化学：《化学计量在实验中的应用》课件(人教版必修1).ppt

1、在第二节，化学计量学在实验中的应用，高中一年级化学第一章，从实验化学出发，提出了以下问题：C O2=CO2，宏观12 g，32 g，44 g，微观1 1 1，微观粒子和可测物质之间的关系如何？12克碳包含多少个碳原子？一个碳原子的质量：1.9910-23g，所以12g/1.9910-23g 6.021023，这么庞大的数字不便于计算和交流，我该怎么办？6.021023，实物量，材料量，一件顶，一打：12件顶，一瓶，一箱：24瓶，1毫升，一件。任何1摩尔粒子的粒子数称为Avogadro常数，通常用6.021023摩尔-1表示。1。物质摩尔量，即含有一定数量颗粒的物理量，m，kg，s，cd，mol

2、，物质的量和摩尔数，是指含有一定数量颗粒的集合体，如硫酸的量，它不能简化为硫酸的量或写成硫酸的质量或量。物质的量是由四个词组成的专有名词，是一个整体，不能分割。注：物质的量n(单位摩尔)、粒子数n(单位：1)、Avv Gadereau常数NA(单位：1/摩尔)、1摩尔12C原子(6.0210 23)、12，12g，1摩尔氧原子(6.021023)、16，16，1摩尔水分子含有2摩尔氢原子和1摩尔氧原子(质量为2g)，1摩尔水分子的质量为18g。结论：任何颗粒或物质的1摩尔质量，以克为单位，在数值上等于颗粒或物质的相对原子(分子)质量。1摩尔物质的质量(质量为16g)，摩尔质量，n=m /M，实

3、施例4。9 g的硫酸中有多少硫酸分子？硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol。n (H2SO4)=，4.9g，98g/mol，=0.05mol。回答：4.9g硫酸含有3.011022个硫酸分子。n(H2SO 4)=0.05mol 6.021023/mol，=3.011022，20中氧原子的质量是多少。2 g硝酸钾？硝酸钾的相对分子质量为101，硝酸钾的摩尔质量为101克/摩尔。答：在20.2克硝酸钾中，氧的质量是9。6克.n(O)=0.2摩尔3=0.6摩尔，m (O)=0。6摩尔16克/摩尔9.6克，关于固体和液体物质的体积，1摩尔各种固体和液体物质具有不同的体积，例如，1摩

4、尔铁的体积可以通过以下方式获得：1摩尔铁的质量为m(铁)=56克，其体积为v(铁)m(铁)/(铁)=56克/7.8(GCM-3)=7.2立方厘米；1摩尔铁的体积为10立方厘米；1摩尔水的体积为18立方厘米；1摩尔硫酸的体积为53.6立方厘米；固体或液体物质的体积与粒子的数量、粒子的大小和粒子之间的距离有关。温度和压力对其体积影响不大。2.气体摩尔体积的影响因素(P13科学探究)温度、压力和分子数是影响气体体积的决定性因素，即它们与分子间的距离和分子数有关，与分子本身的大小无关。实验表明，气体的体积与气体的量、温度和压力成正比。体积物质(即1摩尔)的气体摩尔单位量称为气体摩尔体积。Vm符号的单位

5、是Lmol-1或m3/mol，气体的摩尔体积，气体体积与物质量之间的换算关系：Vm=V/n或VnVm，标准条件：温度0，压力101 kPa。标准条件下气体的摩尔体积：标准条件下1摩尔气体所占的体积约为22.4升.也就是说，气体的摩尔体积在标准条件下为22.4升/摩尔，当t和p相同时，在标准条件下=M/v=M/VM=M/22.4=m1/m2。在某些条件下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。练习1。在标准条件下，每摩尔任何物质的体积约为22.4升.错了，物质应该是气体，而体积是2。1摩尔气体约为22.4升(错误，标准条件)，3。在标准条件下，1摩尔O2和N2混合气体的体积约为22.4升.(是的，气

6、体体积与分子种类无关)，分子数在4。22.4升气体必须大于11.2升气体。(错误，未指明是否在相同条件下)，5。在标准条件下，气体的摩尔体积是22.4升6.仅在标准条件下，气体的摩尔体积可为约22.4升/摩尔。(错，不一定)，(错，“约”；单位应为L/mol)，实践中，下列陈述是正确的()(a)在标准条件下，1摩尔水和1摩尔H2的体积约为22.4升(b)2g H2和44gCO2的体积相等(c)如果1摩尔气体的体积为22.4升，则气体必须处于标准条件下(d)标准条件下，1千兆赫和11.2千兆赫的物质。回答(d)，在相同的温度和压力下，练习下列相同质量的气体，所占体积由大到小的顺序是讨论在一定的温

7、度和压力下，不同气体的体积是否相同。Cl2 N2 H2 CO2 O2，答案，相同，相同，正，第三，物质量在化学实验中的应用，意思是：单位体积溶液中所含溶质b的物质量，称为b的物质量浓度。符号CB单位摩尔/升。表达式：物质的量和浓度(摩尔/升)=CB=nB/V，(1)物质的量和浓度溶液的配制，例如：如何配制100毫升1.00毫升氯化钠溶液？简单步骤：计算、称重、溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀、实验仪器、烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡胶滴管、托盘天平、药物勺(使用固体溶质)、量筒(使用液体溶质)，讨论在制备溶液时哪些操作可能导致溶液浓度？可能影响溶液浓度的操作：固体药物的称量和液体药物的测量是否准确；将溶

8、液转移到容量瓶中，并溢出溶液；烧杯和玻璃棒未清洗或量筒已清洗；当体积固定时，水增加或减少；当音量固定时，不查找刻度线。讨论，向下看或向下看定容刻度线，它如何影响溶液的浓度？向下看，向上看，在高边上，在低边上，在班内检查：要制备250毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，完成以下步骤：用天平称取100克氢氧化钠固体。将称好的氢氧化钠固体放入容器中，加入蒸馏水溶解，然后将溶液移入100毫升容量瓶中。10，烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250，用少量蒸馏水冲洗，将冲洗液转移到容量瓶中，在操作过程中不要损失任何液体，否则溶液的浓度会有偏差(高或低)。向容量瓶的刻度线加水时，小心加水，直到溶液的凹面液位与刻度线相切。

9、如果水超过刻度线，溶液浓度会有偏差。最后，盖上瓶盖，将配制好的溶液转移到试剂瓶中，并贴上标签。23，低，12厘米，橡胶头滴管，低，复原，摇匀，(2)计算相关物质的量和浓度，1。溶解度与物质的量和浓度之间的转换(研究案例)，示例1:氯化钠在特定温度下的溶解度为Sg，溶液的密度为g/mL，因此计算溶液中物质的量和浓度。2溶质的质量分数、物质浓度和转化率，实施例2:计算98%浓硫酸的物质浓度(密度为1.84克/毫升)。溶液1:1L 98%浓硫酸的质量为：1000毫升1.84克/毫升98%=1.84980克，=18.4摩尔，答案：溶液2:=18.4摩尔/升，3溶解在水中的气体溶质的计算，实施例3在标准

10、条件下将盐酸溶解在1000克水中，得到，1000克，血糖/毫升，1000，C1V1=C2V2，练习1:0.2毫升/升的硫酸铜有多少毫升练习2将0.73克氯化氢气体溶解在200毫升稀盐酸中，找出稀盐酸的量和浓度。练习3在标准条件下，将11.2升NH3溶于水中，制备400毫升溶液。这种氨水物质的浓度是多少？250，0.1，1.25，4稀释法：练习4:制备500毫升1摩尔/升H2SO4溶液需要多少毫升密度为1.836克/毫升的浓硫酸(98%硫酸)？27.2毫升，摘要，毫克/摩尔，22.4升/摩尔，北美，VL，成功之路P17，P18，1。气体量与温度、压力和体积之间的关系，PV=nRT，常数，PM=R

11、T，1 avo伽得罗定律，任何气体在相同的温度和压力下具有相同的体积。这个定律有四个相似之处：相同的温度、相同的压力、相同的体积和相同的分子数。如果你，2。雅芳加得若定律推论例4(福建省龙岩市一中一年级上学期模块考试，2009)， 在标准条件下，11g CO2的体积为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在相同的温度和压力下，相同体积的NH3和H2S的量之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _； 在相同的温度和压力下，相同质量的NH3和H2S的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；质量相同的O2和O3气体中所含的氧原子数比为_ _ _ _ _ _