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文档简介

1、2.说出下列电子式错误的原因：,复习,1.什么是离子键?,镁离子 . Mg .,氯离子 : Cl :,硫离子 :s:,氯化钡的形成,氧化钠Na+2:O:,.Ba.+ 2 ：Cl ：=,.,.,Cl,：,：,.,.,Ba2+ ,:,:,. .,. .,. .,. .,2-,-,2,2-,导入,1.离子化合物是通过离子键形成的，那么共价化合物是通过什么键形成的呢?,2.以氯化氢为例说明共价化合物的形成过程?,质疑,共价键的形成过程也可以用电子式表示,那么用电子式来表示共价键的形成与离子键的形成有什么不同?,二.电子式和结构式,非金属多原子单质,氢气,氧气,氮气,原子团,氢氧根,铵根,共价化合物,二

2、氧化碳,硫化氢的形成过程,次氯酸,原子间通过共用电子对所形成的相互作用,原子,两原子对共用电子对的吸引作用,同种或不同种非金属元素,非金属元素的原子间通过共用电子对结合成共价键,通过共用电子对，最外层一般达到稳定结构,两原子都吸引共用电子对使之平衡,体系的总能量降低,非金属多原子单质，共价化合物,复杂离子化合物,极性键,非极性键.,练习:,1.说出下列电子式错误的原因,N2 N N NH3 H：N：H,. . . . . .,.,H,HCl O H ：Cl ：O,：,.,.,.,.,HF H+:F:-,.,.,注意,1.漏写未参与成键的电子对.,2.错写分子中原子的结合方式.,3.多加或多带电

3、荷.,四.化学键,1.分类,2.化学反应的实质,化学反应是旧键的断裂和新键的形成,离子键,共价键,非极性键,极性键,综合练习,1.写出下列物质的电子式、结构式，并指出其中化学键的类型,双氧水,过氧化钠,二氧化碳,次氯酸,氢氧化钙,溴化氢,2.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为A ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它变成Ne原子的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。 (1)写出A、B、C、D元素的名称：A 、B C D 。(2)D元素在周期表中属周期 族。 (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过_(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是 (5)四种元素中，的最高价氧化物的水化物既能溶于酸、又能溶于碱，溶于NaOH溶液的化学方程式为： 。,3.根据下列物质的结构式,写出其电子式,(1)乙炔 H-C C-H,(2)甲烷, ,(3)乙酸, ,练习： 分析出下列物质中存在的化学键类型、共价键指出极性与非极性。 氢气、氧气、氯化氢、二氧化碳、双氧水、氢氧化钠、氯化氨、过氧化钠。,2、下列化学

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