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文档简介

1、随堂检测一,1、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10.0,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,质量分数与物质的

2、量浓度的换算,1、37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？,2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？,下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为 。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 （5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。,13.6mL,15,烧杯,混合均匀，使热量迅速扩散,冷却至室温,玻璃棒,500mL容量瓶,注入容量瓶,12cm,胶头滴管,偏低,练习1. 要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液， 需6 mol/L 的NaOH溶液多少ml？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解:,三.关于溶液稀释的计算,练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL 加水稀释至bmL,问

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