初三化学人教版酸碱盐化肥综合专题

1、酸碱盐 化肥综合专题 例 1.（2010 武汉 4 月调考题）有一包白色固体粉末, 可能含有化氯化钡、氯化钠、碳酸钠、 硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。 为确定这包固体物质的组成， 某校化学兴趣小组的同学进 行了如下实验： .取少许样品放入烧杯中，加适量的水充分溶解，得到无色溶液和白色沉淀。 .过滤步骤所得混合物，将滤渣放入试管中，加入足量稀盐酸，观察到滤渣全部溶 解，并有气泡冒出。 请根据以上信息推断： （1）该固体粉末中一定含有的物质是_（写化学式。下同） ；一定不含有 的物质是_； （2）写出中沉淀消失的化学反应_ （3）以上实验仍无法验证题给信息中所有物质是否存在。为了进一步证明可能含有

2、的 物质，小新同学设计了如下实验方案： 取适量步骤所得滤液放入试管中，再滴入适量硝酸 银溶液，观察是否有白色沉淀， 即可将其推断出来。小欣同学认为这种方案不可行，理由是 _。 【学生答卷】 【教师评点】（1）可以看出该学生基本推断出正确的结果，可是书写化学式时错误，得意 忘形，平时要养成规范书写化学语言的好习惯，在解题时才不会出错。(2)(3)可以看出学生 审题不仔细，没有看清“沉淀消失”、 “滤液滴入硝酸银溶液”这些关键字眼，答好最后 一空，需要有“过量”意识以及对常见难溶物要非常熟悉。 【规范解答】 （1）Na2CO3、BaCl2CuSO4、Na2SO4 （2）BaCO3+2HCl = B

3、aCl2 + CO2 + H2O （3）原混合物中的氯化钡含有 Cl-对氯化钠的鉴定造成干扰或中没有反应完的碳酸 钠（或氯化钡）也会与硝酸银反应得到沉淀，从而造成干扰。 例 2.（6 分）在一烧杯中盛有 100 克 CuSO4和 H2SO4的混合溶液，向其中逐渐滴加 NaOH 溶液， 沉淀的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如下图所示，根据题意回答下列问题： 沉 （1）在这个过程中加入 a 克 NaOH 溶 淀 9.8 液时，溶液中的溶质是； 的 质（2）计算所加NaOH 溶液的溶质质量 量 分数。 （相对原子质量：H1C12 O16S32Na23Cu64 ） O40a120 NaOH

4、 溶液的质量 【学生解答】 【教师点评】 有一定基础的学生都会分析到a 点是没有完全反应的， 但是没有仔细分析到沉 淀为什么刚开始没有出现后来才出现的原因， 由于氢氧化铜属于难溶性碱， 可以溶于酸，正 是由于溶液刚开始呈酸性， 所以氢氧化铜沉淀不会出现， 因而可以看出曲线上前段40g 氢氧 化钠溶液可以看作是优先与硫酸中和，后段（ 120g-40g）氢氧化钠溶液看作是与硫酸铜溶液 反应。该同学没有看懂曲线的意义，所以出现了最后一步的失误。 【规范解答】（1）Na2SO4、CuSO4 （2）解：设与硫酸铜溶液反应的氢氧化钠的质量为x。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 809

5、8 x9.8g 80/x =98/9.8g x=8g 氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为：8g/(120g-40g) 100% = 10% 例 3.(2010 武汉四月调考题)（7 分）实验室现有一瓶久置的NaOH 固体。称取13.5g 的该固 体样品（假设杂质仅为 Na2CO3）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为 19.6%的稀 硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g，此时烧杯中剩余物质的总质量为86.3 g。 求该样品中 Na2CO3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，保留一位小数） 取两份 5g 纯净的 NaOH 固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存） 。放置一段时间

6、 后，分别向其中滴加19.6%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量_（填“相 等” 、 “不相等”或 “无法确定” ） 。(H:1O:16S:32Na:23) 【学生解答】 【教师点评】从擦痕可以看出， 学生在两个反应中犹豫，最终还是选择了错误的反应，题目 中的硫酸的质量是两个反应消耗的总量， 属于无效数据，而学生很容易中这一圈套。第 （2） 问主要考查质量守恒的思想，很多学生不知道怎么样回答。 【规范解答】 （1）解：根据质量守恒定律，可求出生成二氧化碳的质量是 （13.5g +75g）86.3g = 2.2g 设原混合物中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3 + 2HCl =2 NaCl +

7、H2O + CO2 10644 x2.2g 106/x = 44/2.2g x= 5.3g 碳酸钠的质量分数为： 5.3g/13.5g100%=39.3% (2)相等（据钠元素守恒，由于氢氧化钠的质量相等，所以最终生成的硫酸钠的 质量相等，又据硫元素守恒，故消耗的硫酸的质量相等） 【习题专练】 1.下列四项操作中，错误的有几项？ 氢氧化钠 进气 水 浓硫酸 浓硫酸 测量溶液的 pH干燥氧气 稀释浓硫酸称量氢氧化钠 A.1 项B.2 项C.3 项D.4 项 2.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是 A固体烧碱B浓硫酸C生石灰D洁净的铁钉 31下列区分各组物质的方法中，不可行的

8、是 A氮气、二氧化碳用燃着的木条检验，观察燃烧的现象 B羊毛纤维、涤纶灼烧，闻气味 C硬水、软水加肥皂水，搅拌观察泡沫的多少 D氯化钾、氯化铵加熟石灰，研磨，闻气味 4 下列说法中正确的是（） 。 A向某溶液中滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸 B可用适量的硝酸钡溶液，除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，得到纯净的氯化钠 C要除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中充分灼烧混合物的方法 D有盐和水生成的反应不一定是中和反应 5.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 （） 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应； 碱的水溶液显

9、碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液； 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物； 有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。 A 只 有 B. 只 有 C. 只 有 D. 6.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液；即 CuSO4MgCl2KOH NaNO3，则正确的鉴别顺序是 （） A. B. C. D. 7.对下列实验过程的评价，正确的是（） A.某溶液滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO4 B.某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C.检验某瓶无色气体是否含有二氧化碳， 将燃着的木条伸入到瓶内，

10、 如果木条熄灭，则 为二氧化碳 D.验证烧碱溶液中是否含有Cl ,先加稀盐酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀出 现，证明含有 Cl 8.某同学想用实验证明 CuSO4溶液显蓝色不是 SO4造成的，下列实验操作中，无意义的是 A 观察 Na2SO4溶液，溶液没有颜色 B.对比不同浓度的 CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅 C.向 CuSO4溶液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失 D.向 CuSO4溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失 9.盐的水溶液不一定都呈中性， 如 NaHCO3溶液呈碱性。 下列有关实验中， 能够证明 NaHCO3

11、溶液呈碱性的实验事实是（） A.观察 NaHCO3溶液的颜色，呈无色 B.向 NaHCO3溶液中滴 1-2 滴酚酞试液，溶液变红色 C.向 NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生 D.20时，向饱和 NaHCO3溶液中加入 NaHCO3固体，固体不再继续溶解 10紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色，这一现象不能说明（） A柠檬汁呈酸性B.柠檬汁中含有丰富的维生素 C.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒子 1 11 锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用 途。它的化合物（ LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有

12、强碱性和腐蚀性。 （1）LiOH的名称_，属于_（填“酸”或“碱”或“盐”）； （2） 右表是部分物质的溶解性表， 运用此溶解性表并结合你对复分 解反应发生条件的理解， 从表中选 出一种盐，该盐能和 LiOH 发生复 分解反应，请你写出该盐的化学 式：_。 （3）高纯度的单质硅是信息产 业的核心材料，没有硅就没有你喜欢的计算机。 工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 下列中的。 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 Si+2CO，该化学反应的基本类型是 Ba Cu Li+ 2+ 2+ - 2- - - 2- 2345678910 OH 溶 不 溶 Cl 溶 溶 溶 - SO

13、4 不 溶 溶 2- NO3 溶 溶 溶 - 硅能在 O2中燃烧生成 SiO2，并放出大量的热，有科学家正研究将硅作为新能源。 与化石能源相比较，硅燃烧没有CO2排放，因而有助于解决的环境问题 是。 12.某溶液由氯化钾溶液、稀硝酸、稀硫酸和硝酸铜溶液 中的一种或几种混合而成。取一定量该溶液，向其中滴 加 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液 质量的关系如右图所示。 (1)当加入 Ba(OH)2溶液的质量小于 m 时，与图像表 述相符的实验现象是：溶液中沉淀生成； (2) 该 溶 液 中 不 可 能 存 在 的 物 质 是； (写名称、化学式均可，下同)；理 由是， (

14、3)该实验仍无法判定是否存在的物质是。取原溶液少许，向其中加 入，若有沉淀生成，。则证明该物质存在。 13.现有一包白色粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种， 为确定其组成，取适量的样品进行下列实验。请根据实验现象进行判断： （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则次固体粉末中一定没有_ （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加过量的稀硝酸，沉淀 部分消失并产生气泡。次固体中一定含有_ （3）取步骤（2）实验后的上层清夜，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此同 学得出次固体粉末中一定含有氯化钠，你认为此结论是否正确？（填“是”或“否”）

15、 （4）对于是否含有氯化钠， 你认为对步骤 （2） 作如何改进（若 步骤（3）填“是” ，此空不作答） 14.通常情况下，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等）和可溶性杂质（氯化钙、氯化镁等）。 （1）为了除去粗盐中泥沙等不溶性杂质，可利用 _的方法除去。下 面提供的几组物质中，能用该方法除去杂质的是。 （选填字母序号） A氯化钠中混有少量的碳酸钠 B木炭粉末中混有少量的氧化铜C氯化钙中混有少 量的碳酸钙 （2）对于如何除去粗盐中可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质，同学们提出以下两种方案： 将含有可溶性的氯化镁和氯化钙等杂质的食盐晶体加入到饱和的食盐水中， 充分地搅 拌、过滤、洗涤，可除掉杂质。 该除杂操作

16、依据的原理是； 将含杂质的食盐晶体充分溶于水， 加入稍过量的、Na2CO3，过滤，然后在滤 液 中 逐 滴 加 入 稀 盐 酸 至 pH=7 ， 蒸 发 结 晶 。 加 入 稀 盐 酸 至 pH=7 的 目 的 是。 15.实验室中有一杯含有 MgCl2和 CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方 案，请你一起来完成下表。 可供选用的药品有：Ca（OH）2溶液、NaOH 溶液、23溶液、肥皂水 实验操作现象结论或化学方程式 MgCl2+ Ca （OH）（OH） 2= Mg2 +CaCl2取少量硬水样品于试管中，有白色沉淀产 向其中滴加：Ca（OH） 2 溶液， 生 直到不再产生沉

17、淀 再 向 上 述 试 管 中 滴 加 _，直到不再产生沉淀 过滤 用两试管分别取等量的上述 滤液和原硬水样品，分别滴加 _，振荡 有白色沉淀产 生 滤出沉淀 盛有滤液的试 管中_ 化学方程式：_ 得到澄清滤液 证明硬水已软化 16.某校化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，进行了如图所示实验。 实验结束后，同学们将甲、乙、 丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看 到废液浑浊并呈红色，产生疑问： 废液中含有哪些物质？ 经过分析， 大家一致认为： 一定含有的物质是碳酸钙、 指示剂、 水和。 此外还应该含有能使废液呈性的物质。 能使废液呈碱性的物质是什么？ 同学们有如下猜想：小明认为：

18、只有碳酸钠；小华认为：只有氢氧化钙；小军认为：只 有氢氧化钠；鼠标认为：可能是氢氧化钠和碳酸钠；Monkey 认为：可能是。 其他同学认真分析了上述猜想，确认都有可能。你认为还有其他可能吗？。 17.有一包白色粉末可能由硝酸铜、氯化铵、碳酸钙、 硫酸钾、硝酸钡中的一种或几种组成， 做实验观察到如下实验现象： （1）将此粉末加入到足量的水中，有白色沉淀出现， 上层清液 为无色； （2）过滤，在滤渣中加入稀硝酸，固体全部不溶。回答：从实验（1）可判断该固 体粉末中一定不含有；从实验（2）可判断该固体粉末中一定含 有，一定不含有。综合实验（1） （2）可知固体粉末中可能含 有，若要探究该物质是否存在

19、？你的方法是（简述实验步骤、现象和结论） 18.某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批存放多年的氢氧化钙。为检 验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化钙样品114g 于锥形瓶中，加入386g 水，振 荡形成悬浊液，放在电子天平上，向锥形瓶中逐滴滴加稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲所 示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所示。 求：(1)114g 该样品中各成分的质量或盐酸中溶质的质量分数。 （H:1O:16C:12Ca:40Cl:35.5） （2）如果把盐酸换成足量的硫酸，加入 11.4g 样品中，最终生成的二氧化碳的质量 （填“是”或“不是” ）相等 图甲

20、 118.24 100 50 0 图乙 70 19.（7 分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不 溶于水） ，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过 滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入溶质的质量分数为30%的氢氧化钠溶液，所得实 验数据如下表： 沉 （1）在这个过程中加入 agNaOH 溶液 淀 10.7 时，溶液中的溶质是 的 （2）求残液中任一溶质的质量分数 质 （可能用到的相对原子质量Na：23 量 H：1O：16Fe：56Cl：35.5） (g) O40a80 NaOH 溶液的质量/g 20、(6 分)实

21、验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙溶液 (不考虑其他杂质)进行了以 下实验：取 100g 该溶液于烧杯中，滴入 40g 碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠 溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： (可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 O-16 C-12) (1)当反应进行到 P 点，此时烧杯中溶液的pH 7(填“”或“=”或“”)。 (2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数。 （3）根据“化学反应前后元素不变”的观念，蒸干后得到的固体 NaCl 中的钠元素与所用 30gNa2CO3溶液中钠元素相等，即：设最后蒸干后得到的固体NaCl 的质量为 g 答案： 12

22、345678910 DBADDCBBBB 11. （1）氢氧化锂碱 （2）CuCl2或 Cu(NO3)2或 CuSO4 (3)C温室效应 12.（1）没有（2）硫酸硫酸会与氢氧化钡生辰硫酸钡沉淀该沉淀不溶于酸，刚开 始就会出现沉淀，与图像不相符（3）氯化钾硝酸银溶液 13.（1）硫酸铜 碳酸钙 （2）硫酸钠、碳酸钠 （3）否（4）将步骤（2）中氯化钡换成硝酸钡 14.（1）溶解、过滤、蒸发 C （2）一定条件下某物质的饱和溶液还能溶解其他物质(其他合理答案也可) 氢氧化钠恰好去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 15.Na2CO3溶液Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 +2 NaCl肥皂水大量泡沫 16.氯化钠碱氢氧化钠与氢氧化钙没有 17.硫酸铜硫酸钾和硝酸钡碳酸钙氯化铵取原粉末加熟石灰 研磨，观察现象，若有刺鼻性气味气体产生则有氯化铵或在（ 1）中滤液里加入足量硝酸钡， 若有沉淀就过滤，往滤液中再加硝酸银溶液，若有沉淀，则有氯化铵存在。 18. 解：根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的 解： （1）根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为或 质量为 （11.4g+38.6g+70g） - 118.4g = 1.76g （11.4g+38.6g+70g）- 118.4g = 1.76g 设与碳