高中三年级化学必修2 原电池 第一课时课件.ppt

1、,年 级：高 一 学 科：化 学 参赛选手：董昊宏 袁宏伟、刘 磊,兵团七师高级中学课件大赛,1.了解化学能与电能的转化关系。 2.初步了解化学电池的工作原理及应用。 3.能够熟练掌握两极的判断和内外电路的电子离子移动方向。,学习目标,第二章第2节 化学能与电能,1、原电池的定义,将化学能转变为电能的装置,一、原电池,电池分为正极和负极,正极:电子流入,发生还原反应。,负极:电子流出发生氧化反应。,2、原电池反应的本质,氧化还原反应,1、原电池的定义,将化学能转变为电能的装置,一、原电池,实验现象：,锌片上有气泡产生而铜片上没有,将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察实验现象，并解释,Zn +

2、 2H+ = Zn2+ + H2,实验一,实验现象：,电流计指针发生转， Cu片上有气泡产生,将铜片和锌片用导线相连并串联，并串联一个电流计，插入稀硫酸溶液中，观察实验现象。,实验二,3、原电池的原理,导电原因分析：金属中自由移动的电子，溶液中自由移动的离子。,外电路：金属和导线，电子的通路，电子从负极到正极。,内电路：溶液部分，离子移动的通路，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。,已知反应 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 根据自己的理解画出一个原电池，找出 正负极，电子和电流的移动方向。,小试牛刀,氧化反应,Zn-2e-=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e-,沿导线传递，有电流产生,

3、还原反应,2H+2e-=H2,阴离子,阳离子,负极,正极,问题：是不是可以随意的使用其他导电物质做电极？原电池的构成有什么要求？,4、形成原电池的条件,（可以）,（可以）,（不可以）,活泼性不同的两个电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等,（可以）,（不可以）,电极需插进电解质溶液中 至少有一极发生自发的氧化还原反应,（不可以）,必须形成闭合回路,即：两极一液一连线,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,任何氧化还原反应,都可以设计成原电池。,5、原电池的正负极判断,活泼金属,不活泼的金属(或石墨）,氧化反应,还原反应,向外线路提供电子（流向正极)一极。,接受外线

4、路提供的电子,电子流动方向,1.原电池的定义 2.原电池的本质反应 3.原电池的原理 4.原电池的构成条件 5.原电池的正负极判断,课堂小结,1.下列各装置能否形成原电池反应？,X,X,X,X,实践练习,2.下列各组物质中均含有两种固体材料和一种溶液,当两种固体材料插入该组相应的溶液中形成闭合回路时,能构成原电池的是( ) A.C 、NaOH溶液、C B.Zn 、HCl溶液、C C.Zn 、CuSO4溶液、Cu D.Cu 、乙醇溶液、C,BC,3.下面是某同学设计的四种原电池,其中铁片上逐渐析出铜的是( ),B,4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是( ) A.正极为Cu 、负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为C 、负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C.正极为Fe