物质的分类和组成及结构一 2.ppt

1、第一部分:基本概念和基本理论,1、化学学科的特点：,化学,物质,宏观,（组成）,微观,（结构）,性质,（物性、化性）,变化规律,用途,2、如何学好化学： （1）化学又称“第二外语”，要勇于并善于记忆，敢于归纳，勤于积累。 （2）每学完一种或者一类物质，要从多角度、多层面去仔细探究。 （3）适当练习，要知其然，知其所以然，知其不然。,1、物质的分类,物 质,混合物,纯净物,机械混合物,组成固定的混合物,均一、稳组成固定的混合物,单质,化合物,金属,金属,非金属,稀有气体,有机化合物,无机化合物,无 机 化 合 物,氧化物,酸,碱,盐,碳化物（CaC2）,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,不成盐

2、氧化物,例举,含氧酸,无氧酸,可溶性碱,难溶性碱,正盐,酸式盐,碱式盐,举例,2、物质的组成和构成,物质,分子,原子,元素,组成,构成,离子,概念,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,（1）元素：理解概念中的“核电荷数相同和”一类原子“两个要点。 如氕、氘、氚这三种原子互称同位素。 目前元素的种类只有100多种，而原子的种类却有数百种！ 元素只讲种类，不讲个数。 元素的存在形态有两种-化合态和游离态。 具有相同质子数的原子和单核离子属于同种元素。 同种元素的性质不一定相同，如钠原子和钠离子。,质子,中子,物质,元素,存在,分类,化合态,游离态,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,分子,原子

3、,离子,原子核,电子,三种基本粒子与物质之间的关系：,原子,（电中性）,构成单质,金属单质,非金属单质（石墨）,分子,（电中性）,构成非金属单质,构成共价化合物,有机物,酸类,非金属氧化物,气态氢化物,非金属单质,稀有气体,离子,（带正负电荷）,盐（大多数）,强碱,活泼的金属氧化物,构成离子化合物,3、知识讲解时应先讲网络图，再讲原子构成中的质子，中子，电子内容，顺便讲解核外电子排布规律，化合价等知识，最后讲解八种决定关系，讲明基本粒子与物之间的关系。,（1）原子的结构以及原子结构中的八大关系：,质子数,原子核所带电荷数（核电荷数）,元素的种类,质子数、中子数,原子的相对原子质量,电子能量高低

4、,电子运动区域距离原子核的远近,原子最外层电子数,元素类别,元素的化学性质,元素的化合价,离子所带的电荷数,（2）核外电子排布的初步知识： 核外电子分层排布（分层运动)规律： a.每一电子层最多容纳电子数为2n2个（n为电子层数） （K、L、M、N、O、P、Q） b.最外层最多容纳的电子数不超过8个，（He为2个），次外层最多容 纳电子数不超过18个。 c.电子总是尽先排布再能量低的电子层上。,（3）核外电子排布的表示方法原子结构示意图 a.元素的性质主要取决于最外层电子数。 概括的讲，元素的最外层电子数小于或等于电子层数时，该元素一般为金属元素；当元素最外层电子数大于电子层数时，该元素一般为

5、非金属元素。 b.元素的最高正价=原子的最外层电子数,最高正价+,负价,=8,(4)核外电子总数的计算方法：单核阴、阳离子，原子团，分子。 核内质子总数为10，核外电子总数为10的粒子有：。（五种） 电子总数为10 的粒子有。（十二种）,（5）化合物的类型及化合价。 例举钠在氯气中燃烧 氢气在氯气中燃烧 讲解电子运动的两种方式得失电子提供电子形成共用电子对 有关化合价规律性的内容： A.。化合价是由符号和数值两部分组成的，缺一不可。如HnRO2n+1。 B。在化合物里，元素的正负化合代数和为零。 C。单质中元素的化合价为零。 D。在118号元素范围内; 核电荷数为奇数，其化合价数值为奇数。 核电荷数为偶数，其化合价数值为偶数。,（6）、化合价的应用（包括求元素化合价，或写出物质的化学式） 介绍对角线法： 归类-排序-标价-取值-交叉-检查 （氧化物、酸、碱、盐） （绝对值的最简比） 用氧化物来表示复杂结构的岩石、矿物： 顺序依次为：活泼的金属氧化物较活泼的金属氧化物 SiO2H2O CaMg3SiO12 (石棉) K2AlSi(OH)8O18（白云母）,附：元素之最： 地壳：O、Si、Al、Fe 空气N、O 生物细胞C 形成化合物种类最多C 导电性前三甲：Ag、Cu、Al 最轻的气体是氢气， 最小的分子是氢分子 ， 最简单的原子H