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文档简介

1、第二单元 化学反应的方向和限度,化学反应的方向及判断依据,一、化学反应具有方向性,1、自发反应： 在一定条件下，无需外界帮助就能 自动进行的反应。,二、判断化学反应方向的依据,1、根据焓变H（能量）判断,研究表明，对于化学反应， H（放热），有利于反应自发进行。,2、根据熵变S判断,反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（ S0）。且S越大，越有利于反应自发进行。,3、综合判断 （H、S综合考虑）,G = H - TS 0 反应能自发进行,G = H - TS 0 反应不能自发进行,G = H - TS 0 反应达到平衡状态,汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生

2、的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过 2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。 已知室温（298K、101KPa）下： H = - 113.0 KJmol-1 S = -145 Jmol-1K-1,思考：如何加快反应速率？,一种汽车尾气净化器。,H-TS = - 69.79 KJmol-1 0, 因此，室温下反应能自发进行。,注意：反应的自发性只能用于判断反应的方向， 不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率。,练习:,下列说法不正确的是 A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自

3、发进行的反应是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,1、下列反应中，熵减小的是,D. 2CO(g)2C(s)O2(g),B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g),A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g),C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g),D,练习:,2、下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 3、自发进行的反应一定是（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。,C,D,4、250C和1.01105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。,D,5、 某化学反应其H= 122 kJmol-1， S=231 Jmol-1K-1，则此反应在下列 哪种情况下可自

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