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文档简介

1、化学反应的方向和限度复习、试验点1、化学反应的方向、1、过程的自发性2、焓变化(h )和自发性的关系H 0有利于过程的自发进行，哪个过程是熵增大(S 0)从有序到无序从固体液体气体分子数增加的物质的分解、思考(2) NH4h co3(s ) ch3c ooh (AQ )=co2(g ) ch3coonh4(AQ ) h2o (l ) h (298 k )=37.30 kj摩尔，1，焓变化(h )是制约化学反应是否能够自发进行的要素之一有利于判断化学反应方向的2Na 2H2O=2NaOH H2，反应必须自发进行，低温时自发进行，高温时自发进行，反应必须不自发进行。 如果是H-TS0，则反应不会自

2、发进行。 如果H-TS=0，则反应成为平衡态，如果H-TS0，则反应自发进行，在任何温度下都不能自发进行的反应是另一个反应中，能够在高温时自发进行的反应是能够在低温时自发进行的反应。 如何证明练习、c、b、a、d、SO2和O2反应生成SO3是关可逆反应？同位素示踪剂原子法、18O2、反应2so2(g)2so3(g )达到平衡后，使含有氧的同位素18O的氧通过容器，有会儿经过的SO2、O2及SO3、化学平衡状态，在某种条件下的可逆反应下，当与正反应速度相反的反应速度相等时，反应混合物中的各构成1、定义：强调4点，条件：一定条件(温度、浓度和压力)，本质：正反应速度=逆反应速度，现象：各成分的含量

3、(或质量)，浓度(或体积分数)等不变(2)等：正反应速度=逆反应速度，(4)定：反应混合物中各成分的浓度一定，各成分的含量一定，(5)变化：条件原平衡被破坏，在新的条件下确立新的平衡，(1)定、反应过程中总是满脚丫子：物质的量的比系数对应比不一定处于化学平衡状态，*注意：如果是v(N2)v(H2)v(NH3)132？ 2 )、化学键断裂和生成量的关系比较，练习1 :可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速度可以用各反应物或产物浓度的变化表示。在以下各关系中反应达到平衡态的是A. 3v正(N2)v正(H2) B. v正(N2)v反(NH3) C. 2v正(H2)3v反(nh3)d . 3个HH

4、键形成B1 nn键断裂时有云同步、3个HH键断裂C1 nn键断裂和云同步、6个NH键断裂D1 nn键断裂和云同步，有6个NH键形成，AC，2，百分比含量的“定”标识牌：练习3 .在一定温度下的定容反应： a (固) 2B (瓦斯气体) 达到平衡的是a、混合瓦斯气体的压力() b、混合瓦斯气体的密度c、b的物质的量浓度、d、混合瓦斯气体的平均相对分子量、ACD、小结节：可逆反应达到化学平衡状态的标识牌：正、逆反应速度相等的各成分的浓度恒定。 相关物理量一定(压力、密度、系色、混合瓦斯气体的平均相对分子量等)、 练习4、反应：对于H2 I2 2HI，在一定容积的容器中进行，表示该反应达到平衡态的标识牌是什

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