化学备课9.8.pptx

1、第一章 从实验学化学,一、实验室安全知识 二. 物质的分离和提纯 ,物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽 量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离 子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过） 及加入的顺序.,1. SO42-的检验 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO3)2。,离子的检验

2、,2. Cl-的检验 先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。,N,n,m,V,C,三、化学计量在试验中的应用,标况下：Vm=22.4 L/mol 只针对于气体的体积计算,阿伏加德罗定律及推论,定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。 推论 1、同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比； 2、同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比。 3、同温同压下，任何气体的密度比等于摩尔质量比。 4、相同质量的任何物质其物质的量比等于摩尔质量的反比。,练习,1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法

3、下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的乙醇 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。,过滤,蒸发结晶,加热分解,分液,蒸馏,萃取,结晶,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶

4、于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2 。,B,2.8,5.6,D,4、判断题。 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。 1 mol气体的体积约为22.4 L。 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。 (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 (6) 只有在标准状况下

5、，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。,5、要配置0.5 mol/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？ 6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 ml，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？,第二章 化学物质及其变化,混合物 金属单质 物质 单质 非金属单质 稀有气体 碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 氧化物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 纯净物 特殊氧化物:Na2O2、KO2

6、 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2 氢化物 有机化合物 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3,二、分散系,练习,1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体 2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动 3、下列溶液能产生丁达尔

7、效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液,C,A,B,4、写出下列化学反应的离子方程式。 澄清石灰水中通入CO2； 金属铜放入硝酸银溶液中； 实验室制取CO2； 氢氧化钡和硫酸的反应； 氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O,Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,三、离子反应,离子共存问题-能发生

8、化学反应的离子就不能共存 一色二性三注意无色透明/强酸或强碱/氢离子与硝酸根,A. K+、Na+、OH-、Cl-,B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-,C. Fe3+、Na+、I-、Cl-,D. K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( ),A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-,B. K+、Na+、CO32-、Cl-,C. K+、Na+、S2-、NO3-,D. K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，能共存的是( ),A D,D,练习,1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+

9、、Cl-、 SO42- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-,B,四、氧化还原反应,电子转移的相关计算-电子得失的守恒,MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,+4,+2,-1,0,转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？,2mol,4mol,V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若下列反应能向右进行， 则氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,练习,1、下面有关氧化还原反应的

10、叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2,A,D,C,4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，

11、若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( ) A168g B42g C126g D60g,B,5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS， 下列叙述正确的是（ ） A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3 C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI ,A C,一、钠及其化合物的化学性质,第三章 金属及其化合物,两种氧化物的比较,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,不稳定，Na2O + O2 = Na2O2,碳酸钠与碳酸

12、氢钠的比较,思考？,1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3， 3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3,滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,二、镁、铝及其化合物的化学性质,“铝三角”及其应用 1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系： 2应用 (1)制取Al(OH)3 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-,(2)识别图像 在含1 mol Al3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH

13、溶液至过量。,练习,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D,C,2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1,CD,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe33OH=Fe(OH)3,铁离子和亚铁

14、离子的检验,(1)Fe2的检验：,a. 加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色,b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水： 无明显现象血红色溶液,(2)Fe3的检验：,a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，,b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe33SCN=Fe(SCN)3,铁三角的相互转化,第四章 非金属及其化合物,一、硅及其化合物,二、氯及其化合物,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳

15、C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 5、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,C,D,D,三、硫及其化合物,SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,2. 氯气和二氧化硫皆可做

16、漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O H2SO4 + 2HCl,C,四、氮及其化合物,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，Fe和Al,一、 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,二、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验（包括焰色反应） 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,重点化学实验

17、,分离和提纯,1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。,物质的检验,（1）基本原理: 固体配制溶液 m=C V M 浓溶液稀释配制溶液 C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀) （2）主要操作 a. 检验是否漏水. b.配制溶液 1.计算 2.称天平/量 量筒3.溶解(稀释

18、), 玻璃棒/烧杯冷却 4.转移容量瓶,洗涤 5.定容胶头滴管,摇匀,（3）误差分析:,cB ,标准溶液的配置,误差分析特例,容量瓶未干燥 不影响 未冷却溶解或稀释放热即定容 偏大 未洗涤烧杯 偏小 转移不彻底 偏小 定容时仰视 偏小 定容时俯视 偏大 定容摇匀后液面下降再加水 偏小 定容时超出刻度线，用胶头滴管吸出 偏小 用量筒取浓硫酸时仰视 偏大 用量筒取浓硫酸时俯视 偏小 洗涤取浓硫酸的量筒并转移容量瓶内 偏大,仪器组装顺序：自下而上、从左到右,收集装置：,尾气处理装置：,发生装置：,固、液加热,向上排气法（或排饱和食盐水法）,碱液（NaOH)吸收, 根据反应原理选择反应装置,净化装置：,分液漏斗、圆底烧瓶,洗气瓶：HCl(饱和食盐水)、H2O（浓硫酸）,查、连、取、集,能否用澄清石