2018_2019年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解课件新人教版.pptx

1、纯碱(Na2CO3)被誉为“无机化工之母”，侯发明的纯碱生产方法为世界纯碱工业做出了贡献。为什么苏打灰叫做碱而不是盐？纯碱和碱度之间有什么关系？实验中，用酸碱度试纸测试了下列溶液的酸碱度：(1)Na2CO 3(2)NH4Cl(3)NaCl(4)ch3co na(5)Al2(SO4)3(6)KNO3(7)(NH4)2SO 4(8)Na2SO 4。CH3COONa，Na2CO3溶液：NaCl，Al2(SO4)3溶液：碱性，酸性，中性，强碱和弱酸盐，碱性，强酸和弱碱盐，酸性，强碱和强酸盐，中性，实验结果统计分析和推理：实验结果统计分析和推理：强碱和弱酸盐，碱性，强酸和弱碱盐，酸性与产生盐的酸和碱的强

2、度有什么关系？问题2羟基和氢无疑都来自水的电离；可以说，被水分离的氢和氢的量和浓度总是相等的，也就是说，碳(氢)=碳(氢)。为什么一些盐溶液看起来不平等？问题3溶液中所有的盐离子都参与了反应吗？在什么条件下离子可以反应，反应的结果是什么？第二，盐溶液表现出不同酸碱性的原因，h20hoh _，CH3COONa=ch3coo _ na，ch3cooh，ch3cooh，ch3cooh，CH3COONa h2co OH NaOH，以ch3co ona为例，水溶液呈碱性的原因：离子反应方程式：化学反应方程式：NH4Cl=NH4Cl-H2O OH-H NH3。H2O NH4H2O NH3。H2O h4cl

3、 H2O NH3。H2O盐酸，离子反应方程式：化学反应方程式：以氯化铵为例，水溶液酸度的原因：2，水解的本质，3。水解反应与中和反应的关系：酸碱盐水，中和，水解，破坏了水的电离平衡(促进了水的电离)，只有当它弱时才水解，但当它弱时不水解；谁强谁就显示谁是性的，而强则显示中立。1.盐的水解，即由盐在溶液中离子化的离子(弱酸基和弱碱基)与水离子化的氢或羟基结合形成弱电解质的反应，称为盐的水解。4.酸碱水解定律：1)首先寻找“弱”离子。2)一般来说，水解度小，水解产物少。因此，“是经常使用的；不要写“=”、“”、“”；产物(如NH3H2O和H2CO3)不记为分解产物。3)多弱酸盐分步水解，但第一步是

4、主要步骤。多种弱碱盐的水解通常被写成一个步骤。盐水酸碱，弱离子水酸(或弱碱)羟基(或氢)，5。盐水解方程式的书写：1。Na2CO3溶液中存在什么平衡？存在什么离子和分子？2.试分析溶于水的下列物质的酸碱性，并写出相应的水解反应方程式(包括离子反应方程式):氯化铁：CH3CO 4:交换讨论，并写出盐的水解方程式：(1)一元弱酸和强碱盐，如：CH3CO na，NaF，化学方程式：离子方程式：CH3CO na H2O CH3CO OH NaOh，CH3CO OH H2O 3 COOoh，化学方程式：离子方程式：NaF H2O HF NaOH，F H2O HF OH，(2)多元弱酸和强碱盐，如(3)弱

5、碱和强酸盐的水解，如NH4Cl、硫酸铜、三氯化铝，水解离子方程式：NH4H 20H 30H，Cu22OCu (OH) 22H，Al33H2OAl(OH)33H，(4)弱酸和弱碱盐的水解，如CH3COONH4，(NH4)2CO3，1。写出下列物质的水解反应离子方程式：Na2S AlCl3 2。比较pH值为5的硫酸溶液和Fe2(SO4)3溶液中水电离的氢和氢是否相同？1.水解的定义和定律：它越弱，越弱，越多，越强。2.水解离子方程式的书写：一般用 代替 水解多个弱酸根离子，一般只写第一步。总而言之，1 .下列离子在水溶液中不会水解：(A.NH4B. so42 _ c.al3d.f2 .氯化铵溶液中离子浓度由大到小的正确顺序是：(a. NH4，H，OH-，Cl_ B.Cl_，NH4，H，OH _ C _ H .完全中和后，乙酸过量，混合溶液呈酸性。一元酸的钠盐有三种，分别是钠、钠和钠。当物质的量和浓度相同时，溶液的酸碱度依次为9、10和8。那么这三种弱酸的酸度从强到弱的顺序是()a . hah bhc b . hbh HAC。在同一