化学反应速率及活化能的测定_第1页
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文档简介

1、化学反应速率和活化能的测量，反应物浓度、温度和催化剂对反应速率的影响由实验结果得到。根据阿伦尼乌斯方程，学会用图解法测定反应活化能，并练习使用移液器(移液器)和恒温操作。实验目的，实验原理，S2O82-3I-=2SO42-I3-，2SO32-I3-=S4O62-3I-，Na2S2O3，淀粉，速率常数，反应级数，I-常数，S2O82-常数，斜率=m，斜率=n，m=n=1，反应速率方程：计算反应速率：m=n=1，计算活化能：ea=-2，活化能，斜率，纵坐标，横坐标，基本操作，取一定体积的液体：2。吸管的末端应该延伸1厘米，比液面低3厘米。3.“将液位调整到与标记线相切”和“将移出的溶液放入接收溶液

2、的容器中”的操作都要求烧杯倾斜45度，吸管垂直，管的顶端靠在容器壁上。4.停留15分钟。，根据变量：选择纵轴和坐标轴比例的原则首先，图形上的最小刻度与仪器的最小刻度是一致的，然后应易于阅读。例如，最好使用1厘米(即一个大网格)来表示数字，如1、2和5，而表示数字，如3和7则不好。也有必要考虑充分利用图纸。并非所有图纸都必须将坐标原点设为0，这可以根据图纸确定。如果在同一张图上画了几条直线(曲线)，每条线的代表点应该用不同的符号表示。在图上画出代表点后，可以根据代表点的分布画直线或曲线。这些直线或曲线描述了代表点的变化，不需要经过所有的代表点，但可以使代表点均匀分布在线的两侧。绘制方法，曲线：的

3、具体绘制方法是先用笔根据代表点的变化趋势用手轻轻画出一条曲线，然后用曲板用手画出一条曲线。画出平滑的曲线图后，写出曲线图的名称。注明名称、单位、数值、主要测量条件、绘图方法、数据记录和处理、常温、高度10、高度20、0、催化剂、量筒、序列号和反应温度分别比室温高10和20左右。序列号为2-3滴含催化剂的0.02摩尔/升的三氧化二铜。当计算、速率常数平均值的活化能时，实验的lgk相对于1/T作图，反应的活化能由直线Ea=2.303RS的斜率计算，S代表序列号和反应速率的斜率比较。注，问题1。如果反应速率用反应物或产物浓度随时间的变化速率来表示，那么反应速率常数k与测量系数有关。如果反应速率用反应进程随时间的变化速率来表示，那么反应速率常数k与测量系数无关。问题2，为什么反应速率可以用实验中反应溶液呈蓝色的时间来计算？当溶液中出现蓝色时，反应会停止吗？根据反应，当S2O32-被消耗时，淀粉在遇到I3-时会显示蓝色。因此，在溶液中出现蓝色后，这仅仅意味着式(2)停止，并且式(1)可能仍在反应，s2o82-3i-=2so42

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