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文档简介

1、第三章 多组分系统的热力学,3.11 混合热力学性质,本章总结,混合热力学性质,混合后，任一广延性质Z的变化：,理想混合物的混合热力学性质 实际溶液的混合热力学性质,与不同种理想气体等温等压混合过程的公式相对比，结论？,理想混合物的混合Gibbs函数,理想混合物的混合Gibbs函数,图形表示,理想混合物的混合热力学性质,实际溶液的混合Gibbs函数（惯例I）,实际溶液的混合Gibbs函数（惯例I）,图形有多种，例如,两溶液平衡,两溶液不互溶,实际溶液的混合Gibbs函数（惯例I）,生成化合物,实际溶液的混合热力学性质（惯例I）,超额热力学函数 （excess thermodynamic fun

2、ctions）,超额Gibbs函数,超额熵,超额焓,超额体积,超额热力学函数 （excess thermodynamic functions）,本章总结（主要内容）,多组分系统热力学普遍规律：偏摩尔量、基本方程、化学势及其应用、相律,具有实用意义的物质特性：逸度、活度、混合性质,溶液模型：理想混合物（理想溶液） 理想稀溶液,稀溶液的气液平衡,实验规律：,本章总结（重要关系式）,本章总结（重要关系式）,本章总结（重要关系式）,本章总结（重要关系式）,本章总结（习题讲解）,饱和蒸气压是指纯液体在一定条件下达到气液平衡时蒸气的压力，它仅是温度的函数，因此溶液中组分B的蒸气压也只是温度的函数。,判断正误,多组分稀溶液对于溶剂来说仍服从Raoult定律。,Henry常数KHx即是纯溶质在该温度下的饱和蒸气压。,偏摩尔体积是1mol物质在溶液中占有的体积。,问题,表明系统在T、p下存在_ 和_ 两相平衡。,已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B为66.62kPa。设两者形成理想溶液，当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为_。,问题,300K时，从大量等物质的量的C2H4Br2和C3H6Br2理想液态混合物中分离出1mol纯C2

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