课题1空气 (2)

1、,谜 语 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。 （打一物质）,课题1 空气,安徽淮南龙湖中学 杜惠明,法国化学家拉瓦锡的贡献,拉瓦锡通过实验得出空气由氧气和氮气组成,环节一、空气的发现及测定氧气分数的原理,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,拉瓦锡通过实验得出： 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。,思考：通过什么现象观察到气体减少了？,汞液上升了1体积,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,拉瓦锡通过实验得出： 空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气体积的1/5。,实验原理,通过观察进入容器内液体的体积获得:V(液)=V（氧气）,密闭空间（液封）,用

2、汞与氧气反应把氧气耗尽， 不再产生气体,确定药品 设计一套合适装置 进行实验：实验操作，现象，分析得出结论 反思与交流,环节二：测定空气中氧气的体积分数,选择标准：1.所选药品只与空气中的氧气反应，2.且不产生气体,1.药品的选择,2.设计装置,空气中氧气含量的测定,3.实验操作：,1，连接仪器，检查气密性。,2，点燃红磷，迅速 伸入瓶中，塞紧瓶塞。,3，待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。,4.实验现象及结论,实验现象：,1、红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟（白色固体）；,2、冷却后，打开止水夹，水进入瓶内约为瓶内气体体积的1/5,P O2 P2O5,五氧化二磷,点燃,实验结论：,氧气约占

3、空气总体积的1/5。,实验原理：,红磷 + 氧气,环节三：交流思考,1、集气瓶中先加少量水的作用？ A.防止集气瓶炸裂 B.吸收白烟同时降温 2.红磷是足量好还是少量好？为什么？ 3.、为什么点燃的红磷在伸入集气瓶中要迅速？ 红磷燃烧放出热量，部分空气会受热逸出（扩散），（导致进入水的体积大于1/5）。,4、为什么要冷却后才打开止水夹？,因为温度高时，气体体积膨胀， 压强大，而使进入集气瓶内的 水的体积减少，从而造成实验 结果小于1/5,5、集气瓶内剩余气体主要成分是什么？它具有什么性质？,氮气，不溶于水，不支持燃烧，不可燃,1.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢

4、？,（2）装置漏气；,（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。,答：（1）红磷熄灭后未冷却到室温；,（2）装置漏气；,（3）红磷的量不足；,（4）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小， 红磷不能继续燃烧。,归纳小结,2.在实验中如果进入水的体积大于集气瓶总体积的1/5，会有什么原因呢？,（1）没有加紧胶皮管,（2）点燃红磷后要没有立即伸入集气瓶中,8.实验成功的关键：,（1）装置不能漏气；,（2）红磷应过量,（3）待冷却后，打开弹簧夹,（4）点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子,（5）点燃前夹紧胶皮管,否则会使 结果小于1/5,否则会使 结果大于1/5,练一练,3.右图是课本上

5、测定氧气分数的：,（1）图中发生反应的文字表达式为 ； （2）冷却后打开止水夹后观察到的现象为 ； （3）水为什么会被倒吸如集气瓶原因？ （4）该实验得出空气组成的结论是 ； （5）该实验剩余气体的性质有 ； （6）实验后集气瓶中水少于1/5，误差产生的原 因可能是 , ； （7）此实验能否用木炭代替红磷？,一百份体积的空气,空气的组成（体积分数）,氧气（O2） 21,氮气（N2） 78,课堂练习,1、空气中按体积计算，含量最 多的气体 是（ ） A 氧气 B 氮气 C 二氧化碳 D 稀有气体,2、富氧空气氧气含量高于空气中，富氧空气中氧气与氮气的体积比可能为（ ） A 1：4 B 21：78 C 1：5 D 1：3,B,D,3.纯净物和混合物,1纯净物：,由一种物质组成,如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O,2混合物：,由多种物质组成,如：空气 自然界中的水 各种溶液等,纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、二氧化碳可分别表示为N2、 O2、CO2等。,4纯净物和混合物的比较,3混合物中各物质各自保持着各自的性质。,例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。,例题:指出下列物质哪些是混合物，哪些是纯净物？,A、净化后的空气 B、二