人教版高一化学必修1第一章从实验学化学课时训练试题全套

1、第一章第一章从实验学化学从实验学化学 第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法 第第 1 1 课时课时化学实验安全化学实验安全 一、选择题 1图标所警示的是() A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质 C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质 2化学实验中，人的五官起着非常重要的作用，下列五官的使用符合实验要求的是 () 3下列实验操作中正确的是() A手持试管给试管里的物质加热 B将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味 C酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 D一般用药匙或镊子取用固体药品 4下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是() A给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热 B给试管

2、里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约 45)，外壁干燥后再预热 C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹持 D盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗，并用打火机照明 5下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是() 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用大量的水冲洗 取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂 闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品 ABCD 6进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是() A点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸 B不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 CCO 气体有毒，处理 CO 尾气的方法一般是将其点燃

3、，转化成无毒的CO2 D在盛 O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子 7下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是() 8下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要是出于实验安全考虑的是() A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯 C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D滴管不能交叉使用 9进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C如果浓 H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭

4、火焰 10以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() 加热试管时，先均匀加热，后局部加热 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 制取气体时，先检验装置气密性后装药品 点燃可燃性气体如 H2、CO 等时，先检验气体纯度后点燃 做 H2还原 CuO 实验时，先通 H2后加热 CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却 后停止通 H2 碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 AB CD全部 二、综合题 11遇到下列情况，采用的措施正确的是() A浓硫酸不慎滴在手上，立即用大量的碱溶液冲洗 B酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 C炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D发现家中天然气泄漏，立即打开

5、抽油烟机 12实验室有如下仪器：试管烧杯量筒 蒸发皿锥形瓶温度计蒸馏烧瓶 回答下列问题： (1)可以直接加热的有_(填序号，下同)； (2)加热时必须垫上石棉网的有_； (3)可作反应容器的有_。 13今有 A、B、C、D、E、F 六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用) (1)写出的仪器名称：_，_，_，_。 (2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应 选择_和_相连接。 (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检 验气体时观察到的实验现象是_。 (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应 先停止加热，待试管冷却后，

6、再停止通氢气，其原因是_ _。 14通常状况下，CO 是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液 均不反应。酒精喷灯可作高温热源。 正确连接如下图所示的装置进行实验， 可以验证某混合 气体的成分是 CO2和 CO(每套装置限用一次)。 请回答下列问题： (1)连接装置导管口的顺序：混合气体_尾气处理(填导管接口代号)。 (2)证明原混合气体中 CO2存在的实验现象是 _； 证明 CO 存在的有关反应的化学方程式是_ _， _。 (3)有同学提出仪器 B 应再使用一次，你认为有道理吗？ _(填“有”或“没 有”)，并简述理由 _ _。 (4)本实验尾气处理的方法是_ _。 第一章第

7、一章 从实验学化学从实验学化学 第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法 第第 1 1 课时课时 化学实验安全化学实验安全 1答案B 解析图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。 2答案C 3答案D 解析手持试管给试管里的物质加热容易烫手， 应该用试管夹夹持试管； 有些气体的气 味有强烈的刺激性或毒性， 所以应该用手轻轻地在瓶口扇动， 使极少量气体飘进鼻孔； 酒精 灯的火焰不可用嘴吹，应该用灯帽盖灭， 原因是吹气时，一是由于空气流动，加速灯芯上酒 精蒸发，会烧得更旺；二是可能将火焰压入灯内， 引起爆炸；一般用药匙或镊子取用固体药 品。 4答案D 解析盛装浓硫酸的铁桶，用水冲洗后

8、， 稀硫酸会腐蚀铁桶，产生氢气，遇火可能发生 爆炸。 5答案 6答案 7答案 8答案 9答案 A B B B C 解析浓 H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲洗，最后涂 上 3%5%的 NaHCO3溶液；如果先用水冲洗， 则浓 H2SO4溶于水放出大量的热， 会灼伤皮 肤。 10答案D 解析本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学习时要注意归纳总结。 11答案C 解析浓 H2SO4不慎滴在手上， 应先用抹布拭去皮肤上的浓H2SO4， 再用较多的水冲洗， 最后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，用水浇不但火 不会熄灭，还会使火蔓延

9、。天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易发生电火花，而引起爆炸， 应首行关好阀门，然后开窗通风。 12答案(1)(2)(3) 13答案(1)铁架台试管烧杯酒精灯(2)AEBF(3)ACC 中溶液中 有白色沉淀生成(4)BD防止生成的铜再和氧气反应 解析实验室制 O2：2KClO3= 2KCl3O2，选 A；制 H2：ZnH2SO4=ZnSO 4 H2，选 B；用 H2还原 CuO，应选用 D 装置。 14答案(1)(2)B 装置中澄清石灰水变浑浊 Fe2O33CO= 2Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO 3H2O (3)有检验 CO2是否被 NaOH 溶液完全吸收 (4)在排放尾气的导管口放

10、置一个点燃的酒精灯 高温 MnO2 第第 2 2 课时课时过滤、蒸发及过滤、蒸发及 SOSO2 2 4 4 的检验的检验 一、选择题 1下列实验操作中：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发。一定 要用到玻璃棒的是() AB CD 2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁 C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口 D用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是() 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台 的铁圈上， 并加垫石棉网加热

11、将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热在三 脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 ABCD 4蒸发时，下列说法正确的是() A等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热 B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热 C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热 D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌 5实验室制取氧气的反应为 2KClO3= 2KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净 的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知 MnO2为黑色难溶于水的固体)() A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热 6下列每组有三种物质，其中最后一种是

12、过量的，加水充分搅拌后过滤，滤纸上留有 两种不溶物的一组是() ACaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3 BCu(NO3)2、KCl、NaOH CMgSO4、NaCl、Ba(NO3)2 DAl、Ag、CuSO4 7要从 BaCl2、NaCl 的混合液中分别得到纯净的BaCl2和 NaCl 晶体，在一系列的操作 中，应选用的试剂是() A碳酸钾、盐酸B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸D氢氧化钠、盐酸 二、综合题 8粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶 性杂质。根据粗盐提纯的实验回答下列各问题。 (1)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒

13、精灯；固定铁圈位 置；放上蒸发皿(蒸发皿中盛有 NaCl 溶液)；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺 序为_ 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO2 4 ？ _ _。 如果有，应该如何除去 SO2 4 ？ _ _。 (3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。 请问这步操作的目的是：_ _。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用 到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_；过滤时：_；蒸 发时：_ _。 9为了除去 KCl 溶液中少量的 MgCl2、MgSO4，可选用 Ba(OH)2、H

14、Cl 和 K2CO3三种 试剂，按下图步骤操作： 溶液 滤液 较纯净的KCl溶液 过滤 加过量A加过量B加适量C加热煮沸 MnO2 (1)写出三种试剂的化学式： A_，B_，C_。 (2)填表： 目的有关化学方程式 加入过量 A 加入过量 B 加热煮沸 10.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其 2 中的 SO2 4 、CO3和 Cl 。 (1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下： 称量样品， 溶解和沉淀， _， _ ， 冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示() A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻D右

15、盘轻，样品重 (3)在进行操作时都要用到玻璃棒， 其作用分别是_、 _、 _。 (4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。 在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。 在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有_生成， 证明溶液中有_离子。 在第三支试管里加入足量稀硝酸后， 再加入硝酸银溶液，可观察有_生成，证 明溶液中有_离子。 11 某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。 下面是该小组 所进行的实验步骤： 称取某品牌袋装味精样品10.0 g 放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解； _ _； _ ； 用

16、蒸馏水洗涤沉淀 23 次； 将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。 根据上述实验步骤回答下列问题： (1)请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。 (2)实验所用的玻璃仪器有_ _； (3)检验沉淀是否洗净的方法是_ _。 (4)若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl 含量20.0%”，则此样品是否 合格？_(填“合格”或“不合格”)。 12某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和 AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中 学化学课外活动小组，设计了以下的实验步骤： (1)X、Y 分别是：X：_，Y：_。(写化学式，下同) (2)固体 A，滤液 B、C 的主要成分是：A：

17、_，B：_，C：_。 (3)Z 处进行的操作是：_。 第第 2 2 课时课时过滤、蒸发及过滤、蒸发及 SOSO2 2 4 4 的检验的检验 1答案D 2答案D 解析A、B、C 三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本内容，故必须相互接触；用 胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁不能接触，否则会污染滴管。 3答案D 解析蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网。若在三脚架上加热时， 需要将蒸发皿放置 在泥三角上(泥三角起支撑作用)。 4答案A 解析用蒸发皿蒸发溶液时，若蒸发皿盛满溶液，加热沸腾会使溶液大量溢出，B 选项 不正确；蒸发皿可用酒精灯直接加热， C 选项不正确；为防止因局部过热造成液滴飞

18、溅，应 用玻璃棒不断搅拌，D 选项不正确。 5答案B 解析实验室制取 O2反应后固体剩余物为 KCl(易溶于水)和 MnO2(难溶于水)，因此可 将混合物溶于水并过滤即可分离二者，而要求回收纯净的MnO2，所以对 MnO2还需洗涤、 干燥，故选 B。 6答案D 解析选项 A 中只有 CaCO3沉淀，选项 B 中只有 Cu(OH)2沉淀，选项 C 中只有 BaSO4 沉淀，选项 D 中有 Cu 和 Ag 两种不溶物。 7答案B 8答案(1)(2)静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出 2 现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有 SO2 4 ，不出现浑浊就说明SO4已经除尽在溶液中加入 过

19、量的 BaCl2溶液 2 (3)保证把 NaCl 中的 Ca2及除去 SO2 4 时过量的 Ba除去 (4)搅拌，加速溶解引流，防止液体外洒搅拌，防止液体或固体受热溅出 解析本题主要考查粗盐的提纯。 粗盐提纯是混合物分离提纯的一个经典范例。 解答时， 2 一是要熟悉蒸发操作的过程； 二是要理清除去 NaCl 中 Ca2、Mg2及 SO4所加试剂及滴加 2 的顺序；三是要掌握 SO4的正确检验方法。 9.答案(1)Ba(OH)2K2CO3HCl (2) MgCl2Ba(OH)2=BaCl 2Mg(OH)2 除尽 Mg2和 SO2 4 MgSO4Ba(OH)2=BaSO 4Mg(OH)2 Ba(O

20、H)2K2CO3=BaCO 32KOH 除尽过量及生成的 Ba2 BaCl2K2CO3=BaCO 32KCl 使 HCl 挥发 解析应先加入过量的 Ba(OH)2溶液，使 MgCl2、MgSO4杂质全部转化为 Mg(OH)2、 BaSO4沉淀； 再加入过量的K2CO3溶液， 使过量的Ba(OH)2及生成的BaCl2全部转化为BaCO3 沉淀；过滤除去沉淀，加入适量的盐酸除去过量的K2CO3及反应过程中产生的 KOH(调 pH 等于 7)；最后加热煮沸，使 HCl 挥发逸出。 10答案(1)过滤蒸发(2)B (3)搅拌引流搅拌 2 (4)气泡CO2 3 白色沉淀SO4白色沉淀Cl 11 答案(1

21、)加入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中， 直到不再产生沉淀为止 过滤(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)取最后几滴洗出液加入稀盐酸，若无浑浊现象，说明沉 淀已洗净(4)合格 解析要测定食盐的含量， 必须根据 Cl的量进行计算。 因此必须准确测定AgCl 的量， 4.901.21 当得 AgCl 的质量为 4.90 g 时， 含 Cl的质量为35.5 g1.21 g， 则 NaCl 的质量为 143.535.5 1.99 58.5 g1.99 g，则食盐的含量为100%19.9%20.0%，样品合格。 10.0 12答案(1)ZnH2SO4(2)Zn、AgZn(NO3)2ZnSO4(3)先过滤，再将滤

22、液蒸发 结晶 解析实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的 Zn 来置换出 Ag，由于 Zn 过量，因此固体A 是 Zn 和 Ag 的混合物，利用金属活动性的差异可 以溶解 Zn 而得到纯净的 Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液 C 中加入适量的 Ba(NO3)2溶液可得滤液 B，可知 Y 应为稀 H2SO4。 第第 3 3 课时课时蒸馏、萃取和分液蒸馏、萃取和分液 一、选择题 1下列仪器常用于物质分离的是() 漏斗试管蒸馏烧瓶天平分液漏斗研钵 AB CD 2下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A乙醇和水 B香油和食盐水 C黄河水中的泥沙与水 D从食盐水中

23、获得食盐 3下图所示四种化学操作名称从左到右分别为() A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取、分液) B过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤 4 已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体， 与水互溶， 密度小于 1 gmL 1， 沸点约为 56.2。 从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，最合理的方法是() A蒸馏B分液 C过滤D蒸发 5现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的乙醇溶液；氯化钠和单质溴的水 溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液 6下列有关混合物的分离方法中，正确的

24、是() A从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法 B除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法 C将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法 D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法 7下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、 温度计等 B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出 二、综合题 2 8欲验证某溶液中含有较大量的Cl 、CO2 3 、SO4三种离子，如果只取一次该溶液， 分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种

25、离子)。假设所加试剂均 为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。 9要分离下列四组混合物 饱和食盐水与沙子 从 KNO3和 NaCl 的混合溶液中获得 KNO3 水和汽油的混合物 CCl4液体与甲苯液体的混合物 (已知 CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和 110.6) (1)分离、的操作分别为_、_。 (2)分离时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。 (3)上述四组分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。 10海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素， 碘元素以碘离子的形式存在。实验室 里从海藻中提取碘的流程如下图。 海藻 海藻灰 悬浊液 含I 的溶液

26、 X Y 晶态碘 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示： 灼烧浸泡 已知中发生反应的化学方程式为 Cl22KI=2KClI2 回答下列问题： (1)写出提取过程中实验操作名称： _，_。 (2)四氯化碳是_色、 密度比水_的液体。 F 中下层液体的颜色为_ 色，上层液体中溶质的主要成分为_。 (3)从 F 中得到固态碘还需进行的操作是_。 (4)在灼烧过程中，将使用的(除泥三角外)实验仪器有_。 A试管B瓷坩埚 C坩埚钳D蒸发皿 E酒精灯 11阅读、分析下列两个材料： 材料一 材料二 物质 乙二醇(C2H6O2) 丙三醇(C3H8O3) 熔点/ 11.5 17.9 沸点 / 198 290

27、密度/ gcm3 1.11 1.26 溶解性 易溶于水和乙醇 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题(填序号)： A蒸馏法B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法D分液法 (1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_； (2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。 12回答下列问题： (1)有 A、B 两种有机液体的混合物，如果A、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压 下，A 的沸点为 35，B 的混点为 200。回答以下问题： 用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是_。 如果加热升温后，第 310 min 收集第一个成分，第 1525 min 收集第二个成分。

28、 请在如右图所示的格子中画出用蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道 哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。 第第 3 3 课时课时蒸馏、萃取和分液蒸馏、萃取和分液 1答案C 解析漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离固、液 混合物或液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。 2答案B 解析分液是分离两种互不相溶的液体的操作。A 项乙醇与水互溶，适合用蒸馏法；B 项，香油和食盐水易分层，适合用分液法；C 项是不溶固体与水的分离，适合用过滤法；D 项

29、是分离溶于溶剂中的固体，适合用蒸发法，故B 正确。 3答案A 4答案A 5.答案C 解析汽油与氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物， 可选用分液进行分离；39%的乙醇 溶液可选用蒸馏的方法， 将互相溶解的乙醇和水进行分离； 氯化钠和单质溴的水溶液可选用 萃取的方法将溴分离出来。 6答案B 解析氯化钠的溶解度受温度影响较小， 采用蒸发的方法，A 错误；酒精与水都是液态 且互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B 正确；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C 错误； 从碘水中获得碘可先将碘萃取出来，然后利用蒸馏的方法将碘与有机溶剂分离，D 错误。 7答案B 解析蒸馏操作中使用的温度计用来测定蒸气的温度(即某一组分

30、的沸点)，温度计的水 银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。 8答案HNO3Ba(NO3)2AgNO3 22 解析首先弄清检验 Cl、CO3、SO4分别需 Ag、H、Ba2，再根据离子间的干 2 扰弄清加入试剂的先后顺序，含 Cl、SO4的溶液，若检验 Cl，应先加 Ba(NO3)2溶液除 2 去 SO4，再检验 Cl。试剂加入的顺序是：HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液。 9答案(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3) 解析饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离； 从混合溶液中获得 KNO3固体的操 作是结晶；水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；CCl4与甲苯互溶，但二者沸点 不同，可用蒸

31、馏方法分离。 10答案(1)过滤萃取(2)无大紫红KCl (3)分液、蒸馏(4)B、C、E 解析(1)根据“海藻灰悬浊液”， 含 I2溶液加 CCl4， 可确定的操作方法。 由于 CCl4 的密度比水的大，I2易溶于 CCl4，因而下层为紫红色，上层是KCl 溶液。 (2)分离互不相溶的两种液体常用分液的方法。分离碘和CCl4可用蒸馏。 11答案(1)C(2)A 解析根据混合物的性质， 选择合适的分离方法， 相互溶解的液体且沸点差别较大的用 蒸馏法。溶解度差别大的用“溶解、结晶、过滤”的方法。 材料一中纯碱的溶解度随温度变化很大， 氯化钠的溶解度随温度变化不大， 所以，在热 水中溶解，然后降温

32、，纯碱则析出，然后过滤，氯化钠留在水溶液中。 即采用“溶解、结晶、 过滤”的方法。 材料二中乙二醇和丙三醇相互溶解且都易溶于水， 又因为它们的沸点差别很 大，所以， 加热时乙二醇首先汽化，然后冷却乙二醇蒸气得到乙二醇液体， 丙三醇留在烧瓶 中，即采用蒸馏法分离。 12答案(1)蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、温度计、冷凝管、锥形瓶、碎瓷片(或沸 石) 见下图 (2)取一支小试管，打开分液漏斗，放出少量下层液体，向其中加少量水，若分层为油 层，不分层则为水层 解析(1)蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 (2)分液漏斗的下层液体，要么是油层，要么是水层，取分液漏斗中少量下层液体，向 其中加少

33、量水后观察现象，如果分层，证明分液漏斗中的下层液体是油层， 相反是水层。当 然也可不加水而加苯、汽油及四氯化碳等有机溶剂来验证，只不过没有用水方便。 第二节第二节化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第 1 1 课时课时物质的量物质的量摩尔质量摩尔质量 一、选择题 1下列说法中正确的是() 1 mol O 的质量是 16 gmol 1 Na 的摩尔质量是 23 gmol 1 CO2的摩尔质量是 44 gmol 1 氢的摩尔质量是 2 gmol 1 AB CD 2下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是() A阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B阿伏加德罗常数是 0.012 k

34、g 12C 中所含的原子数 C阿伏加德罗常数是 6.021023 D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为 6.021023 3下列说法正确的是() A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C1 mol H2O 的质量等于 NA个 H2O 分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数) D摩尔表示物质的量的数量单位 4下列说法不正确的是() A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B6.021023个 N2和 6.021023个 H2的质量比等于 141 C32 g O2所含的原子数目为 26.02102

35、3 D常温、常压下，0.56.021023个一氧化碳分子质量是28 g 5若某原子的摩尔质量是M gmol 1，则一个该原子的真实质量是( ) 1 AM gB.g M 6.021023M C.gD.g M6.021023 6a mol H2SO4中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为() ab A.mol 1 B.mol 1 4b4a ab C.mol 1 D.mol 1 ba 7下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是() A0.4 mol O2 B4时 5.4 mL 水(水的密度为 1 gcm 3) C10 g 氖气 D6.021023个硫酸分子 8下列关于物质的量的叙述中，

36、错误的是() 1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子 0.012 kg 12C 中约含有 6.021023个碳原子 1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 1 mol Ne 约含有 6.021024个电子 AB CD 9下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为 NA B0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NA C1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 二、综合题 10 2.5 mol Ba(OH)2中含有_个 Ba2， 含有_个 OH ， 2.5

37、mol Ba(OH)2 的质量是_ g。 114.9 g 磷酸中含氢原子的物质的量是_；氧原子的质量是_； 磷原子的数目是_；与_g 五氧化二磷(P2O5)中含有的磷原子数相等。 12计算相同质量的 SO2和 SO3所含硫原子的个数比，有几种不同的解法？试分析评 价。 13已知M 与 R 的摩尔质量之比为 922，在反应X2Y=2MR 中，当1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，则参加反应的 Y 和生成物 M 的质量之比是多少？ 14某含结晶水的化合物的分子式为AnH2O，A 的分子量为 M，如果加热 a g 该化合 物直至结晶水全部失去，剩余物质的质量为b g，则求得 n

38、 的计算关系式是_。 15 已知 8 g A能与 32 g B 恰好完全反应， 生成 22 g C 和一定量 D， 现将 16 g A与 70 g B 的混合物充分反应后，生成2 mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为多少？ 第第 1 1 课时课时 物质的量物质的量 摩尔质量摩尔质量 1答案B 解析中质量的常用单位之一是 g 而不是 gmol1；中在粒子的结构上 Na比 Na 少了 1 个电子，由于与原子核的质量相比电子的质量是忽略不计的，所以Na 与 Na的相对 原子质量相同，摩尔质量也相同；中“氢”所表述的微粒对象不够明确，因此“2 gmol 1”与“氢的摩尔质量”是不相称的，应

39、改述为“H 的摩尔质量是 2 2 gmol1”或“H 的摩 尔质量是 1 gmol1”等。 2答案B 解析阿伏加德罗常数就是 0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为 N A，近似值为 6.021023 mol1，故 B 正确，A 项未说明 12 g 碳原子为 12C。 3答案C 解析物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目(阿伏加德罗常数)粒子的集体， 不是表示物质所含粒子的多少， A 项不正确；“物质的量”仅适用于微观粒子，用“物质的 量”来表示物质时， 必须指明微粒的种类， 1 mol 氢可能是指 1 mol 氢气分子、 1 mol 氢原子， 也可能是 1 mol 氢离子等，

40、指代不明确， B 项不正确；1 mol H2O 中含 NA个 H2O 分子，故1 mol H2O 的质量等于 NA个 H2O 分子质量的总和，C 项正确；摩尔是物质的量的单位，不是 数量单位，D 项不正确。故答案为C 项。 4答案D 解析A 项中磷酸的摩尔质量与 1 mol(6.021023个)磷酸分子的质量在数值上是相等 的；B 项中氮气分子与氢气分子均为1 mol，所以它们的质量比为282141；C 项中 32 g氧气的物质的量为1 mol， 则氧原子的物质的量为2 mol， 所以氧原子的数目为26.021023 个；D 项中 0.56.021023个一氧化碳分子质量是14 g。 5答案C

41、 解析当质量以 g 为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等， 故 1 mol 该原子的质量为 M g，而 1 mol 原子的数目为 6.021023个，故 1 个原子的质量为 M g。 6.021023 6答案B NN 解析由关系式 n可知，NA ，a mol H2SO4中含 4a mol 氧原子，相当于 b 个氧 NAn b 原子。因而可得正确结果为NAmol1。 4a 7答案D 解析A 项，O2的物质的量是 0.4 mol；B 项，4时水的密度为 1 gcm3,5.4 mL 水即 5.4 g， 相当于 0.3 mol H2O； C 项， Ne 的摩尔质量是 20

42、gmol1,10 g Ne 的物质的量为 0.5 mol； D 项，6.021023个硫酸分子相当于 1 mol H2SO4分子。 8答案A 解析因为有些物质是由分子组成 (例如水、硫酸等 )，有些物质是由离子组成 例如 NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以的叙述是错误 的。根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数， 其近似值为 6.021023 mol1，所以的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明 粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称 ”。中表示水的组成时，却用名称表示，所以是 不正确的。氖原

43、子核外有10 个电子，则 1 mol Ne 也应含有 106.021023个电子，所以 的叙述是正确的。 9答案A 解析解答此类问题一是要熟练掌握物质的量、 物质的质量、 物质含有的粒子数目之间 32 g 的关系，并能正确相互求算(如 32 g O2的物质的量是1 mol)；二是要注意看清 1 32 gmol 所给物质与用 NA表示粒子种类的关系(如 1 mol H2O 中含有 3 mol 原子， 2 mol H 原子、 1 mol O 原子等)。 10答案1.50510243.011024427.5 解析1 mol Ba(OH)2含有 1 mol Ba2和 2 mol OH，1 mol 的粒

44、子数为 6.021023，用 Ba2和OH的物质的量分别乘以6.021023即可得出答案。 Ba(OH)2的摩尔质量是171 gmol 1，所以其质量为 2.5 mol171 gmol1427.5 g。 11答案0.15 mol3.2 g3.0110223.55 g 解析1 mol H3PO4分子中含有 3 mol H 原子，1 mol P 原子，4 mol O 原子。4.9 g H3PO4 4.9 g 的物质的量为0.05 mol。所以含有的氢原子的物质的量是 0.05 mol30.15 1 98 gmol mol；含有的氧原子的质量是0.05 mol416 gmol13.2 g；P 原子个

45、数是0.05 mol6.021023 mol13.011022(个)。0.05 mol H3PO4中含有 P 原子数欲与 P2O5中含有 P 2x2x 原子数相等，即可设需 P2O5的质量为 x，则有：0.05 mol，得 x3.55(g)， MP2O5142 所以需要 P2O5的质量为 3.55 g。 12答案解法 1：设 SO2和 SO3的质量均为 m g，一个硫原子的质量为a g。 3232 m gm g 6480 54。 a ga g 解法 2：设 SO2和 SO3的质量均为 m g。 m gm g 23 6.0210 6.02102354。 11 64 gmol80 gmol 解法

46、3：设 SO2和 SO3的质量均为 m g， m gm g 54。 64 gmol180 gmol1 解法 4：设 SO2和 SO3的质量均为 m g。 3232 m gm g54。 6480 13答案169 解析设 Y 的质量为 a，M 的质量为 b，有质量守恒知 1.6a4.4b，整理得：ab 2.8。 由 X2Y=R2M 22x9x2 4.4b 列比例式有： b3.6 g； 由此得 ab2.8 g3.6 g2.86.4 g； 所以 m(Y)m(M)ab 6.43.6169。 14答案 Mab 18b 解析由题意，H2O 的质量为(ab) g，A 的质量为 b g，根据方程式进行计算： A

47、nH2O=AnH2O 1 mol1 moln mol b ab M18 Mab 解之得 n。 18b 15答案18 g/mol 解析化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A 和 32 g B 恰好完全反应生成 22 g C，生 mD18 g9 成 D 的质量为 8 g32 g22 g18 g，则 ；16 g A与 70 g B 反应时，B 过量， mA8 g4 936 g A 完全反应，生成 D 的质量为 16 g 36 g，则 M(D)18 g/mol。 42 mol 第第 2 2 课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积 一、选择题 1下列说法正确的是() A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约

48、为22.4 Lmol 1 B20、1.0105 Pa，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数 C1 mol 气态物质，当体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况 D2 mol 气体体积约为 44.8 L 2下列说法不正确的是() A1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g B在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L C273、1.01105 Pa 状态下，1 mol 气体体积大于 22.4 L D标准状况下，0.5 mol O2和 0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L 3在相同温度下，5.6 L CO2和 5.6 L O2所含的氧原子数

49、() A相等B前者多于后者 C后者多于前者D无法比较 4下列说法正确的是() A在常温、常压下，11.2 L N 2 含有的分子数为 0.5 NA B标准状况下，22.4 L H2和 O2的混合物所含分子数为NA C标准状况下，18 g H2O 的体积是 22.4 L D1 mol SO2的体积是 22.4 L 5在标准状况下，与 12 g H2的体积相等的 N2() A质量为 12 g B物质的量为 6 mol C体积为 22.4 L D分子数为 6.021023 6同温同压下，下列几种气体中，等质量时所占体积最大的是() A一氧化碳B氢气 C二氧化碳D氖气 7标准状况下，32 g 某气体的

50、分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔 质量为() A32B32 gmol 1 C64 gmol 1 D64 8在一定温度和压强下， 8.8 g CO2的体积为 4.9 L，则在该温度和压强下的气体摩尔体 积为() A22.4 LB22.4 Lmol 1 C24.5 LD24.5 Lmol 1 9设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下 O2和 N2的混合气体 m g，含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是() 22.4nb22.4mb A.B. mNAnNA 22.4NAnbNA C.D. mb22.4m 10关于同温同压下等体积的CO2和 CO

51、，下列叙述：质量相等，密度相等，所 含分子数相等，所含碳原子数相等，其中正确的是() AB CD 二、综合题 11相同条件下，同质量的X、Y 两种气体，相对分子质量分别为A、B；则： (1)X 与 Y 的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_； (2)相同条件下的 X、Y 两种气体体积相同，则X 与 Y 的质量比为_，物质的量 比为_。 12标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为 7.60 g，则混合气体平 均相对分子质量为 _；混合气体中甲烷的体积为_；一氧化碳的质量为 _。 13 一定量的液态化合物XY2， 在一定量 O2中恰好完全反应： XY2(l)3O2(g)=XO

52、 2(g) 2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为 2.56 gL 1，则 (1)反应前 O2的体积是多少？ (2)化合物 XY2的摩尔质量是多少？ (3)在 XY2分子中，X、Y 两元素质量比为 316，则 X、Y 两元素分别为_和 _(写元素名称)。 14在25、101 kPa 条件下，将15 L O2通入 10 L CO和 H2的混合气体中，使其完全 燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是 15 L，则原 CO 和 H2的混合气体中 V(CO)_L，V(H2) _L。 (2)若剩余气体的体积为 a L。则原 CO 和 H2的混合气体中 V(CO)V(H2)_。 (3)若剩余气体的体积为 a L，则 a 的取值范围是_。 第第 2 2 课时课时气体摩尔体积气体摩尔体积 1答案B 解析A 项缺少标准状况的条件；B 项根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的 任何气体都含有相同数目