物质的量浓度复习.ppt

1、物质的量浓度,小专题复习,思考：,1、将58.5g氯化钠溶解在 1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,溶剂体积不等于溶液体积。,2、从以上溶液中取出一半的溶液时，浓度怎么变化，物质的量如何变化？,浓度不变，物质的量减半。,上述中与20mL 1mol/L NaNO3溶液c(NO3-)相同的是 ( ),课堂练习：,1、下列溶液与20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3- 物质的量相等的是 （ ） A20 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液 B50 mL 0.4 molL-1 Al(NO3)3溶液 C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液 D40 mL

2、 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液,一、物质的量浓度,1、定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来 表示溶液组成的物理量。 2、表达式： cB nB/V 单位： molL-1 关键： （1）单位体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,3、有关物质的量浓度的应用,1) 利用基本关系式计算,例1、0.2L 硫酸镁溶液中含Mg2+ 2.4g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 _,0.5mol/L,2) 溶液的稀释,关键：稀释前后，溶质的物质的量不变。,公式： n = C浓V浓 = C稀V稀,解：所取HCl的物质的量与稀释后相等 则有 c1V1 c

3、2V2 即 1mol/L 250mL = 10mol/LV2 解得 V2 = 25mL 答：应取25mL的盐酸。,例2：配置250mL 1mol/L的HCl，应取10mol/L的HCl 体积多少？,3) 利用方程式进行的计算,例：往100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中滴加浓度为0.4mol/L的稀硫酸，当完全反应后，消耗多少体积的硫酸？,解： 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,2 1,0.1L0.2mol/L V0.4mol/L,解得 V 0.025L 25mL 答：需要消耗25mL硫酸。,关键: 方程式中的系数之比等于其物质的量之比,2.某同学欲用10 mo

4、lL1 的浓盐酸配制1 molL1 的盐酸 250 mL。 操作时，必须用到的仪器有_ 500 mL 容量瓶 250 mL 容量瓶 100 mL 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 移液引流时,有部分溶液洒在容量瓶外怎么办? _； 定容时若仰视刻度线，所得溶液浓度_。,课堂练习：,偏低,重新配制,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1、配制所用主要仪器 若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、 烧杯、玻璃棒、容量瓶（带规格）、胶头滴管等。 若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。, 使用前要检验容量瓶是否漏水。 容量瓶不能用以溶解物质，也不能用玻璃棒搅拌。 不能把热的溶液转移到容量

5、瓶中，更不能给容量瓶加热。 配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格或稍大的容量瓶。 定容时，液体的凹液面最低处恰好与刻度相切。 容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。,2. 容量瓶的使用注意点,3、配制步骤,1)、计算 2)、称量 3)、溶解 4)、转移 5)、洗涤 6)、定容 7)、摇匀 8)、装瓶,左物右码，称量纸或烧杯 搅拌，冷却 引流 两三次，烧杯和玻璃棒 12cm, 胶头滴管, 平视 上下颠倒,4、误差分析,分析实验过程中哪些操作会引起n()或的变化，如果可以使其变化，则对c()造成误差。,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,增大,减小,

6、减小,不变,减小,知识运用,1、0.5 mol/L的下列500mL溶液中含NO3- 物质的量浓度最大 （ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝,D,2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ） A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g,C,4、VL硫酸铁溶液中含Fe3+ m g，溶液中SO42-的物质的量浓度为 （ ） A、 B、 C、 D、,D,3、0.1L 0.5molL-1的FeCl3溶液与0.2L 1molL-1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 （ ） A、15：2 B、3：2C、3：1 D、1：3,B,5、等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ） A.123 B.169 C.133 D.136,B,6、在标准状况下用充