化学人教版九年级上册课题3：制取氧气.ppt

1、制取氧气,学习目标：,掌握实验室制取氧气的三种方法，并能写出文字表达式。 掌握催化剂和催化作用概念。 掌握分解反应概念，并能判断一个反应是不是分解反应。 了解氧气的工业制法。,制取氧气,一、氧气的实验室制法,分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3） 加热高锰酸钾（KMnO4）,制取氧气,一、氧气的实验室制法,1、加热高锰酸钾,（1）原理：,（暗紫色固体） （绿色固体）（黑色粉末）,（2）实验装置：,发生装置,收集装置,制取氧气,一、氧气的实验室制法,1、加热高锰酸钾,实验2-5：把少量高锰酸钾装入试管中，并 在试管口放一小团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。 （1）加热试管，用排水法收

2、集一瓶氧气。 （2）把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发生。,大量气泡从导管中冒出，集气瓶中的水被排出来,带火星木条复燃,制取氧气,一、氧气的实验室制法,2、分解过氧化氢,（1）：在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。,、实验步骤：,（2）：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,（3）：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。,制取氧气,一、氧气的实验室制法,2、分解过氧化氢,、实验分析：,木条不复燃,常温下过氧化氢溶液产生的氧气很少,木条复燃,过氧化氢溶液遇二氧化锰迅速产生氧气,木

3、条复燃,二氧化锰在反应中仍起作用,二氧化锰在过氧化氢溶液的分解反应中起催化作用,制取氧气,一、氧气的实验室制法,2、分解过氧化氢,、催化剂及催化作用 ：,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂特点 ：,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变,催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,制取氧气,一、氧气的实验室制法,2、分解过氧化氢,、催化剂及催化作用 ：,注意事项 ：,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义（一般指加快） 。 催化剂的化

4、学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。对于某些指定的化学反应，没有催化剂并不意味着该反应不能进行，只是速率不一样而已。 催化剂并不具有通用性，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂，但对于其他反应就不一定了。 同一化学反应可有多种催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可用二氧化锰做催化剂，也可用硫酸铜溶液做催化剂。,制取氧气,一、氧气的实验室制法,2、分解过氧化氢,、反应原理 ：,反应中，二氧化锰是催化剂,制取氧气,一、氧气的实验室制法,3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应原理 ：,反应中，二氧化锰是催化剂,制取氧气,一、氧气的实验室制法,4、分解反应,仔细观

5、察下面实验室制取氧气的文字表达式，说说它们有什么共同特征？,特征：一变多 定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应,制取氧气,二、氧气的工业制法,原理：利用液氧和液氮的沸点不同进行分离 液态氮的沸点-196 液态氧的沸点-183 ,制取氧气,1、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验 室制取氧气的最佳方法是 （ ） A、分离空气 B、过氧化氢催化分解 C、氯酸钾和二氧化锰受热分解 D、高锰酸钾受热分解,B,2、为了保证长时间潜航，在潜水艇里要装备氧气再生装置，有以下几种制取氧气的方法：加热高锰酸钾；电解水（水 氧气+氢气）；常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最合适在潜水艇内制氧气的方法是（ ） A、 B、 C、 D、全都可以,通电,、,C,3、下列反应属于分解反应的是（ ） A. B. C. D.,D,4、太空舱中常用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质都不变，则NiFe2O4在该过程中是（ ） A、消毒剂 B、催化剂 C、反应物 D、生成物,B,制取氧气,6、已知化学反应： ，其中氯酸钾和氯化钾均为固体，则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是（ ） 0 时间 0 时间 0 时间 0 时间 A B C