2020届高考化学模拟试题分类汇编.pdf

1、 1 2020 届高中毕业班高考化学届高中毕业班高考化学试题分类汇编试题分类汇编 一、一、选择题（一）选择题（一） 7(2018 陕西西安长安一中)晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书是中国为世界科技花园贡献出 的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。傅玄的傅鹑觚集 太子少傅箴中写道： “夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的丹砂和“朱”指的是同一 种物质。你认为“朱”指的是 AFe2O3 BCu2O CHgS DCu 8（改编）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A所含共价键数均为 0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

2、 B10 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 1.2NA C2g H2分别与足量的 Cl2和 N2充分反应后转移的电子数均为 2NA D1mol Fe(OH)3与含 3mol HI 的溶液完全反应后，溶液中所含 I的数目为 3NA 9（改编）苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是 A苯乙烯的二氯代物有 14 种 B苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 C苯乙烯中所有原子一定处于同一平面 D苯乙烯的同分异构体只有和 10(2019 衡水中学模拟)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的原子半径是同周期元素原子中

3、最大的。Z 和 W 可形成化合物 M；常温下 M 的水溶 液的 pH=7 下列说法不正确的是 AM 的水溶液与 Y 的单质反应能置换出 W2 B简单氢化物的稳定性：HYHW C简单离子半径：r(Z+)r(X2) DX 与 Y 属于同周期元素 11(2016 浙江理综真题)金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽 车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A比较 Mg、Al、Zn 三种金属-空气电池，Mg空气电池的理论比能量最

4、高 B为防止负极区沉积 M(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 2 C电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D多孔电极可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 12. （改编）下列无法达到实验目的的是 13(2019 高考名校提分仿真卷)如图所示与对应叙述相符的是 A图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)Ksp(CuS) B图乙表示 pH2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸c(Na+)c(CH3COOH) D图丁表示反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时 NH3的体积分数随起

5、始n(N2) n(H2)变化的曲线，则转化率： A(H2)B(H2) 3 选择题（二）选择题（二） 7(2019 湖北省武汉市高三调研卷)化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好 B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 C泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内 D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力 8（改编）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA B常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 S

6、O2分子 C标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA D常温常压下，46g NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NA 9(2019 江苏南通一模)化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得： 下列说法正确的是 AX 分子中所有原子在同一平面上 BY 能发生氧化、消去、加成、取代反应 C可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 Z D1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应 10（改编）用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去 KNO3中少量 NaCl 将混合物制成热的饱

7、和溶液，冷却 结晶，过滤 酒精灯、 烧杯、 玻璃棒 B 证明 HClO 和 CH3COOH 的酸 性强弱 同温下用 pH 试纸测定浓度为 0.1 mol L 1NaClO 溶液和 0.1 mol L 1CH3COONa 溶液的 pH 玻璃棒、玻璃 片 C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水 浴加热几分钟，再向其中加入新制 的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、 酒精灯、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶 液密度近似为 1 g/mL) 将25 g CuSO4 5H2O溶解在975 g水 中 烧杯、量筒、 玻璃棒 11(2019 陕西汉中重点中学模拟卷)短周期

8、主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y 处于同一周 期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低 4 负价绝对值相等。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D由 Y、W 形成的化合物是共价化合物 12(2019 高考名校提分仿真卷)近日我国科研人员发明了可充电的 AlCO2电池(结构如图所示)。电池放 电时的反应为 4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是 A放电时铝电极发生还原反应 B放电时的正

9、极反应为 9CO2+12e=6CO2 3+3C C放电时物质的化学能 100%转化为电能 D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连 13 (2019 高考名校提分仿真卷)配离子的稳定性可用 K不稳衡量， 例如Ag(NH3)2+的 K不稳=。 在一定温度下， 向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag+2NH3Ag(NH3)2+。溶液中 pNH3与 (X)的关系 如图其中 pNH3=1gc(NH3)、(X)= (X 代表 Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是 A图中 1代表的是 (Ag(NH3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag+)减小 C该溶液中 c(NH4+)+

10、c(H+)=c(OH) D该温度时，K不稳(Ag(NH3)2+)=107.3 5 选择题（三）选择题（三） 7(2020 江苏省盐城中学高三模拟卷)2019 年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内 的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是 A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放 B研发可降解塑料，控制白色污染产生 C直接灌溉工业废水，充分利用水资源 D施用有机肥料，改善土壤微生物环境 8(2019 河南省洛阳中学高三第一次模拟卷)根据侯氏制碱原理，实验制备少量的 Na2CO3，依次经过制取 氨气，制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、分解 NaHCO3四个步骤。下列图示装置和

11、原理正确的是 A制取氨气 B制取 NaHCO3 C分离 NaHCO3 D分解 NaHCO3 9（改编）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A等物质的量的 NaN3和 Na2O2中所含阴离子数均为 NA B电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数为 0.2NA C4.6g 有机物 C2H6O 的分子结构中含有的 CH 键数目一定为 0.5NA D1mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 2NA 10(2019 衡水中学模拟)有机物 Urolithin A 常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 AUrolithi

12、n A 分于中苯环上的一氯代物有 6 种 BUrolithin A 分子中所有原子不可能共平面 CUrolithin A 能发生加成、取代和氧化反应 DUrolithin A 在稀硫酸中的水解产物含 2 种官能团 6 11（改编）某温度下，体积和 pH 都相同的 NaOH 溶液与 CH3COONa 溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如 图所示，下列判断正确的是 Aa、b 两点的导电能力不相同，ab B曲线表示 CH3COONa 溶液，曲线表示 NaOH 溶液 Cc 点的溶液中 c(OH)+c(CH3COOH)c(H+) D由水电离出来的 c(OH)的大小：cab 12（改编）短周期元素 A、B、

13、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些 文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数； 若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是 A简单离子半径大小顺序为 EBCD B某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含 C 的化合物 CA 的氧化物对应的水化物的酸性比 E 弱 DA 的氢化物在常温下一定为气态 13(2019 吉林省延边州高三质检)某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳 光照下充电，充电时 Na2S4还原为 Na2S，下列说法不正确

14、的是 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B放电时，a 极为负极 C充电时，阳极的电极反应式为 3I-2e=13 DM 是阴离子交换膜 7 选择题选择题(四四) 7(改编)化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料 B为了更好地为植物提供 N、P、K 三种营养元素，可将草木灰与 NH4H2PO4混合使用 C“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应 D 格物粗谈记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指 氧气 8(2019 衡水中学

15、模拟)有关阿伏伽德罗常数 NA的叙述正确的是 A标准状况下，2.24L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA B标准状况下，1.12L 1H2和 0.2g 2H2均含有 0.1NA个质子 C等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KF 溶液中，阴、阳离子数目之和相等 D将 0.1mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为 0.1NA 9(改编)下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A实验室的所有玻璃仪器都可以放进烘箱中烘干 B中和热测定实验的量热计中有少量水不影响测定结果 C中和滴定实验中，用待装溶液润洗滴定管以减小实验误差 D硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少用托盘天平

16、称量 3 次 10(2020 浙江长征中学高三上期中试卷)科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电 极，从空气中获得 O2，和以 LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度(指标之一是单位 质量电池所储存的能量)。下图是某种锂-空气电池的装置示意图， 放电时，下列说法不正确的是 A. 金属锂为负极 B. 若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用 C. 多孔碳电极上发生的电极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- D. 锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时， 金属锂比 LiFePO4质量小 11(2019 高考名校提分仿真卷)原子序数依次递增

17、的 Q、W、X、Y、Z 五种元素中，Q、W、X 是分别位 于前三个周期且原子最外层电子数之和为 10 的主族元素，W 与 Y 同主族、X 和 Y 同周期；X 是地壳中含 量最高的金属元素、Z 存在胆矾之中。下列关于它们的叙述合理的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性 X 比 Z 强 BW 与 X 简单离子半径后者更大 CW、Y 两种元素最高化合价相同 DX、Z 两种金属在两千多年前就被我们祖先广泛使用 8 12(2019 高考名校提分仿真卷)两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下 图和是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是 A与 2-丁烯互为同分异构体 B和的二氯代物均

18、有 4 种 C分子中所有碳原子处于同一平面内 D在一定条件下，和均能发生取代反应、氧化反应 13 (2019 湖北省恩施州高三 2 月质检卷)H2R 为二元弱酸， 向一定体积的 0.1mol/L 的 H2R 溶液中逐滴加入 一定浓度的 NaOH 溶液，溶液中不同形态的粒子(H2R、HR、R2)的物质的量分数 a(X)随 pH 的变化曲线 如图所示a(X)=c(X)/c(H2R)+c(HR)+c(R2)。下列说法错误的是 A常温下，K2（H2R）=1.0 10 11 B常温下，HR在水中的电离程度大于其水解程度 CpH=9 时，c(Na+)c(HR)+2c(R2) DpH=7 时，c(H2R)=

19、c(HR) 9 二、实验题二、实验题 1(2019 湖北沙市中学)PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分 性质如下： 熔点/ 沸点/ 密度/g mL 1 其他 黄磷 44.1 280.5 1.82 2P3Cl2(少量)= 2PCl3；2P5Cl2(过量)= 2PCl5 PCl3 112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3 (一)制备 如图是实验室制备 PCl3的装置(部分仪器已省略)。 (1)仪器乙的名称是_；其中，与自来水进水管连接的接口编号是_(填“a”或“b”)。 (2)实验室制备 Cl2的离子方程式_。实验

20、过程中，为减少 PCl5的生成，应控制_。 (3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使 PCl3水解，影响产品的纯度；二是_。 (4)向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间 CO2排尽装置中的空气，其目的是_。 (二)分析 测定产品中 PCl3纯度的方法如下： 迅速称取 4.100 g 产品， 水解完全后配成 500 mL 溶液， 取出 25.00 mL 加入过量的 0.100 0 mol L 1 20.00 mL 碘溶液， 充分反应后再用 0.100 0 mol L1 Na 2S2O3溶液滴定过量的碘， 终点时消耗 12.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H3PO3H

21、2OI2=H3PO42HI；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6；假设测定过程中没有其他 反应。 (5)根据上述数据，该产品中 PCl3(相对分子质量为 137.5)的质量分数为_。若滴定终点时俯视 读数，则 PCl3的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 10 2. (2019 衡水中学模拟)二氧化氯(ClO2)与亚氯酸钠(NaClO2)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织 物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验 如下。 【资料査阅】SO2可将 NaClO3还原为 ClO2；NaClO2酸化生成 NaCl，并放出 C

22、lO2。 A B C D E 实验步骤如下： .组装仪器并检查气密性。 仪器组装完毕(如图所示)， 关闭三个止水夹及 b 活塞， 打开 a 的活塞， 向 A 的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。 .制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹和 b 的活塞，打开止水夹及 a 的活塞，向 A 的圆底烧瓶中滴入 75%硫酸。 .探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹和，关闭止水夹和 a 的活塞，通入一段时间空气；关闭止 水夹和，打开止水夹和 b 的活塞，向 C 的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。 试回答下列问题： (1)步骤中，装置气密性良好的现象是_；仪器 a 或 b 在使用前应_。 (2)步骤中，B

23、 中反应的化学方程式为_，C 中 H2O2的作用为_。 (3)步骤中，先通入一段时间空气的目的是_，试管 D 中的现象为_。 (4)步骤中，开始时 C 中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因 _。 (5)步骤，实验前若向 C 三颈烧瓶中加入 25 mL 8.0 mol L 1 H 2O2溶液反应，分离提纯得到 18.88 g NaClO2晶体，则 H2O2的有效利用率为_(保留两位有效数字)。 11 3(2019 衡水中学模拟) 肼又称联氨，是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强 烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为 118 ，熔点为40 ，溶于水和乙醇，不

24、溶于氯仿和乙醚，有类似 于氨的刺鼻气味，在潮湿的空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。某探究小组利用反应 CO(NH2)22NaOH NaClO= Na2CO3N2H4 H2ONaCl 制取水合肼。 实验一：制备 NaClO 溶液(实验装置如图所示) (1)装置中发生反应的离子方程式为_。 (2)装置中竖直的长玻璃管的作用是_。 (3)用冰水浴控制温度在 30 的主要目的是防止生成 NaClO3，若控制不当会形成 NaCl、NaClO、NaClO3、 NaOH 的共存体系，则下列判断正确的是_(填字母)。 an(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1161 b溶液中 n(Na )n(

25、Cl)可能为 21 c标准状况下通入 2.24 L Cl2，反应转移的电子数可能为 0.2NA 实验二：制取 N2H4 H2O(实验装置如图所示) 步骤 1：将实验一所得的混合液放入分液漏斗，缓慢滴入盛有尿素的烧瓶中，急速升温。 步骤 2：升温至一定温度后开始回流，待溶液回流 5 min 后开始收集馏分。 步骤 3：瓶底的固体充分反应后，将馏分倒入烧瓶中，再次蒸馏，重复两次。 (4)直形冷凝管中的冷却水必须“下进上出”的原因是_。(任写一点) (5)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被 NaClO 氧化为一种性质稳定的气体，造成产物 水合肼的产率降低，写出该反应的化学方程式_。 (

26、6)称取馏分 5.000 g，加水配成 250 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 0.200 0 mol L 1 的 I2溶液滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为 N2和 I ，写出滴定终点的判断方法 _； 若消耗标准碘溶液的平均体积为 20.00 mL， 则馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数为_(保留三位有 效数字)；滴定操作中，若盛放碘液的滴定管没有润洗，则测得的馏分中水合肼(N2H4 H2O)的质量分数会 _(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 12 4. (2019 辽宁辽阳二模)实验室以绿矾(FeSO4 7H2O)为铁源制备补血剂甘氨

27、酸亚铁(NH2CH2COO)2Fe，有关 物质性质如下: 甘氨酸(NH2CH2COOH) 柠檬酸 甘氨酸亚铁 易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 易溶于水和乙醇， 有强酸性和还原性 易溶于水，难溶于乙醇 实验过程: .配制含 0.10 mol FeSO4的水溶液。 .制备 FeCO3:向配制好的 FeSO4溶液中，缓慢加入 200 mL 1.1 mol L-1 NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应 结束 后过滤并洗涤沉淀。 .制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如图(夹持和加热仪器已略)， 将实验得到的沉淀(过量)和含 0.20 mol 甘 氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中

28、的反应将 C 中空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反 应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品。 回答下列问题: (1)仪器 P 的名称是 。 (2)实验配制 FeSO4溶液时，为防止 FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为 (填化学式)。 (3)实验中生成沉淀的离子方程式为 。 (4)实验中: 检查装置 A 的气密性的方法是 。 柠檬酸可调节 pH，体系 pH 与产率的关系如下表: 实验 1 2 3 4 5 6 7 8 体系 pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5 产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98

29、62.31 56.86 pH 过低会使产率下降，其原因是 ;柠檬酸的作用还有 (填字母)。 A.作催化剂 B.作反应终点指示剂 C.促进 FeCO3溶解 D.防止二价铁被氧化 洗涤实验中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是 (填字母)。 13 A.热水 B.稀硫酸 C.乙醇 D.柠檬酸溶液 (5)若产品的质量为 16.32 g，则产率为 。 14 三三化工流程题化工流程题 1. 【山东济宁市【山东济宁市 2019 届高三化学届高三化学 3 月一模试卷】月一模试卷】（14 分） 3PbO PbSO4 H2O 化学名：三盐基硫酸铅，简称三盐，M990 g mol 1。不溶于水，微黄色粉末，可用作 聚

30、氯乙烯稳定剂。以铅泥(含 PbO、Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐基硫酸铅的工艺流程如图所示。 已知：PbSO4的 Ksp1.82 10 8，PbCO 3的 Ksp1.462 10 13。 请回答下列问题： (1)铅蓄电池其工作原理是 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。 充电时，阳极的电极反应式为_。 (2)步骤转化的目的是_，将滤液 1、滤液 3 合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作， 可得到一种结晶水合物(M322 g mol 1)，其化学式为_；滤液 2 中可循环利用的溶质为 _(填化学式)。 (3)沉铅的滤液中 c(Pb2 )9.10 105 mol L1，则此时

31、c(SO2 4)_mol L 1。 (4)步骤合成三盐的化学方程式为_； 步骤洗涤沉淀时的操作是_； 若以 100.0 t 铅泥为原料制得纯净干燥的三盐 49.5 t，假设铅泥中的铅元素有 90%转化为三盐，则铅泥中 铅元素的质量分数为_。 2. （15 分）某工业废玻璃粉末含错误错误!未找到引用源。未找到引用源。、错误错误!未找到引用源。未找到引用源。、错误错误!未找到引用源。未找到引用源。、 FeO 等。某课题小组设计如下工艺流程对资源进行回收，得到错误错误!未找到引用源。未找到引用源。和硫酸铁铵矾。 已知：错误错误!未找到引用源。未找到引用源。不溶于稀硫酸；酸性条件下，错误错误!未找到引

32、用源。未找到引用源。易水解，错误错误!未找到引未找到引 用源。用源。有较强氧化性。 15 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。硫酸铁铵矾可净水，其原理是错误错误!未找到引用源。未找到引用源。写离子方程式错误错误!未找到引用未找到引用 源。源。 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 滤液 A 的主要成分 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 填写化学式错误错误!未找到引用未找到引用 源。源。 错 误错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。未 找 到 引 用 源 。 反 应 错 误错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。未 找 到 引 用 源 。 的 离 子 方 程 式 是 。 错 误错 误

33、 ! 未 找 到 引 用 源 。未 找 到 引 用 源 。 反 应 错 误错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。未 找 到 引 用 源 。 的 化 学 反 应 方 程 式 是 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。已知制硫酸铁铵矾晶体错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，相对分子质量为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 的产率为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，若加入 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。相对分子质量为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，可制得晶体的质量 是_ 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。化合物 HT

34、可作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为： 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。水层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。有机层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。有机 层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。水层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 分液得到错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。有机层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，再加入错误错误!未找到未找到 引用源。引用源。获得较纯的含错误错误!未找到引用源。未找到引用源。的水溶液，可选择硫酸作反萃取剂的原因是 _ 错误错误!未找到引

35、用源。未找到引用源。 从平 衡移动角度回答错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 3. （14 分）金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料错误错误!未找到引用源。未找到引用源。主要为附在 铝箔上的错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，还有少量铁的氧化物错误错误!未找到引用源。未找到引用源。中回收钴的一种工艺流程如下 请回答下列问题 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。在焰色反应实验中，可用钴玻璃观察钾元素的焰色，该钴玻璃的颜色为_。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。“溶液”A 中溶质除 NaOH 外，还有 。“钴渣”中错误错误!未找到未找到 引用源。引用源。溶解时的离子

36、方程式为 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。在“滤液”中加入错误错误!未找到引用源。未找到引用源。溶液，目的是 ； 检验“滤液 1”中错误错误!未找到引用源未找到引用源。是否完全被氧化、不能用酸性错误错误!未找到引用源。未找到引用源。溶液，原因 是 。 16 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 浸取时， 为提高”钴渣”中浸取率， 可采取的措施有 （任 写一条错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”

37、，其原因 是 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。”钴沉淀”的化学式可表示为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。称取错误错误!未找到引用源。未找到引用源。该样品 置于硬质玻璃管中，在氮气中加热。使样品完全分解为 CoO，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱 石灰中，二者分别增重错误错误!未找到引用源。未找到引用源。和错误错误!未找到引用源。未找到引用源。则“钴沉淀”的化学式 为 。 4. （14 分）工业上设计将错误错误!未找到引用源。未找到引用源。中的错误错误!未找到引用源。未找到引用源。、错误错误!未找到引用源。未找到引用源。杂质除 去并回收得到错误错误!未找到引用源。未找到引用源。

38、的流程如下： 请回答下列问题： 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。步骤错误错误!未找到引用源。未找到引用源。所得废渣的成分是 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 写化学式错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，操作 I 的名称 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。步骤错误错误!未找到引用源。未找到引用源。、错误错误!未找到引用源。未找到引用源。的变化过程可简化为错误错误!未找到未找到 引用源。引用源。下式 R 表示错误错误!未找到引用源。未找到引用源。，HA 表示有机萃取剂错误错误!未找到引用源。未找到引用源。： 错误错误!未找未找到引用源。到引用源。水层错误错误!未找到引用源。

39、 未找到引用源。有机层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 有机层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 水层错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。中萃取时必须加入适量碱，其原因 是 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。中 X 试剂为 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。的离子方程式 为 。 17 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH 之间关系如表： pH 钒沉淀率错错 误误!未找到未找到 引用源。引用源。 结 合 上 表 ， 在 实 际 生 产 中 ， 错 误错 误 ! 未 找 到 引 用

40、源 。未 找 到 引 用 源 。 中 加 入 氨 水 ， 调 节 溶 液 的 最 佳 pH 为 。 若钒沉淀率为错误错误!未找到引用源。未找到引用源。时不产生错误错误!未找到引用源。未找到引用源。沉淀，则溶液中错误错误!未找到引用未找到引用 源。源。 。 错误错误!未找到引用源。未找到引用源。已知：错误错误!未找到引用源。未找到引用源。时，错误错误!未找到引用源。未找到引用源。 错 误错 误 ! 未 找 到 引 用 源 。未 找 到 引 用 源 。 该 工 艺 流 程 中 ， 可 以 循 环 利 用 的 物 质 有 和 。 四四化学反应原理化学反应原理 1（15 分）【改编】【改编】碳、氮、硫

41、、氯是四种重要的非金属元素。 (1)已知：a.2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566.0 kJ mol 1 bCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.0 kJ mol 1 则 CH4(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO(g)和 H2O(g)的热化学方程式为_。 (2)工业上合成氨气的反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0。现将 10 mol N2和 26 mol H2置于容 积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(p)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题： 反应达到平衡状态 B 时，容器的容积 10 L，则 T1时，合成氨反应的

42、平衡常数 K_。 平衡状态由 A 变到 C 时，对应的平衡常数 K(A)_K(C)(填“”“”或“”)。 (3)在 25 时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表： 18 HClO HSCN H2CO3 K3.2 10 8 K0.13 K14.2 10 7 K25.6 10 11 1 mol L 1 的 KSCN 溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_。 向 Na2CO3溶液中加入过量 HClO 溶液，反应的化学方程式为_。 (4)下图为某温度下，PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的 S2 浓度、 金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加

43、盐酸，最先溶解的是_(填化学式)。 向新生成的 ZnS 浊液中滴入足量含相同浓度的 Pb2 、Fe2的溶液，振荡后，ZnS 沉淀最终会转化 为_(填化学式)沉淀。 (5)电解 NO 制备 NH4NO3，其工作原理如下图所示，b 电极反应式为_。 为了使电解产物全部转化为 NH4NO3需要补充物质 A，A 是_(填化学式)，说明理由_ _。 2. （15 分）【改编】【改编】、废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。 (1)某化工厂产生的废水中含有 Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵(NH4)2S2O8氧化除去。 过硫酸铵与 Mn2+反应生成 MnO2的离子方程式为

44、_。 温度与 Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示: 实验过程中应将温度控制在_。 Fe2+与 Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭 处理,加入活性炭的目的为 _。 19 (2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中 NO、NO2,其反应机理如图所示。A 包含物质的化学式为 N2和_。 (3)工业上废气中 SO2可用 Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图所示。 吸收初期(图中 A 点以前)反应的化学方程式为 _。 C 点高于 B 点的原因是_。 、研究发现,NOx和 SO2是雾霾的主要成分。 已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+1 805 kJ mo

45、l-1 C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0 kJ mol-1 (4)某反应的平衡常数表达式 K=错误错误!未找到引用源。未找到引用源。,请写出此反应的热化学方程 式:_。 (5)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的 NO 和 CO 进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是 _(填序号)。 a.容器中的压强不变 b.2v正(CO)=v逆(N2) c.气体的平均相对分子质量保持 34.2 不变 d.该反应平衡常数保持不变 e.NO 和 CO 的体积比保持不变 (6)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将

46、一定量的 SO3放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图 所示。图中 a 点对应温度下,已知 SO3的起始压强为 P0,该温度下反应的平衡常数 Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压 物质的量分数)。 20 3. （15 分）【改编】【改编】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或 甲烷在 1 500 左右气相裂解法生产。 (1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在 3 000 下反应生成 CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。 CaC2与水反应的化学方程式为_。 (2)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)

47、 H1890.3 kJ/mol C2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H21 299.6 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H3571.6 kJ/mol 则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)3H2(g)的 H_kJ/mol。 (3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。 T1 时，向 1 L 恒容密闭容器中充入 0.3 mol CH4只发生反应 2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)，达 到平衡时，测得 c(C2H4)c(CH4)。该反应的 H_0(填“”或“” 或“”)，t_s； 列式计算反应

48、 2CH4(g)C2H2(g)3H2(g)在图中 A 点温度时的平衡常数 K_(用 平衡分压代替平衡浓度计算，lg 0.051.3)； 由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成，为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可 采取的措施有_。 4. （15 分）【2019 黑龙江伊春市二月高三联考理综化学试卷黑龙江伊春市二月高三联考理综化学试卷】消除含氮化合物对大气和水体的污染是环 境保护的重要研究课题。(1)化学上采用 NH3处理 NxOy不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量 来源。已知：2NO(g)=N2(g)O2(g) H 177 kJ/mol 4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)

49、6H2O(g) H 1 253.4 kJ/mol 则用 NH3处理 NO 生成氮气和气态水的热化学方程式为_。 21 图 1 (2)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H”“7.7 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是 _。 (4)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。 某微生物膜能利用电解产生的活性原子将 NO 3 还原为 N2，工作原理如图 4 所示。若阳极生成标准状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO 3的物质 的量为_mol。 22 五五选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质 1.K、Al、Si、Cu、N i 均为重要的合金材料，在工业生产、科技、国

50、防领域有着广泛的用途，请回答下列 问题： （1）K 元素处于元素同期表的_ 区。 （2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 （填标号）。 A. Ne B. Ne C. Ne D. Ne 3s 3s 3p 3s 3p 3s 3p 3p （3）从核外电子排布角度解释高温下 Cu2O 比 CuO 更稳定的原因是 。 （4）一些化合物的熔点如下表所示： 解释表中化合物之间熔点差异的原因 。 （5）NiSO4 溶于氨水形成Ni (NH3)6SO4。 N、O、S 三种元素中电负性最大的是 。 写出一种与Ni (NH3)6SO4中的阴离子互为等电子体的分子的 分子式_。 1molNi (NH

51、3)6SO4中含有 键的数目为_。 （设 NA 为阿伏加德罗常数的值） NH3 的 VSEPR 模型为_ ； NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为_、_。 （6）K、Ni、F 三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若 NA为阿伏加德罗常数的值， 该晶体的密度 =_g cm-3(用代数式表示)。 化合物 NaCl KCl SiO2 熔点/ C 801 770 1723 F K Ni 23 2.太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、 钴、硼、镓、硒等。回答下列问题： （1）基态二价铜离子的电子排布式为_， （2）铜的某种氧化物晶胞如图，该晶胞中阴离子的个数为 _。 （3）铜与(SCN)2反应生成 Cu(SCN)2，1 mol (SCN)2中含有 键的数目为_ （NA为阿伏伽德罗常数的