个选项符合题意) 1下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是() AO2BN2CCl2DF2 2下列说法正确的是() A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外，其他周期均有18 种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有元素 3同主族两种元素原子核外电子数差值最大可能为() A6B12C26D30 4下列有关物质性质的比较中，正确的是() 稳定性：H2OHClHF密度：四氯化碳水汽油 酸性：H3PO4H2SO4HClO4离子半径：O2F Na ABCD 5R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素

9、，下列说法一定正确的是(m、 n 均为正整数)() A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1也为强碱 B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素 C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6 D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素 6下列排列顺序正确的是() A还原性：H2OHFH2S B离子半径：Na Mg2Cl C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D结合质子能力：OH HCO 3 CH3COO 7对于A 族元素，下列叙述中不正确的是() ASiO2和 CO2中，Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键 BC、Si 和 Ge 的最外层电子数都是 4，次

10、外层电子数都是 8 CCO2和 SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D该族元素的主要化合价是4 和2 8下列说法正确的是() ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F 的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 的强 DP 和 As 属于第 VA 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 9元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是() AA 族元素的氢化物沸点逐渐升高 BA 族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多 C碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强 D第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 1

11、0X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的 最外层电子数是其电子层数的3 倍。Z 原子的核外电子数比Y 原子少 1。下列说法正确 的是() A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYX 二、简答题二、简答题 11X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： 元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻； Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： (1)Y、 Z 和 W 三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)_， 理由是_。 (2)Y 是_，Z 是_，W 是_。 (3)X、Y、Z 和

12、W 可组成 1 种化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物 的名称及化学式_。 12已知 X、Y、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它 的核外电子总数相同，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y 和 Z 可以形成两 种以上气态化合物，则 (1)X 是_，Y 是_，Z 是_。 (2)由 Y 和 Z 组成，且Y 和 Z 的质量比为 7：20 的化合物的化学式(分子式)是_。 (3)由 X、 Y、 Z 中的两种元素组成， 且与 X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是_ 和_。 (4)X、Y、Z 可以形成一种盐，此盐中 X、Y、Z 元素的原子个数比为 423

13、，该盐 的化学式(分子式)是_。 13下表列出了部分常见含有10 电子和 18 电子的粒子，回答下列问题： 10 电子粒子 18 电子粒子 CH4、NH3、H2O、HF、Na 、Al3、NH 4 、F H2S、HCl、K 、S2、HS 、Cl (1)其中空间构型为正四面体的分子的是_；受热最难分解的分子是_。 (2)其中能与 OH 反应的分子有_既能与 H 反应又能与 OH 反应的粒子有_。 (3)其中在水溶液中能够促进水电离的粒子有_；写出一种由 表中粒子组成的离子化合物水溶液呈酸性的离子方程式_。 (4)由第二周期元素形成的氢化物A 和 B 都含有 18 电子，A 是一种 6 原子分子，可

14、做 火箭发动机的燃料， B 是一种常见强氧化剂。 已知 16 g 液态 A 与液态 B 充分反应生 成一种液态 10 电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ 热量。写出 A 与 B 反应的 热化学方程式_。 14原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。 (1)X 元素是_。 (2)X 与 W 组成的化合物电子式为_。 (3)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应， 离子方程式为_。 (4)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化

15、合物A： 已知 1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下44.8 L 气体。写出加热 条件下 A 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_ 又知 A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A 与氯水反应的离子方程式： _。 (5)由 X、 Y、 Z、 W 和 Fe 五种元素组成的式量为 392 的化合物 B， 1 mol B 中含有 6 mol 结晶 H2O。对化合物 B 进行如下实验： a取 B 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气 体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色； b另取 B 的溶液，加入过量 BaCl2溶液产生白色沉淀，

16、加盐酸沉淀不溶解： B 的化学式为_。 已知 1 mol/L 100 mL B 的溶液能与 1 mol/L 20 mL KMnO 4 溶液(硫酸酸化)恰好反 应。写出反应的离子方程式为_。 15阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息： 元素代号 T X Y Z 相关信息 T 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相 同的阴、阳离子 X 的原子最外层电子数是其内层电子数的3 倍 在第三周期元素中，Y 的简单离子半径最小 T、X、Z 组成的具有 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分 请回答： (1)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键 名称)

17、。已知在通常条件下，39 g B 与足量 CO2反应放出 Q kJ 的热量，写出该反应 的热化学方程式_。 (2)写出 Y 元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。 将 Y 与 Z 形成的化合物的水溶液， 逐滴加入到 T 的最高价氧化物对应水化物的溶液 中 直 至 过 量 ( 边 滴 加 边 振 荡 ) ， 写 出 此 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 _。 (3)已知 1 mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2 mol 电子，写出该反应 的离子方程式_。 (4)在一定条件下， X、Y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ 的水溶液中可形成原 电

18、池， 为新型海水航标灯提供能源， 写出该原电池正极的电极反应式_。 16有X、Y、Z 三种元素，已知： X2、Y 均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数； Z 与 Y 可组成化合物 ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答： (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。 (2)将 ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体， 反应的离子方程式是_， 此液体具有的性质是_(填写序号字母)。 a光束通过该液体时形成光亮的“通路” b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺

19、激性气味的气体。 已知一定条件下， 每 1 mol 该气体被 O2氧化放热 98.0 kJ。 若 2 mol 该气体与 1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率 为_。 原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验 室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5 6.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_。 【诊断提高】【诊断提高】 一、选择题一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 1下列说法中正确的是() A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B在同一

20、周期中，A 族单质的熔点比A 族的高 C所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等 D同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高 2已知118 号元素的离子 aW2 、bX 、cY2、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正 确的是() A质子数：cbB氢化物的稳定性：H2YHZ C离子的还原性：Y2ZD原子半径：r(X)_(用分子式表示)。 (6)W 、 X 、 Y 、 Z 四 种 元 素 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是 ： _。 (7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液， 并放出 Q kJ

21、 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。 专题三专题三电解质及溶液中离子平衡电解质及溶液中离子平衡( (1 1) ) 【学习目标】【学习目标】 1掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。 2掌握电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡。 3掌握水的电离(水的离子积)、溶液的酸碱性，会进行简单的pH 计算。 4掌握并运用电化学基本原理。 【学习重点】【学习重点】 1 弱电解质的电离： 电解质有强弱弱电解质电离为可逆过程电离平衡电离常数。 2水的电离和溶液的酸碱性：水是极弱电解质水(稀溶液)，离子积为常数稀溶液 酸碱性及表示方法，pHpH 应用(中和滴定)。 3盐类的水解：水的电离平衡

22、弱电解质的生成盐类水解水解常数水解的应用 (平衡移动)。 4难溶电解质的溶解平衡：难溶不溶溶解平衡(应用、生成、溶解、转移)溶度积。 5测定：酸碱滴定曲线；滴定实验操作；图示中和滴定反应曲线。 【探究训练】【探究训练】 一、选择题一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 1下列说法正确的是() A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强 C含强极性共价键的化合物一定是电解质 D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定 2下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是() A氯化氢极易溶于水B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解D氯化氢可以导电 3下列关

23、于强、弱电解质的叙述，错误的是() A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4下列说法正确的是() A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 5已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3C

24、OO H ，要使溶液 中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是() A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水 1 6在 0.1 molLCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO H ，对 于该平衡，下列叙述正确的是() A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 molL1HCl 溶液，溶液中 c(H )增大 D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但 又不影响生成氢气的

25、总量，可向反应物中加入适量的() A碳酸钠(s)B醋酸钠(s)C硫酸钠(aq)D硫酸钾(s) 8水是一种极弱电解质，在室温下平均每n 个水分子只有一个水分子发生电离，则n 值是 () A11014B55.6107C107D55.6 9向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)则溶液的() ApH 升高B酸性增强CKw增大Dc(OH )增大 10下列液体 pH7 的是() A人体血液B蔗糖溶液C橙汁D胃液 1125时，水的电离达到平衡：H2OH OHH0，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw不变 C向水中加入

26、少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低 D将水加热，Kw增大，pH 不变 12 有人建议用 AG 表示溶液的酸度(acidity grade)， AG 的定义为 AGlg(c(H )/c(OH )。 下列表述正确的是() A在 25 时，若溶液呈中性，则 pH7，AG1 B在 25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0 D在 25时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG2(7pH) 13下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是() A相同浓度的两溶液中c(H )相同 B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH3 的两溶液稀释 100

27、 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小 14室温时，下列混合溶液的pH 一定小于 7 的是() ApH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合 BpH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3 的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3 的硫酸和 pH11 的氨水等体积混合 15相同条件下，等体积、等 pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH 仍相同，则所 得溶液的体积() A仍相同B醋酸大C盐酸大D无法判断 16在 pH1 的硫酸溶液中，由水电离出的H 的浓度为() A0B0.1 mol/LC107mol/LD1013mo

28、l/L 17下列叙述正确的是() A95纯水的 pHV2BV1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA 的酸性比 HB 的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH 一定等于 2 4有、 、三瓶体积相等， 浓度都是 1 molL1的盐酸溶液， 将加热蒸发至体积一半； 向中加入少量的 CH3COONa 固体(加入后仍显酸性)； 不作任何改变， 以酚酞作指示 剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为() ABCD 5在 25时，pH 都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3C

29、OOK 溶液中水的电离程度比较() A相等B前者比后者大 C后者比前者大D两者都比纯水电离度小 6在含有酚酞的 0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色() A变蓝色B变深C变浅D不变 7 在常温下， 纯水中存在电离平衡H2OH OH ， 如要使水的电离程度增大， 并使 c(H )增大，应加入的物质是( ) ANaHSO4BKAl(SO4)2CNaHCO3DNaAc 8将 0.1 mol 下列物质置于 1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是() AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4 9在 Na2S 溶液中 c(Na )与 c(S2)的比值是() A

30、2B小于 2C大于 2D1/2 10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是() ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3 11在 Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是() Ac(Na )2c(CO 3 ) 2 Bc(H )c(OH ) Dc(HCO 3 )c(OH ) Cc(CO 3 )c(HCO 3 ) 2 12常温下，某学生用 0.1 molL1H2SO4溶液滴定 0.1 molL1NaO

31、H 溶液，中和后加水至 100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴 H2SO4溶液；多滴了一滴 H2SO4 溶液(1 滴为 0.05 mL)，则和两种情况下所得溶液的pH 之差是() A4B4.6C5.4D6 13下列叙述不正确的是() A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性，证明水是强电解质 BpH3 的醋酸溶液，稀释 10 倍后 pH4，证明醋酸是弱电解质 C蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 D不易溶于水的物质一定是弱电解质 14下列各项中可说明HAc 是否是弱电解质的是() 测 0.1 molL1HAc 的 pH相同温度下， 醋酸与强酸溶液的导电性比较相同

32、物质的 量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量 pH4 的醋酸与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液的酸碱性相同物质的量浓度、 相同 体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时的反应速率相同氢离子相同体积的 醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时的反应速率一定条件下金属剩余量或氢气 的生成量 AB CD 15已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO H 要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是() A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水 16对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是(

33、) AB26M3 CD 17一定量的锌粉和 6 molL1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加 快反应速率，又不影响产生H2总量的是() 石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸乙酸钠 ABCD 18为了使 Na2S 溶液中Na /S2的比值变小，可加入的物质是() 适量盐酸适量 NaOH 溶液适量 KOH 溶液适量 KHS 溶液 ABCD 19 已知反应 BeCl2Na2BeO22H2O2NaCl2Be(OH)2 能完全进行， 则下列推断中， 正确的是() ABeCl2溶液的 pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO CBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 DBeCl2水溶液

34、是呈中性的，不能够使指示剂变色 20以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加 过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS 在内 的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有 的相关性质是() A具有吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS 21向 Cr2(SO4)3的水溶液中，加NaOH 溶液，当 pH4.6 时，开始出现 Cr(OH)3沉淀， 随着 pH 的升高，沉淀增多，但当 pH1

35、3时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子 3(CrO 2 )。其平衡关系如下：Cr3OH Cr(OH)3CrO 2 H H2O (紫色)(灰绿色)(亮绿色) 向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中，加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL，充 分反应后，溶液中可观察到的现象为() A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色D无法判断 二、简答题二、简答题 22Na3PO4(aq)中有多种分子和离子，其总数为_种。试完成下列问题。 (1)写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：_。 (2)写出一个含有 c(OH )和 c(H )的等式：_。 (3)根据

36、 Na3PO4中 Na、P 原子个数关系，写出一个含有 c(Na )和 c(PO3 4 )的等式： _。 23有 A、B、C 三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，插有石墨电极，并按如图所示，在 电路中连接密闭开关 K 后，测得各支路电流强度 II(其中 I略小)。若撤去 B，测 得 IAIc。若撤去 C，并将 A、B 两溶液混合，混合溶液的电流强度与先前通过A 的 大小关系为 IABIA，已知A、B、C 分别选自下列溶液：0.1 molL1盐酸、0.1 molL 1醋酸、0.1 molL1NaCl 溶液、0.1 molL1硫酸、0.1 molL1氢氧化钠溶液、0.1 molL 1氨水，且 25时

37、，A 溶液 pHc(NH 4 ) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2 CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 c(OH) D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 c(NH3H2O) 2 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中， 若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时， 则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D醋酸中逐滴加入氨水 3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是(

38、) A1 L 0.1 mol/L的 Na2CO3溶液中，含 Na 0.2 NA个，CO 3 小于 0.1NA个 2 B1 L 0.3 mol/L的 K2SO4溶液中，含 K 和SO2 4 离子总数为 9 NA个 C2 L 0.6 mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中，含 Fe3离子总数为 2.4NA个 D0.1 mol/L 的 H3PO4溶液中，c(H )：c(PO3 4 )0，当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深， 可采取的措施有() A减小容器体积B降低温度 C加入催化剂D恒容下充入 HI 气体 5某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)H0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列

39、说法中不正确的是() A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B恒压，充入 HI(g)，开始时正反应速率减小 C恒容，升高温度，正反应速率减小 D恒容，充入 H2，I2(g)的体积分数降低 6在 HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 后，能使电离平衡向右移动的是() ANaOH 溶液 H NO 2 ，向该溶液中加入少量的下列物质 B硫酸溶液 CNaNO2溶液DNaHSO4溶液 7 在一个容积为VL的密闭容器中放入2L A(g)和1L B(g)， 在一定条件下发生下列反应3A(g) B(g)nC(g)2D(g)达到平衡后，A 物质的量浓度减小 1/2，混合气体的平均摩尔 质量增大 1/8

40、，则该反应的化学方程式中n 的值是() A1B2C3D4 根据以下叙述回答 8 和 9 题： 把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y气体混合于 2L 容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示的反 应平均速率为 0.01 molL 1min1，则 8上述反应中 Z 气体的化学计量数 n 的值是() A1B2C3D4 9上述反应在 5 min 末时，已作用去的 Y 占原来量的物质的量分数() A20B25C33D50 101 mol X 气体跟 a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中

41、发生如下反应： X(g)aY(g)bZ(g)反应达到平衡后， 测得 X 的转化率为 50。 而且在同温同压下 还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 3/4，则 a 和 b 的数值可能是 () Aa1，b1Ba2，b1 Ca2，b2Da3，b2 11下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是() A在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 B加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D500左右比室温更有利于合成氨反应 12往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定条件下，发生如下反应： 2A(g)B(g)xC(g)，反应达平衡时，测得容器内

42、压强增大了p，若此时 A 的转 化率为 a，下列关系正确的是() A若 x1，则 paB若 x2，则 ppq，正反应是放热反应Bmnpq，正反应是吸热反应Dmnpq，逆反应是吸热反应 二、简答题二、简答题 17等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应： aA(？)bB(？)cC(s)dD(？) 当反应进行到一定时间后，测的A 减少 n mol，B 减少 n3 mol，C 增加n mol，D 增加 22 n mol，此时达到了平衡状态。 (1)该反应的各系数 a_；b_；c_；d_。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则 A_态；B_ 态；D_态。 (3)若

43、只升高温度， 反应一段时间后， 测知四种物质的量又达到相等， 则该反应是_ 反应(填放热或吸热)。 18在一定条件下，可逆反应：mAnBpC 达到平衡，若： (1)A、 B、 C 都是气体， 减少压强， 平衡向正反应方向移动， 则 mn 和 p 的关系是_。 (2)A、C 是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则B 为_态。 (3)A、C 是气体，而且 mnp，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 _。 (4)加热后，可使 C 的质量增加，则正反应是_反应(放热或吸热)。 【诊断提高】【诊断提高】 一、选择题一、选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 1可逆反应X(g)Y(g)2Z(g

44、)H0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经过t2秒 后，由于反应条件改变使平衡破坏，到 t3秒又达到平衡，如右图所示，试分析：从t2到 t3秒曲线变化的原因是() A增大了 X 或 Y 的浓度 B使用了催化剂 C增大了反应体系的压强 D升高了温度 2一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)H0 在一密闭容器中进行，测得 平均反应速率 v(C)2v(B)，若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移 动。则 m、n、p、q 的数值可以是() A2、6、3、5B3、1、2、2C3、1、2、1D1、3、2、2 3X(g)3Y(g)2Z(g)HP2)下，达到平衡时混合气中 Z 的百

45、分含量随温度变化的曲线应为() 4下列可逆反应达平衡后，升高温度可使混合气体平均相对分子质量增加的是() A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H 0 BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H 0 C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0 DH2(g)I2(g)2HI(g)H0 5可逆反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则() A正逆速率均不变，平衡不移动 B正逆速率均减小，平衡左移 C正速率减小，逆速率增大，平衡左移 D正速率减小，逆速率不变，平衡左移 6在一密闭烧瓶中充满NO2，在 25C 时 NO2与 N2O4达到平衡：2NO

46、2N2O4H0， 把烧瓶置于 100沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是() A颜色B平均分子量C质量D密度 7 把 6 mol A和 5 mol B 气体通入容积为 4 L 的密闭容器中， 一定条件下反应： 3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)HpCpD无法确定 10 在温度 T1时， 反应 2A(g)B(g)HM2，平衡右移B若 M1M2，平衡左移D若 M1M2，平衡右移 11一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，测得平 衡时 n(A)n(B)n(C)331。保持温度不变，以 331 的物质的量之比再充 入 A、B、C，下列变化正确

47、的是() A充入时体系压强先增大后逐渐减小B达到新平衡后混合物密度不变 C达到新平衡后 C 的体积分数减小D刚充入时 v 正增大，v逆减小 E达到新平衡后 n(A)n(B)n(C)331 12在一个活塞式的反应容器中，通入2 mol SO 2 和 1 mol O 2，于 500下发生化合反应并 达到平衡。在保持恒温、恒压的条件下，再通入2 mol SO2和 1 mol O2，下列叙述的内 容完全正确的是() Av 正增大，v逆减小，SO3 的百分含量增加 Bv 正增大，v逆不变，SO3 的百分含量不变 Cv 正增大，v逆增大，SO3 的百分含量无法判断 Dv 正不变，v逆减小，SO3 的百分含

48、量保持不变 13当下列反应达到平衡后保持温度不变，向容器中通入氩气，平衡一定不动的是() APCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) BN2(g)3H2(g)2NH3(g) C2HI(g)H2(g)I2(g) DC2H4(g)H2(g)C2H6 14 某温度下， 在一个体积固定的密闭容器中， 充入 2 mol NO 和 1 mol O2， 发生反应 2NO(g) O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡。测得NO 的转化率为 80，假设温度不 变，此时容器内的压强与起始压强之比为() A1115B56 二、简答题二、简答题 15将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反

49、应： 3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经过 5 分钟测得 D 的浓度是 0.5 mol/L，c(A)c(B) 35，C 的反应速率是 0.1 molL1min1，A 在 5 分钟末的浓度是_，B 的平均 反应速率是_，x 的值是_。 16将两种浓度都是 1 mol/L 的气体 X2、Y2在密闭容器中反应生成 Z，平衡后测得各物质 的浓度是 X20.58 mol/L，Y20.16 mol/L，Z0.84 mol/L，则Z 的分子式为_。 17反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，达到平衡后， (1)增大压强平衡向逆反应方向移动，则mn_pq。 (2)若向反应混合物中加入适量B，

50、则 A 的转化率_，B 的转化率_。 (3)若扩大容积，速率变化为正速率_，逆速率_。 18 在密闭容器中充入一定量的N2O4， 在一定温度下反应N2O42NO2H0 达到平衡， (1)若有 25的 N2O4分解，求平衡混合气的平均分子量。 (2)若平衡混合气的平均分子量为69，求此时 N2O4的转化率。 (3)若保持容器体积不变，当容器内的压强变为原来的1.4 倍，求 N2O4的转化率。 第二部分第二部分基本理论检测题基本理论检测题( (1 1) ) 一、选择题一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意) 26248269 Mg核轰击 96 Cm核，发生反应，得到新原子108Hs，该原子的中

51、子数与核外电1用高能 12 子数之差为() A161B108C84D53 2法国里昂的科学家最近发现一种只由4 个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说 法正确的() A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为 2 C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素 3X、Y 均为短周期元素，且 X 为A 族元素，Y 为A 族元素。下列说法正确的是() AX 的原子半径一定大于Y 的原子半径 B由 X、Y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8 电子结构 CX 与 Y 可组成共价化合物 D由 X、Y 组成

52、的化合物中，X、Y 的原子个数比不可能是11 4超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧 化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。下列有关超临界二氧化碳的说法中 错误的是() A超临界二氧化碳是新合成的一种物质 B超临界二氧化碳由CO2分子构成 C用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去 D用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 5两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸(H2S2O7)，已知硫酸分子中有四个硫氧键， 焦硫酸分子中硫氧键的数目是() A4B6C7D8 6短周期元素中，若两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它

53、们形成化合物时原子数 之比为 12，那么这些化合物共有() A1 种B2 种C3 种D4 种 7A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2与 M 的电子数之差为 8，则下列说法 正确的是() AA 和 M 的原子序数之差为 6BA 和 M 原子的最外层电子数之和为9 CA 和 M 原子的最外层电子数之差为7DA 和 M 原子的电子总数之和可能为11 8共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列 Na2O2；SO2；金 刚石； NaCl；白磷，含有其中两种结合力的是() ABCD 二、选择题(每小题有 12 个选项符合题意) 9在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是()

54、282930 Si， 14 Si， 14 Si。硅的近似相对原子质量为28.1，10已知硅在自然界中有3 种同位素， 14 28Si原子的含量的说法，正确的是( )下列关于 14 A大于 90B小于 90 原子 半径 r/1010 C等于 90 S 1.02 O 0.74 D无法判断 Si 1.17 N m0.75 根据以上数据，磷原子的半径可能是() A0.801010mB1.101010mC1.201010mD0.701010m 12下列叙述正确的是() ACO2的电子式为 B从理论上讲，一瓶氢气、氧气混合气体久置可能有水分子出现 C二氧化硅晶体不溶于水和酸 D氢气、氧气储存能量的总和加上

55、反应热等于液态水储存的能量 13酸根RO3所含电子数比硝酸根离子(NO 3 )的电子数多 10，下列说法中正确的() AR 是第三周期元素 BR 元素的最高正价与N 元素最高正价相同 CRO3和NO 3 均只能被还原，不能被氧化 DR 和 N 两元素的单质都是空气的主要成分 14“纳米(1nm109m)材料”系指颗粒的三维线度中的任一维在 1nm100nm 范围的材 料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响， 远远超过了电子技术。 下列说法中 不正确的是() A将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B用纳米级金属颗粒粉体做催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C用纳米颗粒粉

56、体做成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D当纳米材料聚集成大块材料时，其奇特的性质将会消失 15短周期元素A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为10。A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关 叙述不正确的是() AA 与 C 可形成共价化合物 BA 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性 C原子半径 ABC DB 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高 16 两种短周期元素 X 和 Y 可组成化合物 XY3， 在 Y 的原子序数为 m 时， X 的原子序数为： m4；m4；m8；m2；m6。其中正确的组合是() ABCD 17X、Y 都是短周期元素，原子半径 YX