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文档简介

1、实验四,混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定 (双指示剂法),前言,混合碱组成： Na2CO3 +NaOH或NaHCO3+Na2CO 双指示剂法: 欲测同一份试样中各组分含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH变化情况，选用两种不同指示剂分别指示第一计量点(sp1)和第二计量点( sp2)，称为“双指示剂法”,实验四 混合碱中Na2CO3和NaHCO3含量的测定,一、实验目的 1. 了解多元酸盐滴定过程中溶液pH的变化。 2. 学会用双指示剂法测定混合碱的原理和方法。 3. 进一步熟练滴定操作技术和正确判断滴定终点。,二、实验原理,用HCl标液滴定NaHCO3 +Na2CO3碱

2、液时，先发生如下反应： Na2CO3 + HCl = NaCl+ NaHCO3 sp1 : pH =8.3 选酚酞作指示剂(红无)，耗HCl为V1(ml); 继续用HCl标液滴定，反应如下： NaHCO3 + HCl = NaCl+ H2CO3 sp2 : pH =3.89 选溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂(绿亮黄),耗HCl为V2(ml)。,滴定反应图示：,三、主要仪器和试剂,酸式滴定管，锥形瓶，电子天平； 混合碱试样，HCl标准溶液，酚酞指示剂，溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂。 四、操作步骤,移取稀碱试液25.00 ml于250 ml锥形瓶中，加1滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴至溶液从粉红色变无

3、色（ sp1 ），记录所耗HCl体积V1。 再加6-7滴溴甲酚绿二甲基黄混合指示剂，继续用HCl标准溶液滴至溶液由绿色变为亮黄色（ sp ） ，记录所耗HCl体积V2。 根据V1和 V2（判断混合碱的组成）计算其总碱度（ Na2O）及各组分的含量。,由滴定体积判断组成：,表二混合碱的测定,计算公式如下 ：,(CV总)HClMNa2O (Na2O)/g.L- Vs,相对平均偏差 d X di d = n di=xi-x,六、思考题 1. 何谓“双指示剂法”，混合碱的测定原理是什么？ 2. 采用双指示剂法测定混合碱时，在同一份溶液中测定，试判断下列五种情况中混合碱的成分各是什么？ 1) V，V20； 2) V10，V2=0； 3) VV2； 4) VV2； 5) V=V2 3. 用HCl滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响？若到达第一

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