2010届化学高考《一轮复习导航》：第18讲《铁铜及其化合物(二)》.ppt

1、，四氧化三铁溶解在盐酸中：氢氧化铁在潮湿空气中：氧化铜和乙醇加热产生的反应：硫酸铵和氯水：在含有稀硫酸的氯化铁中加入足够量的过氧化氢：在氯化铁溶液中加入二氧化硫：氢氧化铁溶解在足够量的氢氧化碘酸中：3H2O26 Fecl2 3H2SO4FE2回答以下问题，(1)写出以下反应化学反应方程式。Fe3O4 8 HCl FeCl 2 2 FeCl 3 4h2o，4fe(oh)ch3ch 2 oh CuO ch3ch H2O Cu，6 feso 4 3c L2 FeCl 3 2fe 2(SO4)3，(2)可以氧化硫酸亚铁溶液的试剂可以还原氯化铁。，另外，5 mol/L的盐酸140 mL可正确溶解样本中含

2、氧原子物质的量，估计0.35 mol，因此样本中n(Fe)n(O)=0.25 mol0.35 mol=57。3 .有些溶液中有NH4，Mg2，Fe2，Al3四个茄子阳离子，在这里过量加入氢氧化钠，微混合，然后加入盐酸，溶液中减少了很多的阳离子是NH4MG2 Fe2 AL3A.B.C.D .课前体验，课前体验，4。有些催化剂是铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室探讨了牙齿催化剂中铁元素的价格状态。将适量的稀硝酸放入一些样品中加热融化。拿一些溶液滴下KSCN溶液后，出现红色。一名学生得出了牙齿催化剂的铁元素价格状态为3的结论。(1)请说明牙齿结论是否合理，原因，稀HNO3氧化性强。如果牙齿铁的价格状态

3、是2价，那么如果氧化成3价，KSCN溶液也可以变成血色。请完成课前体验，(2)对铁元素价格状态的探索。实验仪器和试剂限制：烧杯、试管、玻璃棒、药勺、吸管、酒精等，试管夹：3 molL1H2SO4，3% NaOH，6MM，合理假设假设1:假设2:假设3:假设催化剂中铁元素的价格状态有3价和2价。4 .有些催化剂是铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室探讨了牙齿催化剂中铁元素的价格状态。将适量的稀硝酸放入一些样品中加热融化。拿一些溶液滴下KSCN溶液后，出现红色。一名学生得出了牙齿催化剂的铁元素价格状态为3的结论。课前体验，设计实验方案证明了你假设实验过程所依据的实验方案，并进行实验。在下表中记录实验操

4、作步骤、预期现象及结论。4 .有些催化剂是铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室探讨了牙齿催化剂中铁元素的价格状态。将适量的稀硝酸放入一些样品中加热融化。拿一些溶液滴下KSCN溶液后，出现红色。一名学生得出了牙齿催化剂的铁元素价格状态为3的结论。(2)请完成对铁元素价格状态的探索。实验仪器和试剂限制：烧杯、试管、玻璃棒、药勺、吸管、酒精等，试管夹：3 molL1H2SO4，3% NaOH，6 molL1HNO3，课前体验，课前体验，分析如果牙齿铁的价格状态是2价，那么如果氧化成3价，KSCN溶液也可以变成血色。(2)氧化物上铁的价格状态可能有二价、三价、二价、三价等三种茄子情况。检查难点在于溶液中同

5、时有Fe2和Fe3牙齿。这时要验证高锰酸钾是否存在FE2。同时，要去除用于溶解样品的硫酸溶液中的氧气。前例分析，例1在一定量的Fe，FeO，Fe2O3混合物中加入0.5mol/L盐酸400mL完全溶解，结果溶液中加入KSCN无血红，用足够的CO还原同样质量的牙齿混合物，就能得到铁的质量(分析问题的意义)，根据先例分析，解说元素保存快速计算；对与问题相关的各种反应，可以迅速找出规律。例1在一定量的Fe，FeO，Fe2O3混合物中加入0.5mol/L盐酸400mL后完全溶解，结果溶液中加入KSCN无血红，用足够的CO还原同样质量的牙齿混合物，铁的质量将牙齿为()A.10参与反应的铁粉和原溶液Fe3

6、的物质比率()A.21B.1原溶液中Fe3为3mol，反应后还剩下1mol牙齿，参与反应的Fe3以2 mol消耗铁粉0.1 mol。C，前例分析，例2已知稀溴数和氯化铁溶液均为黄色，目前在充分量的稀氯化铁溶液中加入12滴液体溴，振动后溶液为黄色。(1)甲学生认为这不是因为化学反应，使溶液变成黄色的物质是(填充粒子的化学式，河东)。乙同学们认为这是因为化学反应，溶液变成黄色的物质。Br2，Fe3，可以使溶液变成黄色的微细粒子，Br2，Fe3，前例分析，例2已知稀溴数和氯化铁溶液都是黄色的，目前充分量的稀氯化铁溶液中添加了12滴液体溴，振动后溶液为黄色。(2)为了确认乙同学的判断是否正确，请根据下

7、面提供的可用试剂，用两种茄子方法进行验证。请在下表中填写选定的试剂代码和实验中观察到的现象。实验可以选择试剂：a .高锰酸钾酸性溶液b .氢氧化钠溶液C .四氯化碳D .硫化钾溶液e .硝酸银溶液f .碘化钾淀粉溶液，C，D，有机层无色，溶液变红，标题中溴含量很低。如果能与氯化铁溶液反应，为此，证明混合液中没有溴分子(萃取为四氯化碳后，有机层无色)的思维方式，证明混合液中含有Fe3(作为KSCN溶液)牙齿的病例分析，例2已知稀溴数和氯化铁溶液均为黄色，目前在充分量的稀氯化铁溶液中加入10，原因是。(4)在标准情况下，在100.0 mL溴化亚铁溶液中加入268.8 mL的C2时，如果70%的溴氧

8、化，则原溴化亚铁溶液的物质浓度为mol/L。发生反应的离子方程式是。、Br2和Fe3都可以将I氧化为I2，因此，、据牙齿记录，一个实验兴趣小组设计了下一个实验，以确定是否含有碳酸亚铁。采取高度腐蚀的干燥铁钉，其质量为10.04 g，在氮气保护下充分加热冷却后，质量为8.92 g。将得到的残渣放入5.00 mol/L的硫酸中，继续添加硫酸，直到残渣完全融化，正好使用硫酸31.00 mL。整个过程不会释放气体。请回答以下问题：前例分析，变式2，(1)生锈(填“包含”或“包含”渡边杏)碳酸亚铁。原因是，包含，根据化学式，10.04 g Fe2O3H2O表明结晶质量小于1.12 g。前例定式分析，变形

9、式2，(2)在步骤1中获得的溶液中存在Fe3(填充“是”或Fe3牙齿，)据牙齿记录，一个实验兴趣小组设计了下一个实验，以确定是否含有碳酸亚铁。采取高度腐蚀的干燥铁钉，其质量为10.04 g，在氮气保护下充分加热冷却后，质量为8.92 g。将得到的残渣放入5.00 mol/L的硫酸中，继续添加硫酸，直到残渣完全融化，正好使用硫酸31.00 mL。整个过程不会释放气体。请回答以下问题：例分析，边食2，(3)生锈的铁钉中，Fe2O3H2O的质量如下。(4)腐蚀前铁钉的质量至少是多少克？8.9 g，A:生锈前铁钉的质量至少为(0.05MOL 2 0.005MOL 0.01MOL)56G/MOL=6.4

10、4g。铁锈的成分称为Fe2O3H2O和FeCO3的混合物。据牙齿记录，一个实验兴趣小组设计了下一个实验，以确定是否含有碳酸亚铁。采取高度腐蚀的干燥铁钉，其质量为10.04 g，在氮气保护下充分加热冷却后，质量为8.92 g。将得到的残渣放入5.00 mol/L的硫酸中，继续添加硫酸，直到残渣完全融化，正好使用硫酸31.00 mL。整个过程不会释放气体。请回答以下问题：失重：18n(Fe2 O3 H2O)44n(FEC O3)=10 . 048 . 92燃烧后质量：160n(Fe2 O3 H2O)72n(FEC O3)56n(Fe)N(Fe)(3) Fe2和Br牙齿同时氧化时X和N的关系。(4)

11、 x=n时，反应后氧化产物的物质量。(5)在50.0 mL FeBr2溶液中慢慢进入112.0 mL Cl2(标准状态)，溶液中2/3溴离子不会氧化。求出原FeBr2溶液的物质浓度。Cl2 2fe2 2fe3 2cl，x1.5n，x0.5n，1.5nmol，1.2mol/l，病例分析，分析恢复性强弱顺序：Fe2 Br，氯不足时N要完全氧化溴离子，需要氯n mol牙齿。(1)x0.5n；(4) x=n时，亚铁离子完全氧化，溴离子被n mol牙齿氧化，因此氧化产物(氯化铁和溴元素)均为1.5n mol。(5)假设FeBr2物质的杨怡A，可以根据电子得室计算a1 (2a1/3)1=0.052，a=0.06，溶液浓度。方法地图，1，亚铁盐(Fe2)，铁盐(Fe3)检查，1。Fe2溶液不存在的Fe3条件，检查Fe2首先加入KSCN溶液，不变色加入氯水(或溴水)方法2:直接加入强碱溶液。首先引起白色沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。2.Fe3方法1:加入KSCN溶液后，溶液看起来是红色的。方法2:直接添加强碱溶液，生成红褐色沉淀物。3.同时包含Fe2和Fe3溶液(1)，少量溶液滴入KSCN溶液，变红时包含Fe3。(2)分别取少量溶液，降低高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色为洋红色，说明含有Fe2。方法地图，2，探讨氢氧化铁制剂，方法1用不含Fe3的FeSO4溶液和不含O2的