化学课后答案17

1、第17章D区的元素(2) 1完成并平衡了以下反应方程式。(1)242 O(SoHocu稀(2) )(SOHOCu 422稀(3)硫酸铜(4)浓盐酸，ClCuCu 2 (5) )(NHCu 3 2过量(6)(HnFocus 3浓溶液：(1)2Cu 2H2SO4(稀)O2硫酸铜2H2O (2)Cu2O H2SO4(稀)硫酸铜2H2O(3)2Cu 4 4k I2CUi 22K 2SO 4(4)浓盐酸，cl4cuc22cucl2 (5) Cu24nh3(过量)在空气中，铜能溶解在0.1摩尔/升的氨水中形成0.010摩尔/升的铜(NH3)42吗？解决方案：众所周知，氟钾(铜(NH3)42 )=2.301

2、012。铜(NH3)42 2e-铜4NH3 E(铜(NH3)42/铜)=E(Cu2/铜)- 2 0592。0 lg f K(铜(NH3)42 )=0.3394- 2 0592。0 lg(2.301012) V=-0.0265 V对于1.0 molL- NH 3H2O水，在溶液中，oh-=10108.1)NH(c)NH(k 5 33=MoLL-=4.210-3 MoLL-e(O2/oh-)=e(O2/oh-)4 0592.0 LG 4 2 oh p/)o(p=0.4009 4 050)21。从上面的计算可以看出，在空气存在的情况下，电子(O2/OH)-电子(铜(NH3)42/铜)，所以铜可以溶解

3、在1摩尔氨水中，形成铜(NH3)42。4众所周知(89)。5 2f 10CuBrK=，结合相关数据计算了25下下列反应的标准平衡常数。CuBr 2Br4CuCu 2 2的第一种溶液如下：E0(Cu2/铜)=0.1607v E0(铜/铜)=0.5180V E0(Cu2/CuBr 2)=E0(Cu2/铜)0.0592 vLgk0f(CuBr 2)=0.16070V=0.509V E0(CuBr 2/铜)=E0.0592 vLg0f(CuBr 0) 0592.0 5180.01607.0 v 0592.0 Cu/cue Cu/cue 1v 0592.0 zelg 0200 mf01=6.035 01

4、=9.210 7对于公式，k0 2=k0 f(cubr 2)k0=k0 1 k0 f(cubr 2)2=9.2107(105.89)2=5.53105 5。 室温下下列反应的平衡常数已知为K=10-2.78。铜(OH)2(s) 2OH-铜(OH)42- (1)结合有关数据计算了铜(OH)42-的稳定常数。(2)如果将0.10摩尔的氢氧化铜溶解在1升氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的浓度至少应该是多少？溶液：Cu(OH)2(S)2OH-Cu(OH)42-4224 224 24 OhCuO)OH(CuOhCuoH)OH(CuK=SP K (Cu (OH)2)F K(Cu(OH)42-)查表知道Sp K(C

5、u(OH)和K=10-2.78 F K(Cu(OH)42-)=2078.22 SP 102.210)OH(Cu(K=7.66)。 设定NaOH=x mol-Cu(oh)2(s)2oh-Cu(oh)42-平衡浓度/moll-x-0 . 200 . 10224)20.0 x(10.0 oh)oh(Cu k=10-2.78)，溶液为x=7.9 61.000g铝黄铜(含铜、锌和铝)与1 mol 100.0硫酸反应。 在25和101.325千帕时，释放的氢气体积为149.3毫升。将相同质量的样品溶解在热的浓硫酸中，在25千帕和101.325千帕时获得411.1毫升二氧化硫。计算铝黄铜中各元素的质量分数。

6、溶液：铝黄铜与0.1M H2SO4反应如下：ZnH2SO 4 ZnSO4 H2(g)2Al 3H2SO 4 Al2(SO4)33H 2(g)与热的浓H2SO 4 ZnH2SO 4 ZnH2SO 4 SO2(g)2H2O 2 Al 6H2SO 4 Al2(SO4)33SO 2(g)6H2O铜2H2SO 4 SO2(g)2H2O()()()()()()()(15.298314。8 103 .149325.101人类乳头瘤病毒Hn 2 3 AlM ZnM 3 ZnM 2 2=()()()()()()()()()(15.298314.8 101.411325.101人类乳头瘤病毒Hn 2 3 AlM

7、ZnM 3 ZnM 3 ZnM 3 22=M(Zn)M(Al)M(Cu)=1.000g，其中M(Zn)=65.390gmol 1，M (al)=2)氯化萘(CuK=，)(482sp 105)。2SCuK=，()=HCNK 10 108。5、()8 21a 109。8SHK=，()19 22a 101.7 shk。将SH2引入3 4氯化萘(铜)溶液中，直至饱和，写出反应方程式，计算其标准平衡常数，并解释是否能形成SCu2沉淀。解决方案：假设可以生成Cu2S，反应方程式为2cu(cn)43 h2scu 2s 2 HCN 6 cn0=23 42 26)cn(Cush CNN=()()()()()()

8、()()()()(2340 f 20 sp 20 a 202 anccukscukhcnk shk()()(2)3048 2 10 198 1003 . 2105 . 2108 . 5 101 . 7109 . 8=1.810 20根据上述计算8黑色固体(甲)不溶于水，但溶于硫酸形成蓝色溶液(乙)。在(b)中加入适量的氨水，生成浅蓝色沉淀(c)，将(c)溶解在过量的氨水中，生成深蓝色溶液(d)。在(d)中加入SH2饱和溶液，生成黑色沉淀(e)，可溶于浓硝酸。试着确定每个字母所代表的物质，并写出相应的反应方程式。解决方案：一、氧化铜；b .硫酸铜；Cu2(OH)2so 4；d .铜(NH3)4S

9、O 4；E.CuS .每一步的反应方程式为：Cuoh2SO 4 cus 4 h2O 2 cus 42 NH 3 H2O 2(oh)2so 4(s)(NH4)2so 4 Cu2(oh)2so 4(s)(NH4)2so 4 6nh 3 h2O 2 Cu(NH3)4so 48 h2cu(NH3)4so 4 h2so 4(s)(NH4)2so 4 2NH3 3 cus 8 HNO 3(浓)3cu (NO3) 23s2no4ho9完成并平衡以下反应方程式。(1)NaOH agno 3(2)322 osnaagbr(3)HCHO(NH)ag 23(4)342 NH croag(5)ohcnoau 22溶液

10、：(1)2 agno 3 2 naoag 2o(s)2 nano 3 H2O(2)AgBr 2 Na2S2O 3 NaGa(S 2O 3)2 NaBr(3)2 Agg(NH3)2 HCHO 3 H2ag HCOO 4 NH 3 2H2O(4)Ag2CRo 4 NH 32 AgG(NH3)2 Cro42(5在银溶液中，加入少量的Cr2O72-，然后加入适量的Cl-，最后加入足量的S2O32-，预测每一步会发生什么，并写出相关的离子反应方程式。溶液：在含银溶液中，加入少量的Cr2O72-会导致砖红色沉淀Ag2Cr 4:4Ag Cr2O 72-H2O 2 CrO 4 2H沉淀，然后加入适量的Cl-，

11、砖红色沉淀会转化为白色的AgCl沉淀。ag2cro 4(s)2cl-2 gcl(s)cro 42-k=sp k(ag2cro 4)/(sp k(AgCl)2=1.110-12/(1.810-10)2=3.4107，即k足够大，转换容易。最后，加入足量的s2o 32-溶解氯化银。AgCl(s)2s 2o 32-ag(s 2o 3)23-cl-22323232 SCL)OS(ag k=f k(ag(s 2o 3)23)-sp k(AgCl)=2.910131.810-10=5.2103k)相对较大。11.众所周知，E (Au3 /Au)=1.50V，e (au/au)=1.68v。尝试根据下列对的

12、E值计算AuCl2-和AuCl4-的稳定常数。AUC L2-e-Au 2Cl-；e=1.61V AuCl 4-2e-AuCl 2-2Cl-；E=0.93V溶液：Au3 /Au和Au /Au的E为E (Au3 /Au)=1.50V，E(Au/Au)=1.68v Au3 Au可以得到E (Au3 /Au )=1.503-1.681/2=1.41V和AUC L2-E-au2cl-E=1.11v E(AUC L2-/Au)=E(Au/Au)-1 050。1.68伏2e-1e-1.50伏3e-f K(AuC L2-)=15.22 AuC l4-2e-AuC L2-2Cl-E(AuC l4-/AuC L2-)=(Au3/Au)-2 0592。0 lg )AuCl(K ) AuClK 2f 4f(即0.93=1.41-2 0592.0 LG 22.15)au clk 4f(，f K(AuCl4-)=2.51017。12根据相关电对的标准电极电位和相关物质的溶度积常数，计算反应oh 7cr 2)g(cl3)s(AgCl 2 h14 cl 8)s(ocr ag 23 2722)在25小时时的标准平衡常数，以显示反应是否可以向前进行。上述反应可通过添加以下反应获得：ag2cr 2o 7(s)2 AGC r2o 72k 10=k0sp(ag2cr 2o 7)2 ag2c