宁夏银川一中高二(下)开学化学试卷(解析版)

1、2015-20162015-2016 学年宁夏银川一中高二学年宁夏银川一中高二（下）（下）开学化学试卷开学化学试卷（解析版）（解析版） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 2 分）分） 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H 不同 2下列关于反应能量的说法正确的是（） AZn（s）+CuSO4（aq） ZnSO4（aq）+Cu（s

2、） H=216 kJmol1，则反应物总能量 生成物总能量 B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2， 则 2E1=E2 C101 kPa 时，2H2（g） +O2（g） 2H2O（l） H=571.6 kJmol1，则 H2的燃烧热为 571.6 kJmol1 DH+（aq）+OH（aq） H2O（l） H=57.3 kJmol1，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠固 体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 3在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO2占 体积且有： C（s）+ O2

3、（g） CO（g） H=110.5kJmol1 CO（g）+ O2（g） CO2（g） H=283kJmol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（） A172.5 kJB1 149 kJC283 kJD517.5 kJ 4下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca（OH） 2 反应的中和热 H=2（57.3）kJmol1 B CO+O2 2CO（g） 的燃烧热是 283.0 kJmol1， 则 2CO2（g）（g）（g） 的 H=2 （+283.0） kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D

4、1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5已知 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H=akJmol1 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=220kJmol1 HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1，则 a 为（） A332 6已知： B118C+350D+130 C（s）+O2（g） CO2（g） H1 CO2（g）+C（s） 2CO（g） H2 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） H3 4Fe（s）+3O2（g） 2Fe2O3（s） H4 3CO（g）+Fe2O3（s） 3CO2（g）+2Fe（s）

5、 H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A H10， H30 B H20， H40 C H1= H2+ H3D H3= H4+ H5 7下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（） A密闭容器中， 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g 硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热 量则 Fe（s）+S（s） FeS（s） H=95.6 kJmol1 B稀盐酸与0.1 molL1 KOH 溶液反应：H+（aq）+OH（aq） H2O（l） H=+57.3 kJmol 1 C已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学

6、方程 式为 2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） H=+285.5 kJmol1 D已知2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=221 kJmol1，则可知C 的燃烧热 H=110.5 kJmol1 8在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）， H1； 2H2S（g）+SO2（g）= S2（g）+2H2O（g）， H2； H2S（g）+O2（g）= S（g）+H2O（g）， H3； 2S（g）=S2（g）， H4有关 H4的正确表达式为（） A H4= （ H1+ H23 H3）B H4= （3 H3 H1 H2） C H4

7、= （ H1+ H2+3 H3）D H4= （ H1 H23 H3） 9单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（） AS（s，单斜） S（s，正交） H=+0.33 kJmol1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的 能量少 297.16 kJ 10用3g 块状大理石与 30mL 3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是（） 再加入 30mL 3mol/L 盐酸改用 30mL 6mol/L 盐酸 改用 3g 粉

8、末状大理石适 当升高温度 ABCD 11下列说法中有明显错误的是（） A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应 的速率 12一定条件下反应 A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（） A2（正、A2）=（逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2 DA2、B2、AB 的反应速

9、率比为 2：2：1 的状态 13下列关于判断过程的方向的说法正确的是（） A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 14在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H0达到平衡，当单 独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A加催化剂 v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B加压 v（正）、v（逆）都增大，且 v（正）增大的倍数大于 v（逆）增大的倍数 C降温，v（正）、v（逆）都减小，且 v（正）减小的倍数小于

10、 v（逆）减小的倍数 D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且 v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（） 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平 衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大 N2的浓度时平衡向正反应方 向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ABCD 16 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在

11、2L 的密闭容器内混合， 并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法： D 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1 其中正确的是（） ABC 17对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） H0，下列图象中正确的是（） A B C D 18在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z 的起始浓 度分别为 0.1 mo

12、l/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 浓度有可能是（） AZ 为 0.3mol/LBY2为 0.4mol/LCX2为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L 19 CO+H2O合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得， 其中的一步反应为： （g） （g）CO2（g）+H2（g） H0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施 C增大 CO 的浓度D更换催化剂 中正确的是（） A增加压强B降低温度 20温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0mol PCl5，反应 PCl5（g）PCl3（g）+Cl2 （g）经过

13、一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见表： t/s050 0.16 150 0.19 250 0.20 350 0.20n（PCl3）/mol0 下列说法正确的是（） A反应在前 50 s 的平均速率 v（PCl3）=0.003 2 mol（Ls）1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL1，则反应的 H0 C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和 0.20 mol Cl2，反应达 到平衡前 v（正）v（逆） D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl

14、3的转 化率小于 80% 21已知分解 1mol H2O2放出热量 98kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+IH2O+IO慢 H2O2+IOH2O+O2+I快 下列有关该反应的说法正确的是（） A反应速率与 I的浓度有关 C反应活化能等于 98kJmol1 BIO也是该反应的催化剂 Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2） 22在 10L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g），发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N （g），所得实验数据如下表，下列说法正确的是（） 实验编号 /mol 700 800 800 900 n（X） 0.40 0.10 0.20 0.1

15、0 n（Y） 0.10 0.40 0.30 0.15 n（M） 0.090 0.080 a b 温度/起始时物质的量/mol 平衡时物质的量 A实验中，若 5min 时测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平 均反应速率 v（N）=1.0102 mol/min B实验中，该反应的平衡常数K=2.0 C实验中，达到平衡时，X 的转化率为 60% D实验中，达到平衡时，b0.060 23臭氧是理想的烟气脱硝试剂， 其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）， 若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）

16、ABCD 升高温度，平衡常数减小 1 03s 内，v=0.2 molL反应速率为： （NO2） 达平衡时，仅改t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 变 x，则 x 为 c（O2） AABBCCDD 24运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 BNH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 25合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2（g） +3H

17、2（g）2NH3（g），673K，30MPa 下 n（NH3）和 n（H2）随时间变化的关系如图所 示下列叙述正确的是（） A点 a 的正反应速率比点 b 的小 B点 c 处反应达到平衡 C点 d（t1时刻）和点 e（t2时刻）处 n（N2）不一样 D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n（H2）比图中 d 点的值大 二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分）分） 26某研究小组以化合物1 为原料，按下列路线制备聚合物8 已知： 请回答： （1）以下四个化合物中，含有羧基的是 A化合物 3B化合物 4C化合物 7D化合物 8 （2）化合物 48 的合成路线中，未涉及的反应类型是 A

18、取代反应B消去反应C加聚反应 D还原反应 （3）下列四个化合物中，与化合物4 互为同系物的是 ACH3COOC2H5 BC6H5COOH CCH3CH2CH2COOH DCH2=CHCOOH （4）化合物 4 的属于酯类且含有乙基的同分异构体的结构简式 （5）化合物 67 的化学方程式 27 1.00L1.00molL1 H2SO4溶液与 2.00L1.00molL1 NaOH 溶液完全反应， 放出 114.6kJ 的热量，由此可推知 H2SO4与 NaOH 发生中和反应的中和热为 ，表示该中和 热的热化学方程式为（溶液状态用 aq 表示） 28在 25、101kPa 时，1.00g C6H6

19、（l）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l），放出 41.8kJ 的 热量，C6H6的燃烧热为 kJmol1 29实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1）该图中有两处未画出，它们是， （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 （3）如用 0.5mol/L 的盐酸与 NaOH 固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是 30下列反应在 210达到平衡： PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） H0K=1 CO（g）+Cl2（g） COCl2（g） H0K=5104 COCl2（g） CO（g）+Cl2（g） H

20、0 （1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示，K 值大小 与温度的关系是：温度升高， K 值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可 能减小） （2）根据反应的平衡常数 K 的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是 Ac（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1 Bc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2）=1 Cc（PCl5）=c（PCl3）c（Cl2） 反应和反应的 K 值表达式（填“相同”或“不同”） （3）降低 Cl2浓度，反应的 K 值 （填“增大”、“减少”或“不变”） （4）要使反应和反应的 K 值相等，应采取的措施是 A反应、反应同时升高温度 B反应、反应

21、同时降低温度 C反应降低温度，反应维持 210 31某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0反 应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验 序号 浓度 温度 1 2 3 4 0 800 800 800 820 10 1.0 c2 c3 1.0 20 0.80 0.60 0.92 0.40 30 0.67 0.50 0.75 0.25 40 0.57 0.50 0.63 0.20 50 0.50 0.50 0.60 0.20 60 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 时间 根据

22、上述数据，完成下列填空： （1） 在实验1， 反应在20至30分钟时间内用A表示表示该反应的平均速率为 （2）在实验2，A 的初始浓度 c2=mol/L，反应经20 分钟就达到平衡，可推测 实验 2 中还隐含的条件是 “”、 “=”或“”） （3） 设实验3 的反应速率为v3， 实验 1 的反应速率为v1， 则 v3v（填 ， 1 且 c3 1.0mol/L（填“”、“=”或“”） （4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由 是 2015-20162015-2016 学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷学年宁夏银川一中高二（下）开学化学试卷 参考答案与试题解析参

23、考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 2 分）分） 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H 不同 【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应； 反应热和焓变；用盖斯定律进 行有关反应热的计算 【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应， 又有吸热反应，取决于反 应物和生成物总能量的大小， 生成

24、物的总能量低于反应总能量的反应， 是放热反应，若是吸 热反应则相反， 化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件， 与反应是吸热还是放热没 有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关 【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相 反，故 A 错； B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错； C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖 斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C 正确； D、根据 H=生成物的焓反应物的焓可知， 焓变与反应条件无关， 在光照和点燃条件下该 反应

25、的 H 相同，故 D 错 故选：C 【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解， 注意放热反应、吸热反应 与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆 2下列关于反应能量的说法正确的是（） AZn（s）+CuSO4（aq） ZnSO4（aq）+Cu（s） H=216 kJmol1，则反应物总能量 生成物总能量 B相同条件下，如果 1 mol 氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2， 则 2E1=E2 C101 kPa 时，2H2（g） +O2（g） 2H2O（l） H=571.6 kJmol1，则 H2的燃烧热为 571.6 kJ

26、mol1 DH+（aq）+OH（aq） H2O（l） H=57.3 kJmol1，则含 1 mol NaOH 的氢氧化钠固 体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A放热反应的反应物总能量大于生成物总能量； B原子结合为分子会放出能量； C燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； DNaOH 固体溶解时会放热 【解答】解：AZn（s）+CuSO4（aq） ZnSO4（aq）+Cu（s） H=216 kJmol1，该反 应为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，故A 正

27、确； B 原子结合为分子会放出能量， 所以 2mol 氢原子所具有的能量大于1 mol 氢分子所具有的 能量，即 2E1E2，故 B 错误； C燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，101 kPa 时，2H2（g）+O2 （g） 2H2O（l） H=571.6 kJmol1，则 H2的燃烧热为 285.8kJmol1，故 C 错误； DH+（aq）+OH（aq） H2O（l） H=57.3 kJmol1，NaOH 固体溶解时会放热，含1 mol NaOH 的氢氧化钠固体与含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故 D 错误 故选 A 【点

28、评】本题考查了化学反应中的能量变化，题目难度不大，题目涉及燃烧热、中和热、反 应物与生成物的能量关系，侧重于基础知识的考查 3在 36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 体积，CO2占 体积且有： C（s）+ O2（g） CO（g） H=110.5kJmol1 CO（g）+ O2（g） CO2（g） H=283kJmol1 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（） A172.5 kJB1 149 kJC283 kJD517.5 kJ 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】 碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量 根据碳原子守恒计算 出一氧化碳的物质的量，再根

29、据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算 【解答】解：36g 碳的物质的量为 所以 CO 的物质的量为 3mol =1mol， =3mol， 由于 CO（g）+ O2（g）=CO2（g） H=283kJ/mol，所以 1molCO 燃烧放出的热量为 283kJ/mol1mol=283kJ 即 36g 碳不完全燃烧生成1molCO 损失的热量为 283kJ 故选 C 【点评】本题考查反应热的计算， 难度中等，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成 的一氧化碳燃烧放出的热量 4下列关于热化学反应的描述中正确的是（） AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3 kJmol1，则 H2SO4和 Ca

30、（OH） 2 反应的中和热 H=2（57.3）kJmol1 B CO+O2 2CO（g） 的燃烧热是 283.0 kJmol1， 则 2CO2（g）（g）（g） 的 H=2 （+283.0） kJmol1 C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A根据中和热的定义：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol 水放出的能量来分 析； B根据燃烧热的定义：完全燃烧1mol 物质得到最稳定的产物所放出的热量来回答； C 需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应， 有些放热反应必须

31、在加热条件下才能进行； D燃烧热的定义：完全燃烧1mol 物质得到最稳定的产物所放出的热量 【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol 水放出的能量，故H2SO4和 Ca （OH）2反应的中和热 H=57.3KJmol1，故 A 错误； B、因 CO（g）的燃烧热是 283.0KJmol1，则 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的 H= 2283.0KJmol1，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的 H=2283.0KJmol1， 故 B 正确； C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C 错误； D、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物

32、，水应为液态，故D 错误 故选 B 【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大 5已知 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H=akJmol1 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=220kJmol1 HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436、496 和 462kJmol1，则 a 为（） A332B118C+350D+130 【考点】有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变 H=H 产物H反应物再结合 化学键能和物质能量的关系来回答 【解答】解：已知C（s）+H2O（g）

33、 CO（g）+H2（g） H=akJmol10， 2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=220kJmol1 2得：2H2O（g） O2（g）+2H2（g） H=（2a+220）kJmol10， 44624962436=2a+220， 解得 a=+130 故选 D 【点评】 本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系， 注意 知识的迁移和应用是关键，难度中等 6已知： C（s）+O2（g） CO2（g） H1 CO2（g）+C（s） 2CO（g） H2 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g） H3 4Fe（s）+3O2（g） 2Fe2O3（s） H4 3CO（g）+

34、Fe2O3（s） 3CO2（g）+2Fe（s） H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（） A H10， H30 B H20， H40 C H1= H2+ H3D H3= H4+ H5 【考点】真题集萃；反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、所有的燃烧反应属于放热反应； B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应； C、根据盖斯定律利用加合法进行分析； D、根据盖斯定律利用加合法进行分析 【解答】解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此 H10， H30，故 A 错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应， H20，铁与氧气的反应属于放热反应， H4 0

35、，故 B 错误； C、已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H1CO2（g）+C（s） 2CO（g） H22CO （g）+O2（g） 2CO2（g） H3，由盖斯定律可知=+，因此 H1= H2+ H3， 故 C 正确； D、 +O2+3O2 2CO2 H34Fe 2Fe2O3 H43CO已知2CO （g）（g）（g）（s）（g）（s） （g）+Fe2O3（s） 3CO2（g）+2Fe（s） H5，由盖斯定律可知= （ +），因 此 H3= H4+ H5，故 D 错误； 故选 C 【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常 见的吸热反应和放热反应类型、

36、根据盖斯定律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关 键 7下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（） A密闭容器中， 9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成 17.6 g 硫化亚铁时，放出19.12 kJ 热 量则 Fe（s）+S（s） FeS（s） H=95.6 kJmol1 B稀盐酸与0.1 molL1 KOH 溶液反应：H+（aq）+OH（aq） H2O（l） H=+57.3 kJmol 1 C已知 1 mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程 式为 2H2O（l） 2H2（g）+O2（g） H=+285.5 kJmol1

37、D已知2C（s）+O2（g） 2CO（g） H=221 kJmol1，则可知C 的燃烧热 H=110.5 kJmol1 【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A根据生成硫化亚铁17.6 g 即 0.2mol 时，放出19.12 kJ 热量，可知生成1molFeS （s）时放出的热量； B酸碱中和是放热反应，注意从反应是放热反应，焓变为负值； C燃烧热指的是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可 燃物必须为 1mol必须生成稳定的氧化物，如HH2O（液）； D燃烧热指的是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可 燃物必

38、须为 1mol必须生成稳定的氧化物，如CCO2； A 【解答】 解：根据生成硫化亚铁 17.6 g 即 0.2mol 时， 放出 19.12 kJ 热量， 可知生成 1molFeS （s）时放出 95.6 kJ 的热量，故 A 正确； B H+OH H2O H=57.3 kJmol酸碱中和是放热反应， 故 H 应为负值， （aq）（aq）（l） 1故 B 错误； C燃烧热指的是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：可燃 物必须为 1mol，故可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=285.52kJmol1=571.0kJmol 1，故水分解的热化学方程式：

39、2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H=+571.0 kJmol1，故 C 错误； D燃烧热指的是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：必须 完全燃烧生成稳定的氧化物，如CCO2，HH2O（液），而 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJmol1，是碳的不完全燃烧，故D 错误； 故选 A 【点评】本题从中和热、燃烧热和反应热数值的计算角度对化学反应与能量进行了考查， 注 意把握中和热和燃烧热的定义要点，题目难度中等 8在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）， H1； 2H2S（g

40、）+SO2（g）= S2（g）+2H2O（g）， H2； H2S（g）+O2（g）= S（g）+H2O（g）， H3； 2S（g）=S2（g）， H4有关 H4的正确表达式为（） A H4= （ H1+ H23 H3）B H4= （3 H3 H1 H2） C H4= （ H1+ H2+3 H3）D H4= （ H1 H23 H3） 【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成， 其反应热是不变的；根据 目标方程改写分方程，然后求出反应热 【解答】解：根据目标方程2S（g）=S2（g）， H4，把方程3，H2S（g

41、）+O2（g）= S（g） +H2O（g）， H3，反写，计量数乘以2；把方程2，2H2S（g）+SO2（g）= S2（g）+2H2O （g）， H2，乘以 ；把方程 1，H2S（g）+ O2（g）=SO2（g）+H2O（g）， H1，乘以 ；然后三者相加，即 H32+ H2 + H1 = （ H1+ H23 H3）， 故选 A 【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及 H 的符号的变化， 题目难度不大 9单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示下列说法正确的是（） AS（s，单斜）S（s，正交） H=+0.33 kJmol 1 B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的

42、量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D 式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的 能量少 297.16 kJ 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高， 物质的能量越高越不稳定，生 成 SO2的反应为放热反应，以此解答该题 A S=S H=0.33kJ/mol，【解答】 解：单斜硫的能量比正交硫的能量高， （s， 单斜） （s， 正交） 为放热反应，故 A 错误； B物质的能量越高越不稳定，则正交硫比单斜硫稳定，故B 正确； C由图象可以看出，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故C 错

43、误； D式反应需断裂单斜硫中 SS 键和 O=O 键，不仅仅是断裂 lmolO2中的共价键所吸收 的能量，故 D 错误 故选 B 【点评】 本题考查化学反应与能量的变化， 题目难度不大， 注意分析能量曲线， 判断反应热、 活化能与键能的关系 10用3g 块状大理石与 30mL 3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是（） 再加入 30mL 3mol/L 盐酸改用 30mL 6mol/L 盐酸 改用 3g 粉末状大理石适 当升高温度 ABCD 【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题 【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、 x

44、射线、固体物质的表面 积等浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快温度：升高温度，使反应速率加快压强： 对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强， 使反应速率加快使用正 催化剂，使反应物速率加快 【解答】解：用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2气体发生的反应为： CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 要增大反应速率，则： 再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故错误； 改用 30 毫升 6 摩/升盐酸盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增 加有效碰撞，反应速率加快故正确； 改用 3 克粉末状大理石固体大

45、理石的表面积增大，反应速率加快故正确； 适当升高温度升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化 分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大故正确； 故选 B 【点评】掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响， 是解题的关键，平时学习 需理解记忆 11下列说法中有明显错误的是（） A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加， 因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大

46、化学反应 的速率 【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题 【分析】A、根据压强对反应速率的影响进行判断； B、利用温度对反应速率的影响分析； C、活化分子之间发生的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞； D、催化剂对化学反应速率的影响进行判断 【解答】解：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分 子数增加，反应速率增大，故A 说法正确； B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速 率增大，故 B 说法正确； C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C 说法错误； D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的

47、百分数大大增加，从而成千上万倍地增 大化学反应的速率，故D 说法正确； 故选 C 【点评】本题考查了外界条件对反应速率的影响，注重了基础知识考查，难度不大 12一定条件下反应 A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（） A2（正、A2）=（逆、AB） B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成 n mol AB 的同时，生成 n mol 的 B2 DA2、B2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态 【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物 质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一

48、些量也不发生变化， 解题时要注意，选择判断 的物理量，随着反应的进行发生变化， 当该物理量由变化到定值时， 说明可逆反应到达平衡 状态 【解答】解：A、2（正、A2）=（正、AB），即（正、AB）=（逆、AB），正逆反应 速率相等，故 A 正确； B、随着反应的进行体系压强始终不变，容器内压强保持不一定是达平衡状态，故B 错误； C、速率之比不等于对应物质的系数之比，不是平衡状态，故C 错误； D、当体系达平衡状态时，A2、B2、AB 的反应速率比为 2：2：1 的状态，但不一定不变， 故 D 错误； 故选 A 【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反

49、应速率相等 13下列关于判断过程的方向的说法正确的是（） A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化 【分析】A、反应自发进行的判断依据为 G= HT S B、石墨能量低于金刚石，在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动进行的化学 反应为自发进行的反应； C根据 G= HT S 判断； D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大 【解答】解：在给定的条件下，无须外界做功，一经引发即能自动

50、进行的化学反应，为自发 反应从热力学上判断就是： G= H ST0 A反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行， 故 A 错误； B、C（石墨）=C（金刚石）；通常状况下 H0， S0，反应是不自发的，而且将金刚 石加热到 1000可以变成石墨故B 错误； C G= HT S0 时，反应能自发进行，适合于所有的过程，故C 正确； D同一物质的固、液、气三种状态的熵值依次增大，故D 错误； 故选 C 【点评】本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握相关概念的理解 14在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H0达到平衡，当单 独改变下

51、列条件后，有关叙述错误的是（） A加催化剂 v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等 B加压 v（正）、v（逆）都增大，且 v（正）增大的倍数大于 v（逆）增大的倍数 C降温，v（正）、v（逆）都减小，且 v（正）减小的倍数小于 v（逆）减小的倍数 D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且 v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数 【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题 【分析】由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H0 可知，反应物气 体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数， 增大压强，平衡向正反应方向移动； 正反应 放热，则升高温度平衡向逆反应方向

52、移动，以此解答该题 【解答】解：A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故 A 正确； B反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆） 都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于 v（逆）增大的倍数，故B 正确； C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小， 平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于 v（逆）减小的倍数，故C 正确； D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反 应速率不变，平衡不移动，故D 错误 故选 D 【点评】本题考查外界条件对平

53、衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系， 题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变 15下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（） 已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平 衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大 N2的浓度时平衡向正反应方 向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 ABCD 【考点】化学平衡的影响因

54、素 【专题】化学平衡专题 【分析】增大 C 的用量，平衡不移动； 两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小； 如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动； 恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，根据反应 前后气体的体积是否发生变化判断 【解答】解：增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，但增大C 的用量，平衡不移 动，故错误； 两种反应物，增大一种浓度平衡正向进行，另一种物质转化率增大，本身转化率减小， 当增大 N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，故错误； 如气体反应物与生成物化学计量数之和相等

55、，则增大压强平衡不移动，故错误； 恒压反应器中充入稀有气体，容器的体积增大，混合气体各组分的浓度减小，若反应前 后气体体积不变，平衡不移动，若反应前后气体的体积发生变化， 则平衡向气体体积增大的 方向移动，所以在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不一定移动，故错误； 故选 D 【点评】 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断， 反应特征和化学平衡移动原理的应用是 解题关键，题目难度中等 16 将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合， 并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法： D

56、 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6molL1s1 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1 其中正确的是（） ABC 【考点】化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题 【分析】根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C （g），并利用三段式法计算，据此解答 【解答】解：利用三段式法计算： 起始 A 的浓度为=2mol/L，B 的浓度为=1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g）， 起始：2mol/L1mol/L0 变化：0

57、.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L 2s 时：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/L 2s 内，用物质 A 表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1； 2s 内，用物质 B 表示的反应的平均速率为v（B）= 100%=30%； =0.15molL1s1； 2s 时物质 A 的转化率为 = 2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1， 显然正确， 故选：B 【点评】本题考查化学反应速率有关计算， 难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表 示各个量，并进行相关的计算 17对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） H0，下列图象中正确的是（） A B C D

58、 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线； 转化率随温度、压强的变化曲线 【专题】化学平衡专题 【分析】对于可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） H0，反应物气体的化学计量数之和 大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应吸热， 升高温度 平衡向正反应方向移动，以此解答该题 【解答】解：A增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A 错 误； B 正反应吸热， 升高温度平衡向正反应方向移动， 正反应速率大于逆反应速率， 故 B 错误； C升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，图象不符合，故C 错误；

59、D升高温度，反应速率增大，达到平衡所用时间较少，平衡向正反应方向移动， A 的含量 减小，故 D 正确 故选 D 【点评】本题考查化学反应平衡图象问题， 题目难度中等，注意分析方程式的特征来判断温 度、压强对平衡移动的影响为解答该题的关键 18在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知 X2、Y2、Z 的起始浓 度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的 浓度有可能是（） AZ 为 0.3mol/LBY2为 0.4mol/LCX2为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L 【考点】化学平衡建立的过程 【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始， 也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开 始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应， 若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z 的浓度最大； 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z 的浓度最小； 利用极限法假设完全反应， 计算出相应物质的浓度变化量， 实际变化量小于极限值， 据此判 断分析 【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z 的浓度最大，假定完 全反应，则： X2（气）+Y2（气）2Z（气）， 开始（mol