化学人教版九年级下册课题1 常见的酸和碱（第二课时）——硫酸

1、课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的酸硫酸, 李会,1,实验10-2 对比浓盐酸学习浓硫酸相关性质,观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,2,无色液体,无色；粘稠、 油状、液体,有白雾出现（挥发性）,无现象 （无挥发性）,有刺激性气味,无气味,1.19g/mL,1.84g/mL,一、物理性质：,3,二、浓硫酸的特性 （1）吸水性 实验室常用做某些气体干燥剂! (如：CO2、O2、H2等，但不能干燥NH3）,1、综合实验：,A、发生装置,C、D和E 洗气装置 （干燥装置）,B和F、收集装置,2、一杯浓硫酸敞口放置一段时间后，（1）溶液

2、质量发生 变大变小？（2）溶质质量分数呢？（3）变质了吗？,4,注意： 稀释浓硫酸时为什么 会产生大量热量?,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,5,演示实验后，利用动画给学生 加深印象。,后果： 导致酸液向四周飞溅,6,（2）腐蚀性 （脱水性） 实验10-3,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,7,注意： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,处理

3、步骤： （1）、先用布擦 （可省略这步） （2）、用大量水冲洗 （3）、涂上3%5%碳酸氢钠溶液,如果不慎将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 应如何处理?,同上：（2）、（3）但最好还是按三步来， 防止被腐蚀！,8,三、化学性质,1.与酸碱指示剂反应：,结论:,变红色,变红色,无变化,无变化,石蕊试液遇酸变成红色， 酚酞试液遇酸不变色。,9,三、化学性质,2.与活泼金属反应：,结论:,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,活泼

4、金属 + 酸 盐 + 氢气,10,三、化学性质, 与大多数金属氧化物反应,结论:,除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？,用稀硫酸除铁锈时会发生哪些反应？,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,金属氧化物 + 酸 盐 + 水,红色固体消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,(里应外合价不变),11,三、化学性质,4. 与碱溶液反应（如：NaOH、Ca(OH)2）,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O,5. 与某些盐溶液反应（如：Na2CO3、

5、CaCO3、NaHCO3 、BaCl2等）,方程式书写规则同3里应外合价不变,AgNO3 + HCl AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2 HCl,结论：酸 + 碱 盐 + 水,结论：酸 + 盐 盐 + 酸,12,酸的化学性质,与指示剂的反应 与金属的反应 与金属氧化物的反应 与碱反应 与盐反应,2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 酸与所有的碱都反应，只是有的有现象有的没现象，下节课我们在细致讲解！,AgNO3 + HCl AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl 酸与盐反应是有条件的，不能与所有 的盐都能反

6、应，等学习第十一单元我 们再细致讲解！,13,酸的用途,重要化工产品；用于金属表面除锈；制造药 物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中 有盐酸，可帮助消化.,重要化工原料；用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,14,练习,1,下列物质露置于空气中,溶液会增加的是: （ ） A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液,2,请你写出下列化学反应方程式 铁锈与稀硫酸反应_ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少量铁粉来补充_,C,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,15,3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上，天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？,4、如用稀盐酸或稀硫酸清除铁锈，能否长时间浸在酸中？,16,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什