第二节原子核外电子的排布离子

1、,【知识回顾】,怎样描述原子核外电子的运动？,第三单元 物质构成的奥秘,课题2 原子的构成（二） -核外电子排布,本节课我们要知道,1、 了解原子核外的电子是分层排布 2、了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子 核外电子的排布特点。,一 . 原子核外电子的排布规律P54,原子核外电子是 排布的。 第一层最多排个电子， 第二层最多排 个电子, 最外层不超过 个电子。 先排第一层，排满第一层再排第二层，依此类推， 最多有 个电子层。,知识点1.,分层,2,8,8,7,知识点2. 原子结构示意图,1、原子核,2、质子数,3、电子层,4、电子层上的电子数,【画一画】 请画出钠原子及硫原子的结构示意

2、图（师徒帮扶）,1、某元素的原子结构示意图如右图， 该元素的原子核电荷数为 ，则它的核外电子数为 ，质子数为 。核外有 个电子层， 第一层有 个电子，第二层有 个电子， 最外层上有 个电子。 2、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素原子的结构示意图。请回答： （1）该元素的原子核电荷数为 ， 则它的核外电子数为 ， 质子数为 。核外有 个电子层， 第一层有 个电子，第二层有 个电子， 最外层上有 个电子， （2）请画出该元素原子的结构示意图：,【练一练】,17,17,17,7,8,2,3,53,2,53,53,5,8,7, 看图找规律,周期表中

3、118号元素的原子核外电子排布情况,每一横行，从左到右， 相同， 依次递增。 每一纵行，从上到下， 相同， 依次递增。 每一横行（第一横行除外），从左到右，依次是 元素到 元素到 元素,电子层数,最外层电子数,电子层数,最外层电子数,稀有气体,金属,非金属,二. 元素的化学性质与最外层电子数的关系P55,元素的化学性质由 决定。 而原子的种类是由_决定。,8,稳定,得到,失去,不容易,大于4,少于4,2,不稳定,不稳定,质子数,最外层电子数,本节课我们要知道,1、 了解原子核外的电子是分层排布 2、了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子 核外电子的排布特点。,【课堂练习】,1. 已知溴原子

4、的结构示意图如右图所示，问: （1）x的值为_。核电荷数为 ， 质子数为 ， 核外电子数为 ，最外层电子数为 ， 在化学变化中易 （“失去”或“得到”）电子。 属 于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （2）溴元素的化学性质与下列哪些元素的化学性质最相似_ _（填序号）。,A B C D,2. 试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：,(1) 上图中氯原子的最外层电子数为_ _，与氯元素化学性质相似的元素是_ _ 。 (2) 核电荷数为11的元素符号为 ，质子数为 ，原子序数为 ，最外层电子数为 ，它的原子有 个电子层，在化学变化中容易 （“失去”或“得到”）电子，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。,(3) 表中不同种元素最本质的区别是 (填序号)： A质子数不同 B中子数不同 C相对原子质量不同 (4) 第三周期的元素中属于金属元素的是 （填名称），属于稀有气体元素的是 （填