化学人教版九年级下册《碱的化学性质》复习课课件

1、碱的化学性质，武二中，教学目标(1)知识与技能1。进一步了解碱的化学性质。掌握氢氧化钠的变质情况。学习一些常见的识别和杂质去除方法；(2)过程和方法1。通过对氢氧化钠劣化、劣化程度以及如何去除杂质的讨论和实验，总结和概括知识，培养知识系统化和网络化的学习能力；2.培养在解决探究问题的过程中运用酸、碱、盐知识分析和解决实际问题的能力，培养科学探究的方法和创新能力；(3)情感、态度和价值观激发科学探究和化学学习的兴趣，体验创新实践过程中的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。同学们，回想一下我们所学的旧知识，碱是什么，你们还记得它们的化学性质吗？碱的化学性质(四种碱)1。与指标2的互动。与酸的反应。与

2、非金属氧化物的反应。与一些盐的反应你猜对了吗？同学们，昨天我来到实验室时，发现实验检测中使用的氢氧化钠溶液的瓶塞没有堵上，瓶口出现白色固体。原因是什么？会变坏吗？1.氢氧化钠变质的原因是什么？2氢氧化钠CO2=碳酸钠H2O，想想：2，如何检查氢氧化钠是否变质？氢氧化钠固体在空气中容易潮解，容易吸收空气中的CO2而变质。询问：这瓶氢氧化钠溶液变质了吗？猜想和假设：已经恶化；无变质，化学问题：检查其中是否有Na2CO3，设计实验：设计方案：取样品，加入试剂，预测现象，预测结论，氢氧化钠，试剂选择：稀盐(硫)酸，Ca(OH)2溶液，氯化钙溶液，Na2CO3性质：酚酞溶液和酸反应变红，Ca(OH)2，

3、CO32-试验，用不同种类的试剂鉴别氢氧化钠溶液是否变质，在试管中取少量样品并加入足量。产生气泡，氢氧化钠溶液变质Na2CO3 H2SO4=，氢氧化钙溶液变质Na2CO3 Ca(OH)2=，氯化钡溶液变质Na2CO3 BaCl2=，学生实验：稀硫酸，取少量样品于试管中，加足，取少量样品于试管中，加足。Na2SO4，H2O CO2，CaCO3 2naoh，baco3 2nacl，探究：这瓶氢氧化钠溶液变质了吗？猜想和假设：已经恶化；无变质，化学问题：检查其中是否有Na2CO3，设计实验：收集证据：得出结论：设计方案：取样，添加试剂，预期现象，预期结论，实验：已经变质，氢氧化钠，探究：这瓶氢氧化钠

4、溶液是否完全变质？猜想和假设：设计实验：部分恶化；所有变质，化学问题：检查是否有氢氧化钠、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠性质：使酚酞溶液变红并与CO2、酸和盐(硫酸铜溶液)反应，矛盾：检查氢氧化钠是否受到碳酸钠的干扰！碳酸钠、氢氧化钠应先除去。设计方案：问题2:这瓶氢氧化钠有多糟糕？取少量样品于试管中，加水溶解，向试管中加入足够的氯化钙溶液，待完全沉淀后取少量上清液，并加入几滴酚酞溶液。如果酚酞变红，它将部分变质；如果酚酞仍然是无色的，它就已经完全变质了。实验、氢氧化钠、分析现象、得出结论、讨论和交换，如果那瓶氢氧化钠溶液变质了，它还有用吗？并解释原因。想想：2，当氢氧化钠溶液部分变质时，1，

5、当氢氧化钠溶液完全变质时，它可以直接用作碳酸钠溶液！只要想办法除去Na2CO3的变质部分，就可以继续使用了！如果你能继续使用它，你应该如何使用它？巩固和提高：如何从氢氧化钠溶液中去除碳酸钠？加盐酸，加钙(OH)2，加氯化钙，NaOH HCl=NaCl H2O，Na2CO3CA (oh) 2=CaCO3 2 NaOH，Na2CO3 CaCl2=CaCO3 2 NaCl，除杂思路：只去除干扰，不引入新的干扰，足够了，在化学课外小组活动中，老师要求小红去实验室取一瓶配制好的氢氧化钠溶液。当她来到实验室时，她意外地发现实验桌上有一瓶开了很久的氢氧化钠溶液，这激发了她探索的欲望。提问？【提出猜想】小红猜想：氢氧化钠溶液部分变质。你的猜测：实验探究小红设计了以下实验来验证她的猜想。请根据表中的内容填写小李实验中的以下现象：产生白色沉淀，溶液变红，所有氢氧化钠溶液变质。这瓶氢氧化钠溶液一定变质了。在试管中取少量氢氧化钠溶液样品，先滴足量的氯化钙溶液，然后滴酚酞试液。如果你的猜测是正确的，那么你观察到的实验现象是。【实验反思】(1)以下物质在小红实验中不能代替氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液(填写序号)。为什么？(2)小红第二次加入的试剂可以用指示剂代替。扩展应用保存氢氧化钠溶液的方法是。产生白色沉淀，溶液不变色，氯化铵溶液，密封储存，谈收获，收获1:如