浙江省温州市2018届高三9月选考适应性测试化学试题

1、浙江省温州市浙江省温州市 20182018 届高三届高三 9 9 月选考适应性测试月选考适应性测试 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 Mn-55Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137 选择题部分 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.下列属于碱的是 A.Na2CO3B.HC1OC.CuOD.Ca(OH)2 O-16Na-23Si-28S-32C1-35.5K-39Ca-40 2.仪器名称为“容量瓶”的是 3.下列属于电解质的是 A.蔗糖B.硝酸钠C.氨气D

2、.镁条 4.下列反应中，HC1 作还原剂的是 A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O C.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD. MnO2+4HCl(浓) 5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A.NaHSO4B.NaHCO3C.NH4ClD.SO2 MnCl2+Cl2+2H2O 6.下列过程会释放出热量的是 A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸铵溶于水D.冰的融化 7.下列表示正确的是 A.HCl 的电子式：B.乙炔的结构简式：CHCH C.水分子的比例模型： 8.下列说法正确的是 D.质子数为 6，中子数为 8 的核素：C A.常温下铁与浓

3、硫酸不反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关 C.漂白粉暴露在空气中会变质D. SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得硅酸 9.下列说法不正确的是 A.CO2可作为镁带燃烧的灭火剂B. 小苏打可用于焙制糕点 C.Cl2可用于自来水的消毒D.硅酸钠可作建筑业的黏合剂 10.下列说法不正确的是 A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.鉴别羊毛和棉花可用灼烧后闻气味的方法 C.做焰色反应实验时，不能用铁丝代替铂丝D.可用 l0mL 量筒量取 6.2mL 的稀硫酸 11.下列说法正确的是 A.35Cl2与 37Cl 2 互称同位素 B.CH3CH2COOH 和 HCOOCH3互为同系物 C.乙醛和环氧乙烷(

4、)互为同分异构体 D.曾被广泛用作冰箱制冷剂的CHFCl2，其分子结构有两种 12.定温度下，0.1molN2(g)与 0.3molH2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) H=-akJmol-1(a0)。下列说法正确的是 A.达到化学平衡状态时，反应放出0.la kJ 热量 B.达到化学平衡状态时，v 正(NH3)：v逆(N2)=2：1 C.n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2 时，说明该反应达到平衡 D.缩小容器体积，用氮气表示的反应速率：v 正(N2)增大，v逆(N2)减小 13.下列离子方程式正确的是 A.用食醋除水垢的原理：2H+CaCO3=Ca2+H2

5、O+CO2 B.金属钠投入 MgCl2溶液中：2Na+Mg2+=2Na+Mg C.0.1 molNaHSO4溶液和 0.lmolL-1Ba(OH)2溶液等体积混合： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O D.碳酸氢氨溶液和足量氢氧化钠溶液反应：OH-+NH4+=NH3H2O 14.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下 列说法不正确的是 Y A.Y的位置是第 3 周期、第 IVA族 Z Y X W 2NH3(g) B. Z、W、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低 C. W 的氢化物和 X 单质在一定条件下可发

6、生置换反应 D.根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性 15.下列说法正确的是 A.丙烷与溴蒸气在光照条件下可发生取代反应 B.苯在一定条件下能与氯气通过加成反应得到氯苯 C.乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同 D.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得 16.下列说法不正确的是 A.油脂皂化反应中加入乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率 B.在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己经完全水解 C.氨基酸分子中都含有-COOH 和-NH2，在定条件下，它们之间能发生反应生成高分子化合物 D.游泳场馆常用硫酸铜溶液做池水的消

7、毒剂，其原理利用蛋白质的变性 17.种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如 图所示。下列有关该电池的说法不正确的是 A.a 电极是该电池的负极 B.b 电极上发生的反应为：O2+4H+4e-=2H2O C.H+由 a 电极向 b 电极迁移 D.电池工作时，电子从 a 电极灯泡b 电极电解液a 电极 18.常温下，下列说法正确的是 A.0.1molL-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后，c(H-)c(OH-) B.常温下，0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 C.常温下，pH 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水中

8、由水电离产生的c(OH-)均为 110-11molL-1 D.足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1 molL-1)反应，收集到相同条件下的气体体积不相 同 19.己知断裂 lmolH2(g)中的 H-H 键需要吸收 436kJ 能量， 断裂 1molI2(g)中的 I-I 键需要吸收 151kJ 能量， 生成 HI(g)中的 1 mol H-I 键能放出 299kJ 能量。下列说法正确的是 A.lmolH2(g)和 lmolI2(g)的总能量为 587kJ B.H2(g)+I2(s) C.HI(g) 2HI(g)W=-11 kJ mol-1 l/2H2(g)+l/2I2(g)H

9、=+5.5 kJmol-1 D. I2(g)比 H2分子稳定 20.下列说法正确的是 A.某物质在熔融态钠导电，则该物质一定是离子化合物 B.金刚石和 C60熔化过程中破坏微粒间的作用力相同 C.常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构 D.液氯与水的反应需要克服分子间作用力和共价键 21.某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验： 称取 5.00g 均匀的块状大理石(含有 SiC2等不与盐酸反应的杂质）与50.0mL2.00molL-1稀盐酸混合，测 得实验过程中逸出气体的质量并记录 （假设只逸出 CO2)； 再称量 5.00g 大理石粉末，

10、重复以上实验操作。 实验数据汇总如右图。 下列说法正确的是 A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应 B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇 C.大理石粉末与盐酸的实验中，08min 内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64molL-1min-1 D.块状大理石与盐酸的实验中，13min 时，CaCO3的消耗率为 63.6% 22.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2.24L 甲烷气体中碳氢键的数目为0.4NA B.lmolSO2与足量的 O2反应，转移的电子数为2NA C.1 molL-1CH3COOH 与 1 molL-1CH3COONa 溶液等体积混

11、合，溶液中CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA D.7.8g 乙炔与苯的混合物完全燃烧所消耗的O2分子数为 0.75NA 23. 25时，由酸(HM)及其盐(NaM)组成的混合溶液，起始浓度均为lmolL-1。向该溶液中通入 HC1 气体或 加入 NaOH 固体时，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A.C 点时，溶液中 c(Na+)=c(M-) B.将 D、E 点溶液混合后，c(M-)+c(HM)=2c(Na+) C.B 点时，溶液中 c(M-)c(Na+)c(HM) D.A、B、C 三点所表示的溶液中水电离出来的c(H+)逐渐增大 24.NaClO2广泛用于造

12、纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的45 倍，工业上用 C1O2气体制 NaClO2 的工艺流程如下： 己知：NaClO2饱和溶液在低于 38时析出 NaC1O23H2O，高于 38时析出 NaClO2 下列说法不正确的是 A.吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D.发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收 25.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42

13、-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+，所 含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL 上述溶液 X，进行了 如下实验： (1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀： (2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A.(2)中产生的气体可能 CO2或 SO2 B.溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+ C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+，可能存在 Cl- D.(1)中产生的白色沉淀一定含有BaSO4，可能含有 BaSO3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7

14、小题，共 50 分） 26. (6 分)烃 A 是一种重要的化工原料，分子中碳与氢元素的质量比为6：1，,是同系物中最简单的物质。X 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物 D 中含有的官能团名称是。 (2)AB 的反应类型是。 (3)有机物 X 在 400500下转化为 A 和 D 的化学方程式是。 (4)下列说法正确的是。 A.工业上获得 A 的的主要方法是催化裂化 B.将绿豆大小的钠投入到B 中，钠块浮在液面上，并产生气泡 C.除去 C 中的 D 可以先加饱和碳酸钠溶液再蒸馏 D.一定条件下，1molX 与足量 NaOH 溶液反应时，最多消耗

15、1molNaOH 27.(6 分) 为探究液体 X仅含两种元素， 100gmol-1M(X)200gmol-1的组成和性质， 设计并完成如下实验： 请回答： (1)化合物 X 的化学式为。 (2)将气体 1 通入 FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程 式。 (3)写出液体 X 与水反应生成气体 1、溶液 1 和沉淀 1 的化学方程式。 28. (4 分)实验室常用下列图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 请回答： (1)图 I 装置中的收集装置 B 应连接图中的(填“a”或“b” ）进口。 (2)用此装置制 SO2与将铜片直接加入试管A 加热反应相比，

16、其优点主要是。 (3)下列叙述中，描述正确的是。 A.A 试管中发生了 Cu 与浓硫酸的反应，其中浓硫酸只体现了强氧化性 B.熄灭酒精灯后，因为 A 试管中的玻璃导管存在，整套装置不易发生倒吸 C.C 试管中的紫色石蕊试液会变红，是因为二氧化硫溶于水后生成了 H2SO3 D.D、E 试管中品红和高锰酸钾溶液都会褪色，其褪色原理相同 29.(4 分)取 5.48gNa2CO3和 NaHCO3的混合物溶于水配成200mL 溶液，将溶液分成两等份。 (1)往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的 c(OH-)=0.100molL-1(混合溶液体

17、积改变忽略不计），则原混合物中n(Na2CO3) ： n(NaHCO3)=。 (2)往另一份溶液中缓慢滴加0.l00molL-1盐酸，当加入的盐酸体积为300mL 时，则收集到的 CO2气体 在标准状况下的体积为L(不考虑 CO2在水中的溶解） 。 30.【加试题】 （10 分）CO2回收资源化利用是环保领域研宄的热点课题， (1)在 FeO 催化下，以 CO2为原料制取炭黑(C)的太阳能工艺如图 1 所示。 己知：过程 1 生成 lmolC(s)的反应热为H1。 过程 2 反应：Fe3O4(s)3FeO(s)+l/2O2(g)H2。 上述以 CO2为原料制取炭黑总反应的热化学方程式为，若该反

18、应的S0，请判断 该反应是否为自发反应并说明理由。 (2)以 CO2为原料可以催化加氢合成低碳烯烃，利用CO2合成乙烯的反应方程式为： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H3。在常压下，以 FeCoMnK/BeO 作催化剂，按 n(CO2)： n(H2)=l：3(总物质的量为 4amol)的投料比充入密闭容器中发生反应。 测得温度对 CO2的平衡转化率和催 化剂催化效率影响情况如图2 所示。 下列说法不正确的是。 A. H3KN B.增加原催化剂的表面积，对平衡转化率无影响 C.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于 v(N) D.若投料比改为 n(CO2)：n(H2)=1

19、：2，可以提高 CO2的平衡转化率 E.若投料比不变，温度越低，反应一定时间后CO2的转化率越高 250下，上述反应达平衡时容器体积为VL，则此温度下该反应的平衡常数为(用含 a、V 的代数式表示） 。 某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图3 所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半， 画出 0t1时刻 n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线。 (3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成丙烯时，阴极的电 极反应为。 31.【加试题】 （10 分）氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。 CuCl 晶体呈白色

20、，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu 2(OH)3C1， 见光易分解。某研究小组以CuCl2(含少量 Fe2+)粗品为原料制取 CuCl，设计的合成路线如下： 己知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。 CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) +2Cl-(aq) 请回答： (1)下列叙述正确的是。 A.CuCl2原料中含有的 Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去 CuCl32-(aq)。 B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇 C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D.用浓盐酸洗涤分液后的有

21、机相时，需在分液漏斗中进行 (2)上述合成路线中，SO2通入混合液的实验装置如下图所示： 装置 D 的作用是。 C 中反应的离子方程式为。 (3)上述合成路线中，向混合液中加入大量去氧水的目的是。 上述合成路线中，一系列操作包括：抽滤、洗涤、干燥。干燥时应注意密封、。 (5)现称取 l.200g 产品，用硫酸酸化的硫酸铁溶解，并稀释成250mL。每次用移液管移取25.00mL 溶液 于锥形瓶中，用 0.01000,molL-1KmnO4溶液滴定平均消耗 24.00mL。 用移液管吸取 25.00mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为。 产品中 CuCl 的纯度为(本实验条件下，Cl-难

22、于被 MnO4-氧化） 。 32.【加试题】 （10 分）以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯） 、香料 G (结 构简式为)的路线如下： 已知： 注：R、R为烃基或 H 原子，R为烃基 请回答： (1)下列说法正确的是。 A.反应FG，既属于加成反应，又属于还原反应 B.若 AB 属于加成反应，则物质X 为 CO C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水 D.上述合成路线中，只有3 种物质能与 FeCl3溶液发生显色反应 上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为。 (3) E 的结构简式为。 写出同时符合下列条件并与化合物B 互为同分异构体的有机物的结

23、构简式。 分子中含有苯环，无其它环状结构； 1H-NMR 谱表明分子中有 4 种氢原子： 能与 NaOH 溶液反应。 (5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）。 答案答案 一、选择题（本大题共25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1-5DCBDC6-10ADCAC11-15 CBCBA16-20BDCCD21-25BDBCB 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26.（6 分） （1）羧基（1 分） （有错不给分，写符号不给分，错别字不给分） （2）加成反应（1

24、 分） （加成给分，其它都不给分） （3）CH3COOCH2CH3CH2=CH2+CH3COOH (2 分） （分子结构简式错不给分，条件无给1 分，乙 烯写成分子式且对给分，其它不给分） （4）CD（2 分） （有错不给分，对 1 个给 1 分） 27.（6 分） （1）S2Cl2（2 分） （Cl2S2、或（ClS）2给分，其它不给分） （2）SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（2 分） （分子式或离子符号有错不给分，无配平给1 分，无箭头 不扣分，下同，配平错且其它正确，给1 分） （3）2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S（2 分） 28.（4 分） （1）b（1 分）（有错不给分） （2）方便控制反应的量及反应速率（1 分） （控制反应，能写出其中一点给1 分） （3）BC（2 分） （有错不给分，对 1 个给 1 分） 29. （4 分） （1）1：2 （无简化，但正确的给分，0.5 或 1 /2 给分） （2）0.448（0.45 给 1 分，4.4810-1给 2 分） 30. 【加试题】 （1）CO2(g